相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、用 $F e C l_{3}$ 溶液制作印刷电路板（PCB）并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。
下列有关说法正确的是（）。

A、腐蚀池中Cu被 $F e^{3 +}$ 氧化 B、置换池中反应完全后的溶液中有 $F e^{3 +}$ C、再生池中加入的试剂应为还原剂 D、该流程所得固体M属于纯净物

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2、在 $101 k P a$ 和25℃下， $H C N (g) ⇌ H N C (g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）。

A、 $H N C$ 比 $H C N$ 稳定 B、该异构化反应的 $Δ H = + 59.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、正反应的活化能小于逆反应的活化能 D、使用催化剂，可以降低该反应的 $Δ H$

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3、模拟汽车尾气在催化剂作用下的反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ 。在 $2 L$ 的密闭容器中通入CO和NO，在 $10 s$ 内 $n (C O)$ 变化 $0.12 m o l$ 。下列说法正确的是（）。

A、 $10 s$ 内 $v (C O) = 0.006 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、催化剂可提高CO的平衡转化率 C、达到平衡状态时， $v_{正} (C O_{2}) = v_{逆} (C O_{2}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、体系中四种气体的浓度相等时即达到平衡状态

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4、下列装置可以达到实验目的的是（）。

A、钠的燃烧 B、用浓氨水和 $C a O$ 制取 $N H_{3}$ C、蒸发 $M g C l_{2}$ 溶液制得无水 $M g C l_{2}$ D、测定中和反应的反应热

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5、依据总反应 $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ 设计成原电池，下列说法正确的是（）。

A、电解质溶液可选用硝酸 B、工作时溶液中 $H^{+}$ 向负极移动 C、负极反应为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、原电池的正极材料可选择碳棒

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6、下列各组物质的晶体类型不相同的是（）。

A、 $S i O_{2}$ 和 $S O_{2}$ B、 $N a C l$ 和 $K B r$ C、Ar和 $S_{8}$ D、 $S i C$ （金刚砂）和C（金刚石）

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7、下列离子中，能起到调节人体血液pH作用的是（）。

A、 $C a^{2 +}$ B、 $N a^{+}$ C、 $C l^{-}$ D、 $H C O_{3}^{-}$

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8、下列物质能与液 $H_{2}$ 组合作为火箭推进剂的是（）。

A、乙醇 B、肼 $(H_{2} N - N H_{2})$ C、煤油 D、液 $O_{2}$

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9、盐酸屈他维林主要用于治疗胃肠道痉挛，肠易激综合症等.有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示.
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为.

(2)、B的结构简式为.

(3)、H所含官能团的名称是.

(4)、E→G的反应类型为.

(5)、F＋G→H反应的化学方程式为.

(6)、X有多种同分异构体，与X具有相同官能团的同分异构体有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：3：1的同分异构体的结构简式为.

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10、“低碳经济”已成为全世界科学研究的重要课题， $C O_{2}$ 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径.

(1)、方案一：以 $C O_{2}$ 为原料合成乙烯
以 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 催化合成乙烯： $6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H < 0$ .
在一定压强下，将 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对 $C O_{2}$ 的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因可能是.
图1

(2)、方案二：以 $C O_{2}$ 为原料合成甲醇
以 $C O_{2}$ 合成甲醇涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.19 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3} = - 90.77 k J \cdot m o l^{- 1}$
$Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应Ⅲ能自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）.

(3)、催化剂活化： $I n_{2} O_{3}$ （无活性） $⇌_{氧化}^{还原} I n_{2} O_{3 - x}$ （有活性）， $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 在活化后的催化剂表面发生反应Ⅰ，其反应历程如图2.同时伴随反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ .

图2 图3
已知： $C H_{3} O H$ 选择性 $= \frac{n ((生成 C H_{3} O H 所用的 C O_{2})}{n (转化的 C O_{2})} \times 100 %$ .
①对于以上 $C O_{2}$ 制甲醇的过程，以下描述正确的是（填序号）.
A.反应中经历了 $I n - C$ 、 $I n - O$ 键的形成和断裂
B.加压可以提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率
C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
② $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与 $C O_{2}$ 转化率、 $C H_{3} O H$ 选择性的关系如图3.流速加快可减少产物中 $H_{2} O$ 的积累，减少反应（用化学方程式表示）的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性.

(4)、一定条件下，向容积为 $V L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 发生上述（2）中的反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中 $C H_{3} O H (g)$ 为 $a m o l$ ， $C O$ 为 $b m o l$ ，此时 $H_{2} O (g)$ 的浓度为 $m o l / L$ ，反应Ⅱ的平衡常数为.（用含 $a$ 、 $b$ 、 $V$ 的代数式表示）

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11、“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠 $(2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})$ ，也被称作“固体双氧水”，具有 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的双重性质，50℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低.

(1)、Ⅰ.过碳酸钠的合成
某学习小组用 $N a_{2} C O_{3}$ 与稳定剂的混合溶液和 $H_{2} O_{2}$ 化合制备过碳酸钠.称取 $2.0 g N a_{2} C O_{3} (s)$ 配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解.接着加入11mL乙醇搅匀，再加入 $30 m L 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液搅匀.然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示.
仪器X的名称为.反应过程中冰水浴的目的是.

(2)、写出生成过碳酸钠的化学方程式：.

(3)、反应生成物用减压过滤装置抽滤，其优点是.

(4)、为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是____.

A、热水 B、碳酸钠溶液 C、乙醇

(5)、Ⅱ.过碳酸钠含量的测定
取0.14g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q（Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计）中进行测定，装置如下.
下列分析错误的是____.

A、气囊Q中产生的气体主要成分为 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ B、测定气体总体积必须关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开 $K_{3}$ C、量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D、读完气体总体积后，关闭 $K_{3}$ ，缓缓打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，可观察到气囊Q慢慢缩小

(6)、若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ所测气体的体积比理论值为.若测得量筒Ⅱ中气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况），则样品中过碳酸钠的含量为％（保留两位有效数字）.

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12、某冶炼厂电解精炼铜产生的阳极泥经分铜、分金后得到的分银渣中仍含有Pb、Sn、Bi、Sb和极少量的Au、Ag等多种富有经济价值的稀贵金属元素.选择“ $N a O H$ 、 $N a N O_{3}$ 熔融盐法”对分银渣加以利用，回收Sn、Pb元素的部分工艺流程如下：
已知：“滤液①”的主要成分有 $N a_{2} P b O_{2}$ 、 $N a_{2} S n O_{3}$ .
回答下列问题：

(1)、将分银渣“球磨”的目的是.

(2)、滤渣①中所含金属元素主要有.

(3)、写出Sn在“熔炼”时反应的化学方程式：.

(4)、向“含铅溶液”加入 $N a_{2} S$ 可生成PbS，写出该反应的离子方程式：，经处理得到可以循环利用的物质是（填化学式）.

(5)、选取“球磨”后的分银渣，在熔炼温度700℃进行试验，熔炼时间对金属回收率的影响如图所示，“熔炼”选择的合适时间是.

(6)、锡酸钙 $(C a S n O_{3})$ 具有介电性质，晶体属于钙钛矿结构的立方晶系，锡酸钙贮锂材料有着高能量密度、无污染、资源丰富及价格便宜等优点，是极具发展潜力的一种负极材料. $C a S n O_{3}$ 中金属离子与氧离子间的作用力为，该晶体中每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有个.若晶胞参数为 $a n m$ ，则晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）.

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13、室温下，用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 二元强碱 $M O H$ 溶液滴定 $10.00 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 二元酸 $H_{2} A$ 溶液所得滴定曲线如图（溶液混合后体积变化忽略不计）.已知： $p K_{a} = - l g K_{a}$ （ $K_{a}$ 表示弱酸的电离常数），25℃时， $p K_{a 1} (H_{2} A) = 0.54$ ， $p K_{a 2} (H_{2} A) = 3.58$ ，下列说法错误的是（）

A、水的电离程度：点③所示溶液>点⑤所示溶液 B、点④所示溶液中： $c (H A^{-}) + c (H_{2} A) + c (A^{2 -}) = 0.04 m o l \cdot L^{- 1}$ C、点②所示溶液中： $c (M^{+}) < c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -})$ D、若点①所示溶液的 $p H = a$ ，且只考虑 $H_{2} A$ 第一步电离出的 $H^{+}$ ，则第一步电离的电离度 $[\frac{c (H A^{-})}{c_{总} (H_{2} A)}]$ 约为 $1 0^{1 - a} \times 100 %$

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14、甲醇 $(C H_{3} O H)$ 是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚 $(C H_{3} O C H_{3})$ .在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ .下列说法正确的是（）
容器编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
$C H_{3} O H (g)$
$C H_{3} O C H_{3} (g)$
$H_{2} O (g)$
Ⅰ
387
0.2
0.08
0.08
Ⅱ
387
0.4

Ⅲ
207
0.2
0.09
0.09

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、达到平衡时，容器Ⅰ中的 $C H_{3} O H$ 体积分数比容器Ⅱ中的小 C、若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为 $t m i n$ ，则用甲醇浓度变化表示 $t m i n$ 内的平均反应速率 $v (C H_{3} O H) = 0.18 / t m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为 $C H_{3} O H 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $C H_{3} O C H_{3} 0.15 m o l \cdot L^{- 1}$ 和 $H_{2} O (g) 0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则该反应逆向进行

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15、我国科学家设计了一种由肼 $(N_{2} H_{4})$ 制取氢气、海水脱盐以及处理工业废水的电化学系统，其工作原理如图所示.下列说法错误的是（）

A、电极X上发生还原反应，生成1mol气体时转移2mol电子 B、处理含肼碱性废水的电极反应为 $N_{2} H_{4} - 4 e^{-} + 4 O H^{-} = N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ C、a膜为阴离子选择性膜，b膜为阳离子选择性膜 D、若不考虑其他副反应的发生，同温同压下阴阳两极生成气体的体积比为2：1

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16、一定温度下，大量研究表明 $P t_{12} N i$ 、 $S n_{12} N i$ 、 $C u_{12} N i$ 三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应 $(C H_{4} + C O_{2} ⇌ 2 C O + 2 H_{2})$ ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的相对能量变化如图所示.下列说法错误的是（）

A、DRM反应中伴随非极性键的断裂和形成 B、 $S n_{12} N i$ 双金属合金团簇具有良好的抗积碳 $(C^{*})$ 作用 C、甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是 $C H_{3}^{*} \to C H_{2}^{*} + H^{*}$ D、 $P t_{12} N i$ 、 $S n_{12} N i$ 、 $C u_{12} N i$ 催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为 $v_{1}$ 、 $v_{2}$ 、 $v_{3}$ ，则 $v_{1} > v_{3} > v_{2}$

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17、乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料.已知常温下，乳酸的电离常数 $K_{a} = 1.4 \times 1 0^{- 4}$ .下列有关说法正确的是（）

A、乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中 $c (O H^{-})$ 减小 B、在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动， $c (H^{+})$ 变小 C、恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量 $N a O H$ 溶液，乳酸的电离常数 $K_{a} > 1.4 \times 1 0^{- 4}$ D、常温下，体积为 $10 m L p H = 3$ 的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸

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18、下列操作规范且能达到实验目的的是（）
A.利用焰色试验检验固体中是否含有钾元素
B.根据溶液出现乳白色混浊的快慢，推断反应物浓度对反应速率的影响
C.测新制氯水的pH
D.检查装置的气密性

A、A B、B C、C D、D

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19、化合物A被广泛用于聚合催化和开环催化中（其结构如图）.已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外层电子数相同，下列说法一定正确的是（）

A、电负性： $M > Y > X$ B、氢化物的沸点： $M > Y$ C、该化合物中Z不满足8电子稳定结构 D、Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体

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20、关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加 $K S C N$ 溶液	溶液变红	$F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体已氧化变质
C	将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中	溶液变蓝	该气体为 $N O_{2}$
D	向某无色溶液中滴加浓 $N a O H$ 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	原溶液不一定是铵盐溶液

A、A B、B C、C D、D

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容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
容器编号	温度/℃	$C H_{3} O H (g)$	$C H_{3} O C H_{3} (g)$	$H_{2} O (g)$
Ⅰ	387	0.2	0.08	0.08
Ⅱ	387	0.4
Ⅲ	207	0.2	0.09	0.09


A.利用焰色试验检验固体中是否含有钾元素	B.根据溶液出现乳白色混浊的快慢，推断反应物浓度对反应速率的影响	C.测新制氯水的pH	D.检查装置的气密性