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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=- 393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  ΔH= +181 kJ/mol

(1)、若某反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})}{c^{2} (C O) \cdot c^{2} (N O)}$ ，请写出此反应的热化学方程式：；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度

(2)、向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol
T₁/℃
T₂/℃
0
5 min
10 min
15 min
20 min
15 min
30 min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N₂
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
①T₁℃，0～5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)= ，该条件下的平衡常数K=。
②第15 min后，温度调整到T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=。

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2、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 $X$ 为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)、甲烷燃料电池负极反应式是。

(2)、 $F e$ 电极的电极反应式为。

(3)、 $X$ 应使用离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

(4)、写出图中电解饱和食盐水反应的离子方程式。

(5)、若用装置丙模拟粗铜的精炼，则溶液中的铜离子应移向（填“ $A$ ”或“ $B$ ”）极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(6)、若在标准状况下，有 $1.12 L$ 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 $L$ 。

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3、

W

、

X

、

Y

、

Z

、

R

是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。

元素	元素性质或原子结构
$W$	原子核外 $s$ 能级上的电子总数与 $p$ 能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
$X$	在同周期元素中，原子半径最大
$Y$	电离能（ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）数据： $I_{1} = 738$ ； $I_{2} = 1415$ ； $I_{3} = 7733$ ； $I_{4} = 10540$ ……
$Z$	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
$R$	只有一个不成对电子

(1)、

W

的元素符号为、

W

的基态原子价层电子轨道表示式为。

(2)、

X

元素处于元素周期表中的区（填“

s

”或“

p

”），其基态原子核外电子排布式为。

(3)、

Y

的元素符号为，元素

Y

的第一电离能同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。

(4)、

X

、

Z

和

R

元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）。

(5)、

Z

、

R

的最高价氧化物的水化物酸性更强的是（填化学式）。

(6)、

W

、

X

和

R

可以形成多种化合物，其中在室温下水溶液

p H > 7

且

R

的化合价为+1价的化合物是（填化学式）。

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4、某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH₃COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A、c点的溶液中c(OH⁻)+c(CH₃COOH)＝c(H⁺) B、a、b两点溶液的导电性：a>b C、b、c两点溶液中水的电离程度：b=c D、用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V_b=V_c

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5、关于下列电化学装置的说法正确的是（）

A、装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等 B、装置②的待镀铁制品应与电源正极相连，电镀过程中 $C u S O_{4}$ 溶液的浓度保持不变 C、装置的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极的阴极保护法” D、装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色

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6、铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为 $P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$ ，工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时，负极反应为： $P b - 2 e^{-} = P b^{2 +}$ B、放电时， $H^{+}$ 移向X极 C、充电时，Y极连接电源正极 D、充电时，Y极的电极反应为： $2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}$

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7、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中： $c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中： $c (H^{+}) = c (O H^{-})$ D、在 $25 ℃ 100 m L N H_{4} C l$ 溶液中： $c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$

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8、下列各组离子，一定能在溶液中大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液： $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $A l C l_{3}$ 溶液中： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ C、 $p H = 2$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $I^{-}$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、500℃左右高温比室温下更利于合成氨 B、工业制硫酸中SO₂氧化为SO₃ ，往往需要使用催化剂 C、H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D、工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) $⇌$ NaCl(l)+K(g)，使K变成蒸气从混合体系中分离

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10、将 $a m o l X (g)$ 和 $b m o l Y (g)$ 通入密闭容器中发生反应 $a X (g) + b Y (g) \overset{}{⇌} c Z (g)$ ，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的 $Δ H 、 Δ S$ 的判断正确的是（）

A、 $Δ H > 0 ， Δ S > 0$ B、 $Δ H < 0 ， Δ S < 0$ C、 $Δ H > 0 ， Δ S < 0$ D、 $Δ H < 0 ， Δ S > 0$

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11、在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，下列能说明该反应达到平衡状态的是（）
①反应速率5v(NH₃)＝4v(O₂) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O₂ ，同时断裂12 mol O—H键 ⑥NO的浓度不变

A、②④⑥ B、①②④⑥ C、②⑤⑥ D、①②③④⑤

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12、下列说法中，正确的是（）

A、难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B、难溶电解质都是弱电解质 C、室温下， $A g C l$ 在水中的溶解度大于在饱和 $N a C l$ 溶液中的溶解度 D、在白色 $Z n S$ 沉淀上滴加 $C u S O_{4}$ 溶液，沉淀变黑，说明 $Z n S$ 比 $C u S$ 更难溶于水

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13、下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B、向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C、升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变 D、加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子数增多，活化分子百分数不变

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14、下列说法正确的是（）

A、已知C(石墨，s) $⇌_{}^{} C$ (金刚石，s) $Δ H = + 1.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则金刚石比石墨稳定 B、已知 $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ ， $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ C、氢气的燃烧热为285.8 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、在一定条件下，将 $1 m o l S O_{2} (g)$ 和 $0.5 m o l O_{2} (g)$ 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 158.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

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15、某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应， $Δ H < 0$ B、过程b有催化剂参与 C、过程a的活化能大于 $E_{1}$ D、过程b中第二步反应是决速步骤

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16、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法错误的是（）

A、明矾净水时能沉降水中的悬浮物，但不能杀菌消毒 B、草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效 C、金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂 D、用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝

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17、

(1)、按要求写出下列反应的方程式。
①醋酸电离方程式：。
②一水合氨电离方程式：。
③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：。

(2)、在0.2 L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
①该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl₂的质量为g。
②该混合液中CaCl₂的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca²^＋的物质的量浓度为mol·L^－¹。

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18、已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)、写出B和G的化学式：B、G；

(2)、检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是；

(3)、实验室在长期保存C溶液的过程中会加入少量；

(4)、写出下列转化的化学方程式：
① D→C ；
② C→D ；

(5)、E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为。

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19、实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉(该反应放热)。氯气和氢氧化钙在温度较高时会生成副产物氯酸钙，甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如下图所示：

(1)、请写出实验室使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气的离子方程式：。

(2)、哪位同学的装置能够有效地防止副反应的发生？。

(3)、请写出氯气和氢氧化钙制备漂白粉的化学方程式：。

(4)、上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)。

(5)、实验中若用12mol·L^-1的浓盐酸200mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.3mol，其可能的主要原因是(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

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20、高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量 $A l_{2} O_{3}$ 杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量 $K_{2} F e O_{4}$ 。

(1)、 $K_{2} F e O_{4}$ 中铁元素的化合价是。

(2)、往原料中添加过量KOH所发生反应的离子方程式为。

(3)、检验“预氧化”环节是否已经实现要求的方法是。

(4)、“制备 $K_{2} F e O_{4}$ ”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

(5)、“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：
$F e S O_{4} + N a_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} N a_{2} F e O_{4} + N a_{2} O + N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$
若反应中被氧化的 $N a_{2} O_{2}$ 与被还原的 $N a_{2} O_{2}$ 之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：。此时，若反应产生11.2L(标准状况) $O_{2}$ ，则转移的电子为mol。

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物质的量/mol	T₁/℃				T₂/℃
物质的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	15 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80