相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某无色透明溶液中只可能含有Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)、不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红（不考虑碳酸盐溶液的碱性）；说明原溶液中存在的离子是，不存在的离子是。

(3)、另取少量溶液，加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀；再加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：说明原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在，写出无法确定是否存在的阳离子的一种检验方法（答具体操作步骤）。

(4)、将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，(填能/不能)说明原溶液中含 $C l^{-}$ ，原因是。

查看解析
2、根据所学知识，回答下列问题。

(1)、汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，请写出该反应的化学方程式：。

(2)、生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：。

(3)、胶体和溶液的本质区别是____(填标号)。

A、能否发生电泳 B、分散质粒子的直径大小不同 C、能否产生丁达尔效应

(4)、下列状态的物质既属于电解质又能导电的是____(填标号)。

A、熔融的NaCl B、纯净的矿泉水 C、某品牌的饮料 D、熟石灰固体

(5)、请运用你所学的知识分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否属于氧化还原反应？(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化产物是 (填化学式)。

查看解析
3、次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 与足量的氢氧化钠溶液反应生成 $N a H_{2} P O_{2}$ 溶液， $H_{2} P O_{2}^{-}$ 可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为 $H_{2} P O_{2}^{-} + 2 C u^{2 +} + 6 O H^{-} = P O_{4}^{3 -} + 2 C u ↓ + 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{3} P O_{2}$ 中 $P$ 元素的化合价为 $+ 3$ 价 B、 $N a H_{2} P O_{2}$ 属于酸式盐 C、 $C u$ 为还原产物 D、每有1个 $C u^{2 +}$ 参加反应则转移4个电子

查看解析
4、实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 仅作氧化剂 B、 $N a C l O$ 是还原产物 C、每生成 $1 m o l N a C l$ ，有 $1 m o l C l_{2}$ 被氧化 D、每转移 $1 m o l$ 电子，有 $0.5 m o l C l_{2}$ 被还原

查看解析
5、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A、 $2 H_{2} O + 2 F_{2} = 4 H F + O_{2}$ B、 $H_{2} O + 3 N O_{2} = 2 H N O_{3} + N O$ C、 $2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ D、 $2 H_{2} O + 2 N a = 2 N a O H + H_{2} ↑$

查看解析

6、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）

选项	反应①	反应②
A	向AgNO₃溶液中滴加稀盐酸	AgNO₃溶液与食盐水混合
B	过量CO₂通入NaOH溶液中	过量CO₂通入澄清石灰水中
C	向烧碱溶液中滴加稀盐酸	向H₂SO₄溶液中滴加KOH溶液
D	向BaCl₂溶液中滴加稀H₂SO₄	向Ba(OH)₂溶液中滴加CuSO₄溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）

A、新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl₂ B、新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl^- C、久置氯水酸性将增强 D、新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl₂具有漂白性

查看解析
8、下列离子方程式正确的是（）

A、盐酸滴在铜片上：Cu + 2H⁺=Cu²⁺ + H₂↑ B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺=Cu²⁺ + Ag C、Na₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合：SO $_{4}^{2 -}$ + Ba²⁺=BaSO₄↓ D、醋酸滴在大理石上：2H⁺ + CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

查看解析
9、下列说法中正确的是（）

A、标准状况下， 9g H₂O的体积约为11.2L B、0.5 mol O₃与11.2 L O₃所含的分子数一定相等 C、标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为N_A D、常温常压下，22.4 L的SO₂和CO₂混合气体含有2N_A个氧原子

查看解析
10、下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）

A、CuO+CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Cu+CO₂ B、Fe+H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑ C、2Na+2H₂O=2NaOH + H₂↑ D、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+ 2HCl

查看解析
11、汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ ，则下列说法正确的是（）

A、 $N a N_{3}$ 是氧化剂 B、消耗的氧化剂是还原剂的5倍 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：15 D、生成6.2g Na₂O时，反应转移0.2 mol电子

查看解析
12、下列选项中离子能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中： $K^{+} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ B、使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中： $C u^{2 +} 、 K^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ C、含有大量 $C l^{-}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 A g^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 N H_{4}^{+}$ D、碱性溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -}$

查看解析
13、在无色透明强碱性溶液中，能共存的离子组是（）

A、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺ B、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、Na⁺ C、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、Na⁺ D、MnO $_{4}^{-}$ 、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺

查看解析
14、钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A、小苏打用作制作馒头和面包的膨松剂 B、漂白粉用作郑州洪水过后环境的消毒剂 C、可用金属钠与熔融的 $T i C l_{4}$ 发生置换反应制备金属Ti D、钠着火用泡沫灭火器灭火

查看解析
15、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）

A、碱性氧化物：Fe₂O₃、Na₂O₂ B、同素异形体：石墨、金刚石 C、电解质：二氧化碳、氯气 D、碱：纯碱、一水合氨

查看解析
16、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^-9m、分子式为C₃₂H₁₆N₈Co)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素和植物体叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A、分子直径比钠离子小 B、“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C、在水中所形成的分散系属于悬浊液 D、在水中所形成的分散系具有丁达尔效应

查看解析

17、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂	过氧化钠与CO₂反应得到氧气
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	纳米铜具有丁达尔效应	纳米铜的直径为 $1 0^{- 8} m$ ，纳米铜是一种固态胶体
D	苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多	苏打、苛性钠都与胃酸反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A、北京冬奥会场馆使用CO₂跨临界将水直冷制冰 B、利用电解饱和食盐水制取NaOH C、《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” D、科学家成功将CO₂转化为淀粉或葡萄糖

查看解析
19、某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：

(1)、化合物E的含氧官能团的名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是。

A、化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 B、化合物A的碱性比化合物D弱 C、化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A D、化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、聚乳酸（）是一种可降解高分子，可通过化合物X（）开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。
①分子中含有二取代的苯环：
②¹H﹣NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。

查看解析
20、H₂S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备液态H₂S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl₂+2H₂O═CaCl₂+Mg（OH）₂+H₂S↑
已知：①H₂S的沸点是61℃，有毒：
②装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：

(1)、仪器X的名称是。

(2)、完善虚框内的装置排序：A→B→→→→F+G

(3)、下列干燥剂，可用于装置C中的是。

A、氢氧化钾 B、五氧化二磷 C、氯化钙 D、碱石灰

(4)、装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②。

(5)、下列说法正确的是。

A、该实验操作须在通风橱中进行 B、装置D的主要作用是预冷却H₂S C、加入的MgCl₂固体，可使MgCl₂溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H₂S D、该实验产生的尾气可用硝酸吸收

(6)、取0.680gH₂S产品，与足量CuSO₄溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为。

查看解析

上一页 881 882 883 884 885 下一页跳转