相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、过二硫酸钾（ $K_{2} S_{2} O_{8}$ ，其中S为+6价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解 $K H S O_{4}$ 溶液制备.它在100℃下能发生分解反应： $K_{2} S_{2} O_{8} \to K_{2} S O_{4} + S O_{3} ↑ + O_{2} ↑$ （未配平），设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l K_{2} S_{2} O_{8}$ 中含有 $- O - O -$ 键的数目为 $N_{A}$ B、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 分解时，每生成 $1 m o l O_{2}$ ，转移 $4 N_{A}$ 个电子 C、标准状况下， $22.4 L S O_{3}$ 含有的原子数为 $4 N_{A}$ D、 $1 m o l K H S O_{4}$ 晶体中的离子总数为 $3 N_{A}$

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2、下列现象或操作与盐类的水解无关的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 与 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 两种溶液混合产生大量白色沉淀 B、用柠檬酸除去热水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙） C、实验室盛放 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 D、亚硫酰氯 $(S O C l_{2})$ 与 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 混合并加热可得到无水 $A l C l_{3}$

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3、木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成.其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{10} H_{12} O_{3}$ ，且能使 $F e C l_{3}$ 溶液显色 B、能发生加聚反应、酯化反应、还原反应 C、分子中含有手性碳原子 D、碳原子的杂化轨道类型有2种

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4、物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（）

性质差异
结构因素
A
酸性： $H C l < H B r$
非金属性
B
与钠反应的剧烈程度： $H_{2} O > C_{2} H_{5} O H$
羟基的极性
C
键角： $C H_{4} (109 . 5^{∘}) > N H_{3} (107 . 3^{∘})$
中心原子的杂化方式
D
熔点：
晶体类型

A、A B、B C、C D、D

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5、关于硫的化合物的下列反应中，离子方程式正确的是（）

A、将 $S O_{2}$ 通入 $N a C l O$ 溶液中： $S O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = H C l O + H S O_{3}^{-}$ B、向硫酸铜溶液中加入 $N a H S$ 溶液生成黑色沉淀： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ C、向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： $N a_{2} S_{2} O_{3} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O + 2 N a^{+}$ D、水垢中的 $C a S O_{4}$ 用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) = C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$

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6、关于 $C H_{3} O H$ 、 $N_{2} H_{4}$ 和 ${(C H_{3})}_{2} N N H_{2}$ 的结构与性质，下列说法错误的是（）

A、 $C H_{3} O H$ 为极性分子 B、 $N_{2} H_{4}$ 的空间结构为平面形 C、上述三种物质中均存在分子间氢键 D、 ${(C H_{3})}_{2} N N H_{2}$ 分子中极性键与非极性键的数目之比为 $10 ： 1$

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7、工业合成氰化氢 $(H - C \equiv N)$ 的一种反应原理为： $C H_{4} + N H_{3} = H C N + 3 H_{2}$ .利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的 $Δ H$ 约为（）
化学键
$C - H$
$N - H$
$C \equiv N$
$H - H$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
414
389
896
436

A、 $+ 205 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 205 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 529 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 529 k J \cdot m o l^{- 1}$

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8、下列化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的电子式： $H ： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ B、 $C O_{2}$ 的球棍模型： C、乙酸甲酯的结构简式： $C H_{3} C O O C H_{3}$ D、2-甲基戊烷的键线式：

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9、下列关于化工生产的说法，错误的是（）

A、工业上可用硫为原料生产硫酸 B、工业上用 $N a_{2} O$ 和水反应制备 $N a O H$ C、工业上用石油裂解法制备乙烯 D、工业上将氯气通入冷的 $N a O H$ 溶液制备“84”消毒液

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10、2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”.下列关于神舟飞船所用材料说法正确的是（）

A、飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B、制作发动机喷管套筒使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 C、发射飞船的新一代运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D、“神舟十七号”使用砷化镓（ $G a A s$ ）太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应

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11、 $C O_{2}$ 甲烷化是绿色低碳前沿技术研发的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力．涉及反应如下：
主反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$ ，
回答下列问题：

(1)、向 $2 L$ 密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2} 、 3 m o l H_{2}$ 反应合成 $C H_{4}$ ，平衡时混合气体中含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示．
①工业上，常选用 $330 ℃ ~ 360 ℃$ 作为合成温度，原因是；
② $450 ℃$ 时，经过t分钟反应达平衡，t分钟内用 $C H_{4}$ 表示的反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；该温度下 $C O_{2}$ 对甲烷的选择性=
（已知：选择性 $= \frac{生成 C H_{4} 的物质的量}{参与反应的 C O_{2} 的物质的量}$ ）；

(2)、在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $4 m o l H_{2}$ 发生上述主反应（忽略副反应），已知该反应的速率方程为 $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) c^{4} (H_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) c^{2} (H_{2} O)$ ，其中 $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，只受温度影响．在不同温度下反应相同时间，测得 $l g k 、 H_{2}$ 转化率与温度关系如图所示．
①c点（填“达平衡”或“未平衡”）
②主反应活化能 $E a$ （正） $E a$ （逆）（填“>”或“<”），代表 $l g k_{正}$ 的曲线是（填“ $M H$ ”或“ $N G$ ”）；
③ $T_{2}$ 温度下达平衡时总压为p，该反应的 $K_{p} =$ （列出计算式）；

(3)、生物电化学系统可实现 $C O_{2}$ 合成甲烷．阴极功能微生物 $M ． p a l u s t r e$ 可以直接从阴极表面获得电子还原二氧化碳生产甲烷．酸性环境下该过程的电极反应式．

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12、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途．三氯化六氨合钴（Ⅲ） ${[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}}$ 是制备其它三价钴配合物的重要试剂．实验室用活性炭作催化剂， $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 为主要原料合成 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ．
反应原理为： $2 C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O + 10 N H_{3} + H_{2} O_{2} + 2 N H_{4} C l = 2 [C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O + 2 H_{2} O$ ．
该过程的流程如图：
已知：
① $C o^{2 +}$ 不易被氧化， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性．
② $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 难溶于无水乙醇，在水中的溶解度随温度升高而增大．
③加入浓盐酸有利于 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体析出．
回答下列问题：

(1)、溶解 $C o C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 时加入的 $N H_{4} C l$ 有利于后续 $C o^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 的配合反应，还能抑制 $C o^{2 +}$ 的水解．写出 $C o^{2 +}$ 水解的离子方程式；

(2)、发生“配合、氧化”的步骤在如下实验装置中进行．
①盛放混合液仪器的名称；
②干燥管盛放的药品可以是；
a．浓硫酸 b．五氧化二磷 c．碱石灰
③向混合溶液中首先滴加（填入“ $H_{2} O_{2}$ 溶液”或“浓氨水”），完成该步骤的具体操作是；
④“配合、氧化”过程中，控制混合液温度不高于 $60 ℃$ 的原因；

(3)、“操作1”的名称；“操作2”的步骤是向滤液滴加少量，冷却结晶后过滤，用洗涤晶体 $2 ~ 3$ 次，低温干燥．

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13、三硫代碳酸钠 $(N a_{2} C S_{3})$ 又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色针状物质．
在农业上常用作杀菌剂、杀虫剂．某小组欲测定三硫代碳酸钠样品的纯度，实验如下：

(1)、【实验一】配制 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液
取 $10.00 g N a_{2} C S_{3}$ 固体样品配制成 $250 m L$ 溶液
上述溶液配制过程中不可能用到的仪器是（填字母）；

(2)、【实验二】测定 $N a_{2} C S_{3}$ 样品纯度
实验装置如下图所示，取上述 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液 $100 m L$ 于圆底烧瓶中，滴加足量 $2.0 m o l / L$ 稀 $H_{2} S O_{4}$ ，充分反应，关闭活塞．待反应结束后打开止水夹k，通入一段时间 $N_{2}$ ．
已知：① $N a_{2} C S_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + C S_{2} + H_{2} S ↑$
② $C S_{2}$ 是不溶于水、比水重、易挥发（沸点为 $46 ℃$ ）的无色液体； $C S_{2}$ 与 $C O_{2}$ 某些性质相似，与 $N a O H$ 溶液反应生成 $N a_{2} C O S_{2}$ 和 $H_{2} O$
实验小组设计如下两种实验方案测定 $N a_{2} C S_{3}$ 样品纯度
方案1：通过测定B中产生沉淀的质量，计算样品纯度
B中发生反应的离子方程式；

(3)、将B中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重得 $2.40 g$ 固体．样品的纯度为；

(4)、方案2：通过装置C的增重，计算样品纯度
反应结束后，通入的 $N_{2}$ 最好是 $60 ℃$ 左右的热 $N_{2}$ ，其目的是；

(5)、该方案测得的 $N a_{2} C S_{3}$ 样品纯度（填“偏高”或“偏低”），分析原因，写出你对装置的改进建议．

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14、处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：
已知：硫酸浸出后得到的浸出液中含有 $C u^{2 +} 、 N i^{2 +} 、 F e^{2 +} 、 C r^{3 +}$ ；
回答下列问题：

(1)、“浸出”工序中，为提高浸出率可以采取的措施（写出两条）；

(2)、在“电解”时，若维持电流强度为 $0.8 A$ ，电流效率为90%，电解 $1 h$ ，理论上可获得铜的质量g（结果保留小数点后两位）；（已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比， $F = 96500 C \cdot m o l^{- 1}$ ）

(3)、为提高“除杂”工序的效果，“电解”工序中需控制电解电压稍大一些，其目的是；磷酸盐沉淀是 $F e P O_{4}$ 、（填化学式）；

(4)、硫酸镍溶液在强碱性环境下用 $N a C l O$ 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 $N i O O H$ ． “氧化”工序中反应的离子方程式；

(5)、“过滤、洗涤”工序中，检验沉淀洗涤干净的操作方法．

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15、常温下，向 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液和 $20 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r O_{4}$ 溶液中分别滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $A g N O_{3}$ 溶液．滴加过程中 $- l g c (C l^{-})$ 或 $- l g c (C r {O_{4}}^{2 -})$ 与所加 $A g N O_{3}$ 溶液体积之间的关系如下图所示（已知： $A g_{2} C r O_{4}$ 为砖红色沉淀）．下列说法正确的是（）

A、曲线②可视为 $- l g c (C l^{-})$ 随 $V (A g N O_{3})$ 的变化曲线 B、常温下， $K s p (A g_{2} C r O_{4}) = 1 0^{- 12}$ C、若只增大 $A g N O_{3}$ 溶液的浓度，则图中a点、b点将向上平移 D、用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定 $N a C l$ 溶液时，可用 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂

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16、下表是在常温下三种酸的有关数据，下列判断正确的是（）
酸
$H X$
$H Y$
$H Z$
浓度 $(m o l / L)$
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
$K_{1}$
$K_{2}$
$K_{3}$
$K_{4}$
$K_{5}$

A、从 $H X$ 的数据可知，在相同温度下，弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，电离常数 $K_{3} < K_{2} < K_{1}$ B、酸性： $H Z > H Y > H X$ C、常温下，向 $N a Z$ 溶液中加水，则 $\frac{c (Z^{-})}{c (H Z) \cdot c (O H^{-})}$ 的比值变小 D、等物质的量的 $N a X$ 和 $N a Y$ 的混合溶液中： $c (O H^{-}) > c (Y^{-}) > c (X^{-}) > c (H^{+})$

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17、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应
B	向 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液中缓慢滴加硫酸	溶液由黄色变为橙色	增大 $c (H^{+})$ ，转化平衡向生成 $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ 的方向移动
C	向 $F e B r_{2}$ 溶液中加入几滴氯水振荡，再加 $C C l_{4}$ 萃取	上层颜色无明显变化，下层呈橙色	还原性 $B r^{-} > F e^{2 +}$
D	用 $p H$ 计分别测定 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的饱和溶液的 $p H$	$S O_{2}$ 饱和溶液的 $p H$ 小	酸性： $H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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18、浓差电池是电池内某一物质由高浓度变为低浓度且伴随着能量变化的一类电池，现有如图Ⅰ、Ⅱ所示装置，电极材料均为 $C u$ ，该装置工作时，下列说法正确的是（）

A、电子流向： $C u (1) \to C u (4) ， C u (3) \to C u (2)$ B、 $C u (2)$ 极和 $C u (3)$ 极的电极反应都是： $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ C、工作一段时间后，图Ⅱ装置中 $C u S O_{4}$ 溶液浓度不变 D、若 $0.5 m o l S O_{4}^{2 -}$ 通过阴离子交换膜，理论上 $C u (2)$ 极减少 $64 g$

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19、为完成下列各组实验，所选择的装置正确的是（）
选项
A
B
C
D
装置和试剂
实验目的
制取 $N O_{2}$
获取 $A l C l_{3}$ 晶体
比较非金属性： $S > C > S i$
获得纯净的 $F e (O H)_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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20、下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是（）

A、在 $0.5 m o l / L K I$ 溶液中： $M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S {O_{4}}^{2 -}$ B、在 $0.5 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液中： $S C N^{-} 、 B a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-}$ C、使甲基橙变红的溶液中： $A l^{3 +} 、 K^{+} 、 S_{2} {O_{3}}^{2 -}$ D、常温下，水电离出 $c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l / L$ 的溶液中： $N a^{+} 、 A l O_{2}^{-} 、 C {O_{3}}^{2 -}$

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	性质差异	结构因素
A	酸性： $H C l < H B r$	非金属性
B	与钠反应的剧烈程度： $H_{2} O > C_{2} H_{5} O H$	羟基的极性
C	键角： $C H_{4} (109 . 5^{∘}) > N H_{3} (107 . 3^{∘})$	中心原子的杂化方式
D	熔点：	晶体类型

化学键	$C - H$	$N - H$	$C \equiv N$	$H - H$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	414	389	896	436

酸	$H X$			$H Y$	$H Z$
浓度 $(m o l / L)$	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$	$K_{4}$	$K_{5}$

选项	A	B	C	D
装置和试剂
实验目的	制取 $N O_{2}$	获取 $A l C l_{3}$ 晶体	比较非金属性： $S > C > S i$	获得纯净的 $F e (O H)_{2}$