相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、图示为反应X=Z的能量变化图，其中X为气态化合物。下列有关叙述错误的是（）

A、反应X=Z属于放热反应 B、反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量 C、寻找合适的电极和电解质溶液可以将X=Z反应设计成原电池 D、图示反应X=Z的能量变化为(a-c)kJ•mol^-1

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2、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）

A、工业浓硝酸常因溶有少量 $N O_{2}$ 而略显黄色 B、工业上常用软锰矿(主要成分 $M n O_{2}$ )在加热条件下与浓盐酸反应制氯气 C、工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力 D、水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料

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3、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）

A、点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B、酒精灯不用时，必须盖上灯帽 C、未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 D、用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜

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4、下列除去杂质的方法正确的是（）

选项	物质(杂质)	除杂方法
A	CO₂(HCl)	将气体通过盛有饱和 Na₂CO₃溶液的洗气瓶
B	Cl₂(HCl)	将气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
C	Mg(Al)	加入足量 NaOH 溶液后过滤、洗涤
D	CaCO₃(SiO₂)	加入足量盐酸后过滤、洗涤

A、A B、B C、C D、D

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5、下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是（）

A、铜的表面没有气泡产生 B、电子从溶液中由锌向铜定向移动 C、该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应 D、该原电池工作一段时间后，溶液中c(H⁺)减小

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6、下列反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（）

A、H₂+Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2HCl B、Fe₂O₃+3CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+3CO₂ C、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ D、SiO₂+CaO $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ CaSiO₃

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7、下列叙述正确的是（）

A、CO₂的摩尔质量为 44 g B、2gH₂含有的氢原子数6.02×10²³ C、标准状况下，1molH₂O的体积为22.4L D、1L1mol/LKNO₃溶液中含1mol K⁺

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8、在含有大量Ba²⁺、OH^-、Cl^-的溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A、 $H C O_{3}^{-}$ B、 $N O_{3}^{-}$ C、H⁺ D、Fe³⁺

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9、下列操作方法或仪器选择正确的是（）

A、配制一定物质的量浓度的溶液 B、分离水和乙醇 C、收集氨气 D、用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

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10、关于核素 ${}^{14}C$ 的说法错误的是（）

A、碳元素的原子序数为 6 B、碳元素的相对原子质量为14 C、该核素的中子数为 8 D、该核素用于测定一些文物的年代

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11、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A、煤的气化和液化都是化学变化 B、BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒 C、铁、铝、铜在空气中长期放置表面都会生成氧化物 D、二氧化硫可广泛用于食品的增白

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12、 $C O_{2}$ 的捕集和利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”。

(1)、Ⅰ．工业上常用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液回收捕集废气中的 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，其流程为：
已知：该温度下， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 11}$ 、 $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 2 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} S O_{3}) = 7 \times 1 0^{- 8}$ 。
①写出 $H_{2} C O_{3}$ 的电离平衡常数表达式 $K_{a 1} =$ 。
② $p H = 8$ 的混合溶液中含碳微粒主要为（不考虑溶液中的 $C O_{2}$ 分子）， $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})} =$ 。

(2)、Ⅱ．工业上用 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 催化合成甲醇，相关反应为：
相关反应
$Δ H$ （kJ·mol $^{- 1}$ ）
化学平衡常数（K）
ⅰ
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$
$Δ H_{1}$
$K_{1}$
ⅱ
$C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$
$Δ H_{2}$
$K_{2}$
ⅲ
$C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$
$Δ H_{3}$
$K_{3}$
已知平衡常数 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ 随温度变化的曲线如图所示：
① $Δ H_{2}$ 0（填“>”或“<”），判断依据为。
② $\frac{Δ H_{1}}{Δ H_{3}}$ 取值范围为。

(3)、一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中充入3 mol $H_{2}$ 和1 mol $C O_{2}$ 只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡状态后，测得平衡时气体压强是开始的0.7倍， $C O_{2}$ 的转化率为80%。
①平衡时 $c (C H_{3} O H) =$ mol⋅L $^{- 1}$ 。
②反应ii的化学平衡常数 $K =$ 。

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13、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

(1)、 $N_{2} O$ 俗称“笑气”，曾用作麻醉剂。一定温度下 $N_{2} O$ 在某催化剂（cat）表面分解生成 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ ， $c (N_{2} O)$ 与催化剂面积、时间的关系如图所示：
①根据直线Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是，其他条件相同时，。
②在Ⅱ条件下，50 min内 $N_{2} O$ 平均分解速率为。
③若 $N_{2} O$ 起始浓度 $c_{0}$ 为0.400 mol⋅L $^{- 1}$ ，比较不同起始浓度时 $N_{2} O$ 的平均分解速率：v（ $c_{0} = 0.200$ mol⋅L $^{- 1}$ ）v（ $c_{0} = 0.400$ mol⋅L $^{- 1}$ ）。（填“>”“=”或“<”）

(2)、在 $α - F e$ （Ⅲ）铁原子簇表面，反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$    $Δ H$ 的反应机理如下：
ⅰ． $H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H (g)$    $Δ H_{1}$
ⅱ． $N_{2} (g) + 2 H (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 (N H) (g)$    $Δ H_{2}$
ⅲ． $(N H) (g) + H (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} (N H_{2}) (g)$    $Δ H_{3}$
ⅳ． $(N H_{2}) (g) + H (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} (g)$    $Δ H_{4}$
① $Δ H_{1}$ O（填“>”或“<”）。
②该机理中，速率控制步骤为，理由是。

(3)、利用 $N H_{3}$ 的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为 $4 N H_{3} (g) + 6 N O (g) ⇌ 5 N_{2} (g) +$ $6 H_{2} O (l)$    $Δ H = - 1812$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，当该反应转移3 mol电子时，应放出热量kJ；已知该反应的 $Δ S = - 0.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ⋅K $^{- 1}$ ，试通过计算说明该反应常温下（298K）能否自发？。

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14、工业上利用丙烷的裂解反应制备丙烯等化工基础原料，相关反应为： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 123$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。
请回答下列问题：

(1)、若该反应的正反应活化能为1076 kJ⋅mol $^{- 1}$ ，则逆反应活化能为J⋅mol $^{- 1}$ 。

(2)、若 $C_{3} H_{6} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 的相对能量分别为+19 kJ⋅mol $^{- 1}$ 、0，则 $C_{3} H_{8} (g)$ 的相对能量为kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

(3)、利用反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 反应， $C O_{2}$ 能用于辅助 $C_{3} H_{8}$ 生产 $C_{3} H_{6}$ ∘T℃时，将固定浓度的 $C_{3} H_{8}$ 按一定流速通过有催化剂的恒容反应器，逐渐提高 $C O_{2}$ 浓度，测得出口处 $C_{3} H_{6}$ 、CO和 $H_{2}$ 浓度随初始 $C O_{2}$ 浓度的变化关系如图所示。
能代表CO浓度的曲线是（填“甲”、“乙”或“丙”）；
简述随 $C O_{2}$ 浓度增加，甲、乙曲线“开口”越来越大的原因：。

(4)、在刚性密闭容器中充入1 mol丙烷，在催化剂作用下，相同时间内丙烯的产率与温度关系如图所示。
①在 $T_{0}$ ℃之前，随温度升高丙烯产率升高的原因可能是、；温度高于 $T_{0}$ ℃时，丙烯产率迅速降低的原因可能是、。
②某温度下，向已达平衡状态的刚性容器中再充入一定量的丙烷，再次平衡后丙烷的转化率（填“减小”、“增大”或“不变”）。

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15、化学反应常伴随能量变化，研究其能量变化有利于服务人类。

(1)、一种即热饭盒的结构如图，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。
该即热饭盒“起热”原因主要与（填化学方程式）反应为放热反应有关。

(2)、中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $Q = c ρ V_{总} Δ T$ 计算获得。实验中用0.55 mol⋅L $^{- 1}$ NaOH溶液和0.50 mol⋅L $^{- 1}$ 盐酸各50 mL进行反应热的测定。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法为（填“上下移动”、“左右移动”或“匀速旋转”）。
②实验中碱稍过量的原因为。
③实验测得反应前后体系的温度值分别为 $T_{0}$ ℃、 $T_{1}$ ℃，则该过程放出的热量为J[c和ρ分别取4.18J/（g⋅℃）和1.0 g⋅mL $^{- 1}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量，下同]；实验发现，若用同体积同浓度的醋酸溶液代替实验中的盐酸，（ $T_{1} - T_{0}$ ）℃减小，其原因为（用化学用语表示）。

(3)、查阅文献：反应 $Z n (s) + C u S O_{4} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n S O_{4} (a q) + C u (s)$ $Δ H = - 216.8$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学进行如下探究（忽略温度对焓变的影响）。实验结果见下表：
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
ⅰ
0.20 mol·L $^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液100 mL
1.36 g Zn
25
b
ⅱ
0.65 g Zn
25
c
①实验中应选择（填“Zn粉”或“Zn片”）；温度：bc（填“>”“<”或“=”）。
②当 $b =$ 时表明该方法可行。（保留1位小数）

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16、向甲、乙、丙三个恒温密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应（x为正整数）： $A (g) + x B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H = a$ kJ⋅mol $^{- 1}$ （ $a < 0$ ），各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，
容器
甲
乙
丙
容积
1 L
1 L
1 L
温度/℃
$T_{1}$
$T_{2}$
$T_{2}$
反应物
起始量
3 mol A
1 mol B
3 mol A
1 mol B
6 mol A
2 mol B
其中甲、丙容器反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示：
下列分析与推断错误的是（）

A、 $x = 1$ B、不能判断 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 相对大小 C、平衡时乙容器中 $c (C) = 1$ mol⋅L $^{- 1}$ D、该反应在 $T_{1}$ ℃下的化学平衡常数 $K = 4$

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17、25℃，将10 mL溶液中 $c (H^{+})$ 均相同HA、HB的两种溶液，加水稀释至1000 mL，溶液中 $c (H^{+})$ 随溶液体积的变化如图所示：
下列判断正确的是（）

A、HB是弱电解质 B、中和NaOH的能力：c>d C、该条件下能计算出电离平衡常数 $K_{a} (H A)$ D、a点溶液： $c (A^{-}) = c (B^{-})$ 、b点溶液 $c (A^{-}) > c$ 点溶液 $c (B^{-})$

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18、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计和现象	结论
A	证明 $C H_{3} C O O H$ 是弱电解质	用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大	$C H_{3} C O O H$ 是弱电解质
B	探究压强对化学平衡的影响	先将注射器充满 $N O_{2}$ 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深	加压，平衡向生成 $N O_{2}$ 气体的方向移动
C	探究浓度对化学平衡的影响	向 $K_{2} C r O_{4}$ （黄色）溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色	增大 $H^{+}$ 浓度，平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ （橙色）方向移动
D	比较 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 催化分解 $H_{2} O_{2}$ 的效率	向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液，前者产生气泡较快	催化效率： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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19、已知：C（石墨，s）在一定条件下可发生一系列变化，如图所示：
已知： $Δ H_{1} > 0$ 。
下列说法错误的是（）

A、 $Δ H_{5} > Δ H_{4}$ B、 $0 > Δ H_{3} > Δ H_{5}$ C、 $Δ H_{2} = Δ H_{3} - Δ H_{1} - Δ H_{4}$ D、C（石墨，s） $+ C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$ $Δ H = 2 Δ H_{5} - Δ H_{3}$

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20、已知：亚硝酸（ $H N O_{2}$ ）是一种弱酸，亚硝酸钠（ $N a N O_{2}$ ）是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1 mol⋅L $^{- 1}$ $H N O_{2}$ 溶液加水稀释或加入少量 $N a N O_{2}$ 晶体时，下列观点正确的是（）

A、加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中 $c (H^{+})$ 增大 B、加 $N a N O_{2}$ 晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强 C、加水稀释时， $H N O_{2}$ 的电离程度增大，电离常数也增大 D、加 $N a N O_{2}$ 晶体时，溶液的pH增大，与 $c (N a^{+})$ 增大有关

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	相关反应	$Δ H$ （kJ·mol $^{- 1}$ ）	化学平衡常数（K）
ⅰ	$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{1}$	$K_{1}$
ⅱ	$C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$	$Δ H_{2}$	$K_{2}$
ⅲ	$C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$	$Δ H_{3}$	$K_{3}$

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
ⅰ	0.20 mol·L $^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液100 mL	1.36 g Zn	25	b
ⅱ	0.20 mol·L $^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液100 mL	0.65 g Zn	25	c

容器	甲	乙	丙
容积	1 L	1 L	1 L
温度/℃	$T_{1}$	$T_{2}$	$T_{2}$
反应物起始量	3 mol A 1 mol B	3 mol A 1 mol B	6 mol A 2 mol B