高中化学苏教版-试题列表-第839页

1、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、标准状况下，

22.4 L C O_{2}

与足量

N a_{2} O_{2}

充分反应，转移的电子数目为

2 N_{A}

B、

0.1 m o l F e C l_{3}

水解形成的

F e (O H)_{3}

胶体粒子数为

0.1 N_{A}

C、

3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}

，当放出

9.2 k J

热量时，参加反应的

H_{2}

为

0.3 N_{A}

D、向

1 L 1 m o l / L N H_{4} C l

溶液中加氨水至中性，此时溶液含

N {H_{4}}^{+}

数目大于

N_{A}

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2、下列工业转化过程在给定条件下均能实现的是（）

A、工业制硫酸：

S (s) \to_{(点 燃)}^{O_{2}} S O_{3} (g) \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4} (a q)

B、海水提镁：

\overset{石 灰 乳}{\to} M g (O H)_{2} (s) \overset{盐 酸}{\to} M g C l_{2} (a q) \overset{电 解}{\to} M g

C、制备高纯硅：石英

\overset{盐 酸}{\to} S i C l_{4} \overset{氢 气}{\to}

高纯硅 D、侯氏制碱法：饱和

N a C l (a q) \overset{N H_{3} 和 C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} (s) \overset{加 热}{\to} N a_{2} C O_{3}

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3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素．X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子．丙的水溶液可刻蚀玻璃；丁为无色气体，遇空气变红棕色．

上述物质有如图转化关系：

下列说法正确的是（）

A、原子半径：

W > Z > Y > X

B、甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D、四种元素形成的单质中W单质的氧化性最强

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4、下列操作不能达到实验目的的是（）

选项	目的	操作
A	除去氯气中混有的氯化氢气体	通入盛有饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液的洗气瓶
B	除去自来水中含有的氯离子等杂质	将自来水进行蒸馏
C	除去氧化铁中混有的氧化铝	加入足量的 $N a O H$ 溶液，过滤、洗涤
D	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液洗涤、分液

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科学家研制出了一种新型固体催化剂

L D H

，常温常压下可实现如图1所示的反应，该反应的能量变化如图2所示．下列有关描述不正确的是（）

图1 图2

A、该过程实现了在常温常压下的可见光固氮 B、反应过程中存在极性键和非极性键的断裂与生成 C、使用

L D H

，可同时提高反应速率和

N_{2}

的平衡转化率 D、该反应的热化学方程式可表示为：

2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) = 3 O_{2} (g) + 4 N H_{3} (g) Δ H > 0

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6、下列离子方程式表示正确的是（）

A、

F e C l_{3}

溶液与铜的反应：

F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}

B、

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中滴入少量

N a O H

溶液：

H_{2} C_{2} O_{4} + 2 O H^{-} = C_{2} {O_{4}}^{2 -} + 2 H_{2} O

C、钠与水的反应：

2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑

D、氯气通入冷的石灰乳中：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

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7、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如下图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、分子式为

C_{11} H_{10} O_{5}

B、分子中有4种官能团 C、不能与

N a H C O_{3}

溶液发生反应 D、苯环上的一氯代物为3种

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8、利用下列装置（夹持装置已省略）进行对应实验．下列说法正确的是（）

A、装置甲可用于测量

Z n

与稀硫酸反应产生

H_{2}

的体积 B、装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红 C、装置丙操作可排出盛有

K M n O_{4}

溶液滴定管尖嘴内的气泡 D、装置丁可用于中和热的测定

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9、物质X能实现下列物质间的转化，则X不可能是（）

$X \overset{+ O_{2}}{\to}$ 氧化物 $\overset{+ H_{2} O}{\to}$ 酸（或碱） $\overset{N a O H (或 H C l)}{\to}$ 盐

A、

N a

B、

A l

C、C．

C_{2} H_{4}

D、

H_{2} S

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10、化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表达正确的是（）

A、次氯酸的结构式：

H - C l - O

B、

C C l_{4}

的电子式：

C l ： \overset{C l}{\underset{C l}{\underset{"}{\overset{"}{C}}}} ： C l

C、丙烷的球棍模型：

D、

S^{2 -}

的结构示意图：

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11、2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”．下列有关说法不正确的是（）

A、探月卫星需要火箭发送，火箭动力源于氧化还原反应 B、神舟十六号太阳敏感器上的石英玻璃主要成分是硅 C、国产大飞机“

C 919

”实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点 D、首艘国产大型邮轮“爱达·魔都号”下水，邮轮常用镶嵌锌块的方法来防止外壳被海水腐蚀

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12、化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：

(1)、

C H_{3} C O O H

的名称为；A中除羧基外还含有的官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、写出D→E反应的化学方程式：。

(4)、满足下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。

(5)、G的分子式为

C_{12} H_{14} N_{2} O_{2}

，经氧化得到H，写出G的结构简式：。

(6)、已知：

（R代表烃基，

R^{'}

代表烃基或H）。

请写出以和为原料制备的的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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13、氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术难题是氢的储存。

(1)、Ⅰ．制取氢气
丙烷催化裂解制氢气：

C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)

Δ H

。

已知： $K_{p} (853 K) = 0.199$ kPa， $K_{p} (893 K) = 0.450$ kPa。 $Δ H$ （填“>”或“<”）0，该反应在（填“高温”或“低温”）下更容易自发进行。

(2)、甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实现催化重整。

写出该反应的热化学方程式：（ $Δ H$ 用含字母a、b、c的代数式表示）。

(3)、乙醇一水催化重整可获得

H_{2}

，主要反应如下：

反应1： $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 173.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ；

反应2： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，

①在 $1.0 \times 1 0^{5}$ Pa， $n_{始} (C_{2} H_{5} O H) ： n_{始} (H_{2} O) = 1 ： 3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $C O_{2}$ 和CO的选择性及 $H_{2}$ 的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O)}{n_{生成} (C O_{2}) + n_{生成} (C O)} \times 100 %$ ，下列说法错误的是（填标号）。

A．图中②代表 $C O_{2}$ 的选择性随温度的变化，①代表 $H_{2}$ 的产率随温度的变化

B．反应1在一定温度下，仅增大 $\frac{n (C_{2} H_{5} O H)}{n (H_{2} O)}$ ，乙醇平衡转化率减小

C．反应2在一定温度下，加入 $C a O (s)$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $H_{2}$ 的转化率

②T K时，向2 L恒容密闭的容器中充入2 mol $C H_{3} C H_{2} O H (g)$ 和6 mol $H_{2} O (g)$ ，发生反应1和反应2，5 min后达到平衡状态，测得 $C H_{3} C H_{2} O H (g)$ 的转化率为80%，容器内 $C O (g)$ 的体积分数为10%，则0~5min内 $v (C H_{3} C H_{2} O H) =$ mol⋅L $^{- 1}$ ⋅min $^{- 1}$ ， TK时，反应1的平衡常数 $K =$ （列出计算式即可）。

(4)、Ⅱ．储存氢气

硼氢化钠（ $N a B H_{4}$ ）是研究最广泛的储氢材料之一。用惰性电极电解 $N a B O_{2}$ 溶液可制得 $N a B H_{4}$ ，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。

电极（填“a”或“b”）为电源的正极；阴极的电极反应式为。

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14、亚硝酰硫酸（

N O S O_{4} H

）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

已知：是白色固体，遇水易分解为 $H_{2} S O_{4}$ 、 $H N O_{3}$ 和NO，溶于浓硫酸不发生分解；

ⅱ．实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与 $S O_{2}$ 反应制备亚硝酰硫酸，原理为 $S O_{2} + H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N O S O_{4} H$ 。

(1)、仪器M的名称为。

(2)、用

N a_{2} S O_{3}

和70%

H_{2} S O_{4}

在装置A中制取

S O_{2}

气体时，发生反应的化学方程式为。

(3)、按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→→→→→→→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）

(4)、为了控制通入B中的

S O_{2}

的速率，可以采取的措施是。

(5)、反应过程中，

N O S O_{4} H

的物质的量和

H N O_{3}

的物质的量随时间的变化关系如图所示：

试分析n（ $H N O_{3}$ 消耗） $： n$ （ $H N O_{3}$ 生成） $> 1$ 的原因：。

(6)、测定

N O S O_{4} H

产品的纯度。

准确称取2.5 g产品放入锥形瓶中，加入50 mL 0.20 mol⋅L $^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5 mol⋅L $^{- 1}$ $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液的体积为18.00 mL。

已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为 $H N O_{3}$ ，自身被还原为 $M n^{2 +}$ 。

①滴定终点的现象为。

②亚硝酰硫酸的纯度为%。

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15、随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废

C o / M o / γ - A l_{2} O_{3}

催化剂（含有石墨、S、Fe等杂质）的再回收处理工艺如图。

已知： $M o O_{3}$ 在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)、为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为。

(2)、用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为，浸取时间应控制在约小时。

(3)、“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时，

A l_{2} O_{3}

开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为。

(4)、“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是。

(5)、“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。

①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于。

②钴氨配离子 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 中存在的化学键有（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键

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16、三氯化硅（

S i H C l_{3}

）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol

S i H C l_{3} (g)

，分别在温度为

T_{1}

K，

T_{2}

K条件下发生反应：

2 S i H C l_{3} (g) ⇌ S i H_{2} C l_{2} (g) + S i C l_{4} (g)

Δ H

，反应体系中

S i H C l_{3} (g)

的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内气体的压强：

a = b

B、

T_{1} < T_{2}

，

Δ H < 0

C、

T_{2}

K时，反应自开始至达到平衡的过程中，

v (S i C l_{4}) = \frac{0.6}{t_{1}}

mol⋅L

^{- 1}

⋅min

^{- 1}

D、

T_{1}

K时，若起始时向该容器中充入0.8 mol

S i H C l_{3} (g)

， 1 mol

S i H_{2} C l_{2} (g)

， 0.6 mol

S i C l_{4} (g)

，反应将向逆反应方向进行

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17、25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L

^{- 1}

的HCl和

C H_{3} C O O H

的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L

^{- 1}

的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点对应

C H_{3} C O O H

的电离平衡常数：

K_{a} (b) > K_{a} (a) > K_{a} (c)

B、滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C、c点对应溶液中存在：

c (N a^{+}) > c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C l^{-})

D、

K_{a} (C H_{3} C O O H) \approx 1 0^{- 4}

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18、电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液 B、充电时

L i^{+}

的移动方向是从电极B移向电极A C、放电时，电路中每通过1 mol电子，正极区质量增加40 g D、充电时，电极B上发生的反应是

3 C O_{2} - 4 e^{-} + 4 L i^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 L i_{2} C O_{3} + C

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19、下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有1 mL含 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液的试管中加入1 mL的KI浓溶液，振荡	$C C l_{4}$ 层溶液紫色变浅	$I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ （无色）
B	向盛有10滴0.1 mol·L $^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L $^{- 1}$ 的NaCl溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴0.1 mol·L $^{- 1}$ 的KI溶液	产生黄色沉淀	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
C	用玻璃棒蘸取0.1 mol·L $^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液滴在洁净的pH试纸上	试纸颜色无明显变化	$C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中的离子均不发生水解
D	将充满 $N O_{2}$ 气体的注射器（带塞）的活塞往里推，压缩体积	注射器内气体颜色变浅	加压，平衡向生成 $N_{2} O_{4}$ 气体的方向移动

A、A B、B C、C D、D

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20、

N a_{2} H e

的晶胞结构（与

C a F_{2}

相似）如图所示，设晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是（）

已知：1号原子的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， 3号原子的坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ 。

A、2号原子的坐标为

(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4})

B、晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2 C、晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中 D、该晶体的密度为

\frac{2.0 \times 1 0^{23}}{a^{3} N_{A}}

g⋅cm

^{- 3}

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