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1、通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
请回答：
(1)、某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图1。电极B上的电极反应式是 。(2)、该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
ΔH1＝﹣393.5kJ•mol﹣1
Ⅱ：C（s）+H2（g）+O2（g）═HCOOH（g）
ΔH2＝﹣378.7kJ•mol﹣1
Ⅲ：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）
ΔH3
①ΔH3＝kJ•mol﹣1。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0mol•L﹣1 ， 平衡常数K＝2.4×10﹣8 ， 则CO2的平衡转化率为 。
③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol•L﹣1氨水和0.18mol•L﹣1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝。[已知：298K时，电离常数Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5、Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4]
(3)、为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂）溶液，CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO2（g）和H2（g）的压强不变，总反应CO2+H2⇌HCOOH的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E2＜E1＜＜E3（不考虑催化剂活性降低或丧失）。
Ⅳ：M+CO2⇌Q
E1
Ⅴ：Q+H2⇌L
E2
Ⅴ：L⇌M+HCOOH
E3
①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 ____。
A、v与CO2（g）的压强无关 B、v与溶液中溶解H2的浓度无关 C、温度升高，v不一定增大 D、在溶液中加入N（CH2CH3）3 ， 可提高CO2转化率(4)、②实验测得：298K，p（CO2）＝p（H2）＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图3。c⩽c0时，v随c增大而增大：c＞c0时，v不再显著增大。请解释原因。
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2、固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO3）4 ， 以Y为原料实现如图转化。
已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
(1)、依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所含有的阴离子 。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是 。(2)、下列说法正确的是 。A、气体D是形成酸雨的主要成分 B、固体E可能含有Na2CO3 C、Mn（OH）2可溶于NH4Cl溶液 D、碱性：Ca（OH）2＜Fe（OH）2(3)、酸性条件下，固体NaBiO3（微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+）可氧化Mn2+为 ， 根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素 ；写出Mn2+转化为的离子方程式 。 -
3、氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
(1)、某化合物的晶胞如图，其化学式是 ， 晶体类型是 。(2)、下列说法正确的是 。A、电负性：B＞N＞O B、离子半径：P3﹣＜S2﹣＜Cl﹣ C、第一电离能：Ge＜Se＜As D、基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4(3)、①H2N﹣NH2+H+→H2N﹣ ， 其中﹣NH2的N原子杂化方式为 ；比较键角∠HNH：H2N﹣NH2中的﹣NH2H2N﹣中的﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由 。②将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： HNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）；写出A中阴离子的结构式 。
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4、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：HF＞H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
A、A B、B C、C D、D -
5、常温下、将等体积、浓度均为0.40mol•L﹣1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1＝1.4×10﹣2 ， Ka2＝6.0×10﹣8。Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10 ， Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10。
下列说法不正确的是（ ）
A、H2SO3溶液中存在c（H+）＞c（）＞c（）＞c（OH﹣） B、将0.40mol•L﹣1H2SO3溶液稀释到0.20mol•L﹣1 ， c（）几乎不变 C、BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3 D、存在反应Ba2++H2SO3+H2O2═BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因 -
6、酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表：
取代基R
CH3
ClCH2
Cl2CH
水解相对速率
1
290
7200
下列说法不正确的是（ ）
A、步骤Ⅰ是OH﹣与酯中Cδ+作用 B、步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆 C、酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3＞ClCH2COOCH2CH3 D、
与OH﹣反应、
与18OH﹣反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
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7、破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2+和H2 ， 下列说法不正确的是（ ）A、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B、随着腐蚀的进行，溶液pH变大 C、铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e﹣═2+H2↑ D、每生成标准状况下224mLH2 ， 消耗0.010molZn
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8、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（ ）A、沸点：X2Z＞X2Q B、M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C、化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q D、与离子空间结构均为三角锥形
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9、制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A、试剂a为NaOH乙醇溶液 B、Y易溶于水 C、Z的结构简式可能为
D、M分子中有3种官能团
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10、下列化学反应与方程式不相符的是（ ）A、黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B、四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2⋅xH2O↓+4HCl C、硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2O D、硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
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11、关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）A、用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B、用红外光谱可确定有机物的元素组成 C、质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12 D、麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
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12、下列实验装置使用不正确的是（ ）
A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯 -
13、根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
纤维素
接入带有强亲水基团的支链
吸水能力提高
D
顺丁橡胶硫
硫化使其结构由线型转变为网状
强度提高
A、A B、B C、C D、D -
14、为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（ ）
A、步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B、步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C、试剂X可用硫酸 D、粗I2可用升华法进一步提纯 -
15、在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、H+、I﹣、Ba2+、 B、Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣ C、Na+、、Br﹣、Ca2+ D、、、CH3COO﹣、
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16、汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2 ， 列说法不正确的是（ ）（NA为阿伏加德罗常数的值）A、生成1molCO2转移电子的数目为2NA B、催化剂降低NO与CO反应的活化能 C、NO是氧化剂，CO是还原剂 D、N2既是氧化产物又是还原产物
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17、下列表示不正确的是（ ）A、中子数为10的氧原子：
B、SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C、用电子式表示KCl的形成过程：
D、
的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷
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18、工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）A、漂白液的有效成分是NaClO B、ClO﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性 C、通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D、NaClO溶液比HClO溶液稳定
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19、下列物质不属于电解质的是（ ）A、CO2 B、HCl C、NaOH D、BaSO4
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20、(1)、Ⅰ．实验室用的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中 ， 和的物质的量浓度之比为。（不考虑反应前后溶液的体积变化）。
吸收氯气所消耗的氢氧化钠物质的量为。(2)、被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为。(3)、Ⅱ．无水与作用会生成。现有无水 ， 吸收后变成 ， 试回答下列问题：中。
(4)、为配合物，其中的配位数为6，经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀，则该配合物的化学式可表示为。