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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和 $N a^{+}$ 内循环。工艺流程如下图：
回答下列问题：

(1)、高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素名称)。

(2)、滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。

(3)、工序③中发生反应的离子方程式为。

(4)、物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

(5)、热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填①、②、③或④)参与内循环。

(6)、工序④溶液中的反应的化学方程式为。

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2、碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 在100℃以上分解。

(1)、已知：在合成过程的反应产物中含有NaIO₃ ，则在合成过程中消耗了3molI₂ ，所生成NaIO₃的物质的量为mol。

(2)、写出还原过程中的离子方程式；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO₃杂质(选填字母)。
A．FeCl₂溶液 B．冰醋酸 C．KI溶液 D．淀粉溶液

(3)、测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入淀粉溶液作指示剂；
c．用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的Na₂S₂O₃溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为： $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{2} + 2 N a I$ )，重复测定2次，所得的相关数据如下表：
测定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
006
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
①操作b中，加入足量的FeCl₃溶液时所发生的离子方程式为。
②滴定终点观察到的现象为。
③计算该样品中NaI的含量为。(只写出有具体数值的表达式即可)

(4)、碘化钠固体的保存方法是。

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3、过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式 $H_{2} S_{2} O_{8}$ 。它的结构可以表示成 $H O_{3} S O O S O_{3} H$ 。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反应分别是 $C r^{3 +}$ 与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)，下列说法中错误的是（）
Ⅰ. $C r^{3 +} + S_{2} O_{8}^{2 -} + H_{2} O \to_{Δ}^{A g^{+} 催化} C r_{2} O_{7}^{2 -} + S O_{4}^{2 -} + H^{+}$
Ⅱ． $C r^{3 +} + M n O_{4}^{-} + H_{2} O \overset{Δ}{\to} C r_{2} O_{7}^{2 -} + M n^{2 +} + H^{+}$

A、过二硫酸根中显 $- 2$ 价的氧原子和显 $- 1$ 价的氧原子的数目比是3∶1 B、反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2 C、反应Ⅱ中每生成 $1 m o l C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，转移电子的物质的量为 $6 m o l$ D、若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 $C r^{3 +}$ 的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5

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4、Cl₂O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl₂O的原理为HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，装置如图所示。
已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；
②Cl₂O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（）

A、装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B、装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C、从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O D、通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释，减小爆炸危险

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5、钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、V₂O₅及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VO₂⁺和VO₃^－的形式存在，且存在平衡VO₂^＋＋H₂O $⇌$ VO₃^－＋2H^＋。下列说法正确的是（）

A、工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B、可以推测VO₂Cl溶解度大于NH₄VO₃ C、焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D、将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素

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6、某同学欲验证Fe³⁺和I^-在水溶液中发生可逆反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是(不考虑水中溶解的少量氧气的影响)（）

	实验操作	预测现象
A	在9 mL0.1 mol•L ^-1 KI溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，将溶液分为三等份	溶液颜色发生变化
B	往第一份溶液中滴加淀粉试液，振荡	溶液变蓝色
C	往第二份溶液中滴加几滴AgNO₃溶液，振荡	有黄色沉淀产生
D	往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液变红色

A、A B、B C、C D、D

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、元素的第一电离能：W>Z>Y B、X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物 C、M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构 D、Y与X，W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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8、工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用NH₃在催化剂条件下脱除NO的原理示意图：
下列说法错误的是（）

A、步骤①中NO发生氧化反应 B、步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C、若参与反应的NO和NH₃的物质的量相等，则总反应化学方程式为4NH₃+4NO+O₂ ${= = =}_{}^{催化剂}$ 4N₂+6H₂O D、当消耗 $a m o l N H_{3}$ 和 $b m o l O_{2}$ 时，消耗NO的物质的量为 $\frac{3 a - 4 b}{2} m o l$

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9、向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是（）

A、当0<b< $\frac{a}{3}$ 时：SO₂+H₂O+3ClO^-= $S O_{4}^{2 -}$ +2HClO+Cl^- B、当b=a时：SO₂+H₂O+ClO^-= $S O_{4}^{2 -}$ +2H⁺+Cl^- C、当 $\frac{a}{3}$ <b<a时；反应后溶液中H⁺的物质的量：0<n(H⁺)<2bmol D、当0<b<a时；反应后溶液中Cl^-、ClO^-和 $S O_{4}^{2 -}$ 物质的量之比为：(a-b)：b：b

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10、在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）

A、Fe²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓ B、 $N H_{4}^{+}$ +Fe³⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+4OH^-═BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+NH₃•H₂O C、2Fe³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe(OH)₃↓ D、3 $N H_{4}^{+}$ +Fe³⁺+3 $S O_{4}^{2 -}$ +3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+3NH₃•H₂O

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11、常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是（）

A、麦芽糖溶液中： $M n O_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、能使苯酚溶液显紫色的溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、水电离出来的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ D、滴加甲基橙显红色的水溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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12、某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（）

A、若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH溶液，也可能是氨水 B、若a为 $O_{2}$ ，则A可以为NH₃ C、若a为 $C O_{2}$ ，则A、B、C可以为NaClO、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ D、若a为 $O_{2}$ ， A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸

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13、我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $22.4 L C O_{2}$ 含 $π$ 键数目为 $2 N_{A}$ B、 $1 m o l K N O_{3}$ 晶体中含离子数目为 $2 N_{A}$ C、每生成 $2.8 g N_{2}$ 转移电子数目为 $N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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14、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、有机硅橡胶具有弹性大的特点，是一种良好的防振体，有机硅橡胶是纯净物 B、2023年5月成功发射的天舟六号货运飞船的推进剂可用液态 $N O_{2} -$ 肼 C、卡塔尔AI Janoub体育场屋顶采用的聚四氟乙烯板材属于有机高分子材料 D、碳纳米材料是新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等

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15、现有一种铜粉和铝粉的混合物样品，为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。

(1)、求该混合物中铝的质量分数为多少?

(2)、所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?

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16、乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在一定条件下发生反应：CH₃CH₂OH+CH₃COOH $⇌_{}^{H_{2} S O_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

(1)、乙酸乙酯的分子式是。

(2)、写出乙醇与金属Na反应的化学方程式。

(3)、写出乙酸的一种用途。

(4)、乙醇与氧气的反应方程式为。设计成原电池时，乙醇作(填“正极”或“负极”)。

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17、下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

(1)、D在元素周期表中的位置是第三周期族。

(2)、A、E两种元素所形成的气态氢化物较稳定的是(填化学式)。

(3)、B、C两元素的原子半径较小的是(填元素符号)。

(4)、在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：。

(5)、非金属性最强的元素是(元素符号)。

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18、下列关于硫酸的说法，正确的是（）

A、浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 B、浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性 C、将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸 D、浓硫酸使胆矾晶体 $(C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 由蓝色变为白色 $(C u S O_{4})$ 体现了脱水性

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19、关于铁的三种氧化物(FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄)的下列叙述正确的是（）

A、铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B、都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C、氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D、四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物

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20、下列说法不正确的是（）

A、用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 B、肥皂的主要成分是高级脂肪酸 C、植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 D、淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液发生反应

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