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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下， $1 L p H = 5$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中，由水电离的 $H^{+}$ 数为 $1.0 \times 1 0^{- 5} N_{A}$ B、常温常压下， $22.4 L C H_{4}$ 所含共价键数目为 $4 N_{A}$ C、 $1.6 g$ 基态氧原子所含成对电子数为 $0.2 N_{A}$ D、用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去 $0.1 N_{A}$ 个电子时，阳极质量一定减少 $3.2 g$

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2、某小组为探究金属的腐蚀与保护，设计如图实验装置。下列说法正确的是（）

A、该实验是牺牲阳极法保护锌 B、电子由锌经导线流向铁 C、一段时间后，从 $F e$ 电极区取少量溶液于试管中，滴入2滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀 D、将 $Z n$ 换成 $C u$ ，该电极区溶液将变为蓝色

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3、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点对应溶液中， $c (H^{+})$ 最大 B、由 $b$ 到 $c$ ，溶液中 $n (C H_{3} C O O^{-})$ 增大 C、醋酸的电离程度 $c < a < b$ D、向 $c$ 点对应溶液中加入少量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，醋酸电离程度增大， $c (H^{+})$ 增大

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4、合成氨 $(Δ H < 0)$ 的工业化生产是化工领域的突出成就，其生产流程如下图。下列说法错误的是（）

A、净化原料气的主要目的是防止催化剂“中毒” B、加压至 $10 \sim 30 M P a$ ，既加快反应速率，也提高了平衡转化率 C、工业上不用常温而选择 $400 ° C \sim 500 ° C$ 的高温，符合勒夏特列原理 D、冷却分离出 $N H_{3}$ ，利于平衡正向移动，提高产率

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5、下列关于元素周期表和周期律的叙述正确的是（）

A、卤族元素从上到下电负性减小 B、最外层1个电子的元素只能位于 $s$ 区 C、0族元素的价电子排布均为 $n s^{2} n p^{6}$ D、“对角线规则”指某些主族元素与左下方元素性质相似

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6、室温下，反应 $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 F e (O H)_{3}$ 可以自发进行。下列叙述错误的是（）

A、该反应 $Δ S < 0$ B、该反应有可能是吸热反应 C、反应过程中，白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后呈红褐色 D、综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向

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7、下列热化学方程式的反应热能表示对应物质燃烧热的是（）

A、 $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g) Δ H = - 110.5 k J / m o l$ B、 $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H = - 740.3 k J / m o l$ C、 $C_{8} H_{18} (l) + \frac{25}{2} O_{2} (g) = 8 C O_{2} (g) + 9 H_{2} O (l) Δ H = - 5518 k J / m o l$ D、 $N_{2} H_{4} (l) + 3 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 136.6 k J / m o l$

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8、某小组研究温度对平衡 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H = - 56.9 k J / m o l$ 的影响，设计如下实验（三个相同烧瓶中装有等量 $N O_{2}$ ）。下列说法正确的是（）

A、装置①烧瓶中气体颜色变浅 B、装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C、装置③中平衡逆向移动 D、装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程

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9、某小组为研究浓度对反应速率的影响，设计如下实验。下列说法正确的是（）

A、反应的离子方程式为 $N a_{2} S_{2} O_{3} + 2 H^{+} = 2 N a^{+} + S ↓ + S O_{2} + H_{2} O$ B、通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小 C、右侧试管先出现浑浊，说明反应物浓度越大，反应越快 D、若改为向右侧试管中滴加 $5 m L$ 浓硫酸，也可得出同样结论

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10、某反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是（）

A、总反应是吸热反应 B、催化剂能够降低活化能，增大活化分子百分数 C、使用催化剂之后， $Δ H$ 发生变化 D、使用催化剂不改变反应历程

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11、可用简易量热计（如图）测定盐酸与 $N a O H$ 溶液中和反应的反应热。下列说法错误的是（）

A、隔热层的主要作用是减少实验过程中的热量损失 B、若已知溶液质量与比热容，则该实验需测定体系温度变化 C、为保证盐酸完全被中和， $N a O H$ 溶液要稍过量 D、测量盐酸的温度后，温度计不需冲洗干净就可以测量 $N a O H$ 溶液的温度

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12、下列有关 $p H$ 试纸的说法正确的是（）

A、对不同 $p H$ 的溶液显示不同的颜色 B、精密 $p H$ 试纸测定范围是 $1 \sim 14$ 且为整数 C、用广泛 $p H$ 试纸测“84”消毒液的 $p H$ D、测溶液酸性或碱性时， $p H$ 试纸必须事先润湿

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13、电子跃迁伴随着能量的释放或吸收。下列与电子跃迁无关的是（）

A、成都大运会燃放的焰火 B、铜丝可以导电 C、装饰建筑夜景的LED灯光 D、从太阳光谱中发现氦

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14、下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）

A、柠檬水 B、洁厕灵 C、 $N a H S O_{4}$ 溶液 D、 $N H_{4} C l$ 溶液

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15、20世纪初，原子结构科学领域群星闪耀。可用以解释基态碳原子存在2个自旋方向相同的单电子的是（）

A、洪特规则 B、泡利原理 C、构造原理 D、玻尔原子模型

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16、工业领域常利用生成沉淀来分离或除去某些离子。可除去工业废水中 $C u^{2 +} 、 H g^{2 +}$ 的沉淀剂是（）

A、 $N a_{2} S O_{4}$ B、 $K C l$ C、 $N a_{2} S$ D、 $N H_{4} N O_{3}$

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17、某实验小组设计如下装置（夹持装置未画出）模拟工业生产氯水和漂白粉．

(1)、气体发生装置A应选用（填“甲”、“乙”或“丙”），反应的化学方程式为．

(2)、装置B中试剂为．

(3)、制备氯水的装置是（填字母序号）．

(4)、装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的（写试剂名称）；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是．

(5)、探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的 $N a O H$ 稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种：
猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；
猜想Ⅱ：．
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确．

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18、电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用 $F e C l_{3}$ 溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，使用后的“腐蚀液”可回收利用．回答下列问题．

(1)、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀电路板的化学方程式为．

(2)、过量试剂①为；过量试剂②为．

(3)、鉴别滤液③中的金属阳离子，应滴加的试剂依次是，现象是．
$F e C l_{2}$ 长时间暴露在空气中会变质，主要原因是．

(4)、取 $2 m L$ 滤液③加入试管中，逐滴加入 $N a O H$ 溶液．填写下列表格：
序号
现象
用方程式解释现象
①
开始无明显现象
②
稍后出现白色沉淀
$F e^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e (O H)_{2} ↓$
③
空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀

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19、右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．

饮用矿泉水

净含量： $400 m L$

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾

保质期：12个月

主要成分：水

钾离子 $(K^{+})$ ： $1.0 ~ 27.3 m g / L$

镁离子 $(M g^{2 +})$ ： $0.1 ~ 4.8 m g / L$

氯离子 $(C l^{-})$ ： $10 ~ 27.3 m g / L$

硫酸根离子 $(S O_{4}^{2 -})$

(1)、每瓶水最多含

K^{+}

的物质的量

(2)、镁离子浓度最大时

S O_{4}^{2 -}

的物质的量浓度．

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20、人体内含有60多种元素，其中C、O、

C a 、 M g

等为大量元素，

F e 、 S e

、I等为微量元素．图1是元素周期表中

F e

的相关信息，图2是

S e

的原子结构示意图．

回答下列问题：

(1)、大量元素中位于同周期的是（填名称）；C、O构成的三原子分子的电子式为．

(2)、根据图1，铁元素所有核素的质子数均为．

(3)、根据图2，

S e

在元素周期表中的位置为．

(4)、利用元素周期律进行比较，用“>”、“<”、“=”填空．

①碱性： $C a {(O H)}_{2}$ $M g {(O H)}_{2}$ ；②还原性： $H C l$ $H I$

(5)、实验比较

M g 、 A l

金属性以及

C l

、I非金属性．

目的	比较 $M g 、 A l$ 的金属性	比较 $C l$ 、I的非金属性
选择试剂	氨水、 $1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液、 $1 m o l / L A l C l_{3}$ 溶液、 $2 m o l / L N a O H$ 溶液、 $2 m o l / L$ 盐酸	新制氯水、 $N a I$ 溶液、蒸馏水
装置
操作及现象	Ⅰ．①向试管中加入 $2 m L 1 m o l / L A l C l_{3}$ 溶液，然后滴加过量的，直至不再生成白色絮状沉淀． ②将生成 $A l (O H)_{3}$ 分装两只试管，向一支试管中加入 $2 m o l / L$ 盐酸，另一支试管中滴加 $2 m o l / L N a O H$ 溶液．观察到两只试管中沉淀均完全溶解． ③换成 $M g C l_{2}$ 溶液重复上述实验，观察到 $M g (O H)_{2}$ 只能在盐酸中溶解．	Ⅱ．如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液．孔穴1内现象是孔穴2的作用是
解释	Ⅲ．由上述操作（填“①”、“②”或“③”）可知： $A l (O H)_{3}$ 属于两性氢氧化物．结论：金属性 $M g > A l$	Ⅳ．由孔穴1内的反应可得到的结论是

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序号	现象	用方程式解释现象
①	开始无明显现象
②	稍后出现白色沉淀	$F e^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e (O H)_{2} ↓$
③	空气中放置一段时间后，出现红褐色沉淀