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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法合理的是（）

A、高温、高压、催化剂条件均有利于提高合成氨的产率 B、经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理 C、物质A的有效成分是 $O_{2}$ D、“氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5

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2、已知： $2 N_{2} H_{4} + 2 N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 3 N_{2} + 4 H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、25℃、101 kPa下，11.2 L氮气中含有的π键数为 $N_{A}$ B、16 g $N_{2} H_{4}$ 中含有的质子数为 $9 N_{A}$ C、0.1 mol $H_{2} O$ 中含有的离子总数为 $0.2 N_{A}$ D、标准状况下，0.1 mol $N O_{2}$ 溶于水得到的溶液中含有 $N O_{3}^{-}$ 的个数为 $0.1 N_{A}$

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3、物质H（结构如图）由五种短周期主族元素组成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，仅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W为相邻元素。下列说法错误的是（）

A、X、Y与Z均只能形成一种化合物 B、简单氢化物的沸点：Z>W C、Q的氧化物对应的水化物可能是强酸 D、第一电离能：Y>Z

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4、不同催化剂作用下 $C O_{2}$ 催化转化为CO的过程中的能量变化如图（“ $· X$ ”表示组分X吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是（）

A、在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同 B、反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成 C、反应过程 $\cdot C O_{2} \to \cdot C O O H$ 中， $\cdot C O_{2}$ 发生还原反应 D、 $C O_{2}$ 在两种催化剂表面吸附均需放热

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5、下列有关有机物M（结构如图所示）的说法错误的是（）

A、1 mol M最多能与2 mol钠单质反应 B、能被灼热的CuO氧化 C、分子中所有碳原子不可能共面 D、能发生取代反应

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6、用 $_{2}^{4} H e$ 轰击金属原子 $_{Z}^{W} X$ 得到 $Z + 2_{2}^{30} Y ： Z_{Z}^{W} X +_{2}^{4} H e \to_{Z + 2}^{30} Y +_{0}^{1} n$ 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。X可与Cl形成 $X_{2} C l_{6}$ 分子，Y与Cl形成的一种化合物能以 ${[Y C l_{4}]}^{+} {[Y C l_{6}]}^{-}$ 的形式存在。X、Y的电负性依次为1.5、2.1，化合物XY的熔点为2000℃。下列说法错误的是（）

A、在 $X_{2} C l_{6}$ 分子中存在配位键 B、 ${[Y C l_{4}]}^{+}$ 中Y采取 $s p^{3}$ 杂化 C、 ${[Y C l_{6}]}^{-}$ 为正八面体形结构 D、化合物XY的晶体类型为离子晶体

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7、生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉	发酵粉的主要成分是 $N a_{2} C O_{3}$
B	葡萄酒中添加 $S O_{2}$	适量 $S O_{2}$ 可以起到防腐、抗氧化的作用
C	用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道	氨气液化吸热
D	船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块	利用了外加电流法减轻船体腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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8、1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（）

A、制备氯气 B、干燥氯气 C、纯化氯气 D、制备漂白液

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9、已知反应 $2 F e C l_{3} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、氯原子的结构示意图： B、基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式： C、基态铜原子的电子排布式： $[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}$ D、反应中每生成1 mol $F e C l_{2}$ ，转移的电子数为 $N_{A}$

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10、中华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法正确的是（）

A、“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起⋯⋯云是真硝石也”涉及焰色试验 B、“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布⋯⋯古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应 C、马王堆一号汉墓出土的素纱禪（dān）衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素 D、点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理

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11、化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如图所示：
已知：①+ $\to_{}^{一定条件}$
②+R—Cl $\to_{160 - 170 ℃}^{A l C l_{3}}$
回答下列问题：

(1)、A中官能团名称为， D的化学式为， W结构中碳原子的杂化方式为。

(2)、由B生成C的反应类型为。

(3)、写出由G生成H的化学方程式。

(4)、写出I的结构简式。

(5)、D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基
②能发生银镜反应
③在酸性条件下发生水解反应

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12、三氯三(四氢呋喃)合铬(III) $[C r C l_{3} (T H F)_{3}]$ 可催化烯烃加聚，制备的方法如下：
已知：① $C r C l_{3}$ 易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
② $C O C l_{2}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
③ $C r C l_{3} (T H F)_{3}$ 摩尔质量为 $374.5 g / m o l$ 。
④四氢呋喃(THF)结构简式：

(1)、I．制备无水 $C r C l_{3}$ ：
某化学小组用 $C r_{2} O_{3}$ 和 $C C l_{4}$ (沸点 $76.8 ℃$ )在高温下制备无水 $C r C l_{3}$ ，同时生成 $C O C l_{2}$ 气体，实验装置如图所示：
装置乙名称为；装置D中粗导管的作用是。

(2)、实验装置合理的连接顺序为A→C→F→→D→B(填装置字母标号，可重复使用)。

(3)、尾气处理时发生反应的离子方程式：。

(4)、II．合成 $C r C l_{3} (T H F)_{3}$ ：
实验室在非水体系中合成 $C r C l_{3} (T H F)_{3}$ 原理为： $C r C l_{3} + 3 T H F \to_{Δ}^{Z n} C r C l_{3} (T H F)_{3}$
实验操作：
①填装反应物：称取 $4.755 g (0.03 m o l)$ 无水 $C r C l_{3}$ 和 $0.20 g$ 锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入 $100 m L$ 无水 $T H F$ (四氢呋喃，过量)。
②合成 $C r C l_{3} (T H F)_{3}$ ：先通入一段时间 $N_{2}$ 后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了 $T H F$ 与 $C r C l_{3}$ 的连续反应及产物的连续萃取。
③分离 $C r C l_{3} (T H F)_{3}$ ：回流 $2.5 h$ ，再通入 $N_{2}$ 冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品 $3.745 g$ 。
球形冷凝管进水口：(填“a”或“b”)。

(5)、该反应不能使用明火加热的原因。

(6)、 $C r C l_{3} (T H F)_{3}$ 在THF中能否溶解(填“能”或“否”)。

(7)、已知 $C r (I I)$ 对该反应有催化作用，推断加入 $Z n$ 粉发生反应的化学方程式为：。

(8)、产品产率为。(结果保留3位有效数字)

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13、2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，也点燃了中国能源多样化战略的新灯塔。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。

(1)、I．二氧化碳加氢制甲醇
“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物 $H_{2}$ 和工业尾气中的 $C O_{2}$ 合成，涉及以下反应：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 90.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$
依据盖斯定律，可计算得出 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})}$ 增大且加快化学反应速率的是____(填字母)。

A、升高温度 B、充入 $H e (g)$ ，使体系压强增大 C、再充入 $1 m o l H_{2}$ D、将 $H_{2} O (g)$ 从体系中分离出去

(3)、从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是。

(4)、 $250 ℃$ ，在甲(容积为 $4 L$ )、乙(容积为 $2 L$ )两刚性容器中分别充入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，在适宜的催化剂作用下发生反应③，容器内总压强随时间变化如图所示：
①其中B曲线对应容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)；
②利用图中数据计算 $250 ℃$ 该反应的分压平衡常数 $K_{p} =$ (结果用分数表示)。

(5)、II．甲醇水蒸气重整制取 $H_{2}$
甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
④ $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{4}$
⑤ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{5}$
下图体现了上述反应能量变化，则决定总反应(SR)： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的反应速率快慢的是反应(填“④”或“⑤”)。

(6)、在研究甲醇 $(C H_{3} O H)$ 水蒸气重整( $S R)$ 制氢反应历程时发现，副反应甲醇分解( $D E)$ ： $C H_{3} O H (g) ⇌ C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 也是吸热反应。甲醇 $(C H_{3} O H)$ 水蒸气重整反应体系中，甲醇 $(C H_{3} O H)$ 平衡转化率和 $C O$ 的选择性 $[\frac{n (C O)}{n (C H_{3} O H)} \times 100 %]$ 随温度的变化如图所示：
①升高温度 $C H_{3} O H$ 平衡转化率增大的原因是。
②从图三知主反应的适宜温度在左右。

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14、HDS废催化剂是石油精炼加氢脱硫工序中产生的危险固体废弃物，但又富含钼、镍等有价金属，是一种重要的二次资源。以下是工业从HDS中回收钼的工艺流程：
已知：①HDS废催化剂氧化焙烧转化成 $A l_{2} O_{3} 、 M o O_{3} 、 N i (M o O_{4})$
②浸出渣的成分为 $A l_{2} O_{3}$ 和 $N i O$ ，
③ $K s p [A l (O H)_{3}] = 1.0 \times 1 0^{- 33} ； K s p [N i (O H)_{2}] = 2.0 \times 1 0^{- 15}$

(1)、该流程中使用的能提高碱浸出率的措施为，操作1为，此操作在化学实验室中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、、。

(2)、结合下图，碱浸时选择的最佳质量浓度 $(w t %)$ 为，最佳浸出温度为。

(3)、 $N i (M o O_{4})$ 碱浸时有 $N a_{2} M o O_{4} 、 N a H C O_{3}$ 生成，该反应的离子方程式为。

(4)、采用碳酸根型 $N 263$ 萃取钼的反应为： ${(R_{4} N)}_{2} C O_{3} + N a_{2} M o O_{4} = {(R_{4} N)}_{2} M o O_{4} + N a_{2} C O_{3}$ 。参考有关文献资料可知：一些阴离子被 $R_{4} N^{+}$ 萃取的顺序为 $H C O_{3}^{-} > M o O_{4}^{-} > C O_{3}^{2 -}$ ，则加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 反萃取发生的化学方程式为：。
反萃取后有机相为 $H C O_{3}^{-}$ 型，加入氢氧化钠处理可实现萃取剂再生。

(5)、该流程中可循环利用的物质为

(6)、 $M o O_{3}$ 经 $H_{2}$ 还原可得钼粉，涉及的金属冶炼方法为____。

A、热分解法 B、热还原法 C、电解法

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15、 $298 K$ 时，用 $N a O H$ 溶液分别滴定等物质的量浓度的 $H R 、 G a {(N O_{3})}_{3} 、 G e {(N O_{3})}_{3}$ 三种溶液pM[p表示负对数， $M$ 表示 $\frac{c (H R)}{c (R^{-})} 、 c (G a^{3 +}) 、 c (G e^{3 +})$ ]随溶液 $p H$ 变化的关系如图所示。已知：常温下， $K_{s p} [G e (O H)_{3}] > K_{s p} [G a (O H)_{3}]$ 。下列推断正确的是（）

A、曲线③代表 $G a^{3 +}$ 与 $p H$ 的关系曲线 B、调节 $p H = 8.5$ 时，可将废水中 $G e^{3 +}$ 完全沉淀 C、滴定 $H R$ 溶液至X点时，溶液中： $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、经计算， $G a (O H)_{3}$ 能完全溶于HR溶液

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16、某探究小组设计实验测定反应 $A g^{+} + F e^{2 +} ⇌ A g ↓ + F e^{3 +}$ 的平衡常数，并探究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。步骤如下：
实验I：配制 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液和 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液。各取 $10 m L$ 混合(忽略反应引起的溶液体积变化，下同)，测得平衡时 $F e^{3 +}$ 浓度为 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 。
实验II：将 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}$ 溶液、 $2 m L 0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液与 $16 m L$ 水混合，测得平衡时 $F e^{3 +}$ 浓度为 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 。
下列分析正确的是（）

A、配制 $0.04 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}$ 溶液定容摇匀后少量液体外流，会使所配溶液浓度偏小 B、该组实验可作为判断“稀释对 $A g^{+} + F e^{2 +} ⇌ A g ↓ + F e^{3 +}$ 平衡移动方向的影响”的证据 C、 $c_{1} = 5 c_{2}$ D、测得该反应的 $K = \frac{c_{1}}{{(0.01 - c_{1})}^{2}}$

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17、钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知电池反应： $N a_{1 - x} M n O_{2} + N a_{x} C_{n} ⇌_{充电}^{放电} N a M n O_{2} + n C$ 放电，下列说法错误的是（）

A、钠离子电池比锂离子电池内阻大，短路时不易发热，具备更高安全性 B、充电时，阳极的电极反应式为 $N a M n O_{2} - x e^{-} = N a_{1 - x} M n O_{2} + x N a^{+}$ C、放电时，正极钠的化合价未发生改变 D、废旧钠离子电池进行“放电处理”让 $N a^{+}$ 进入硬碳中而有利于回收

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18、某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$ ，进一步处理得到产品 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ ，实验流程如图，下列说法正确的是（）

A、步骤①离子方程式为： $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、步骤①获得 $N a H C O_{3}$ 的操作为蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥 C、煅烧 $N a H C O_{3}$ 制 $N a_{2} C O_{3}$ 是 $Δ H > 0$ 的非氧化还原反应 D、流程中只有 $N a C l$ 能循环使用

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19、羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、①与酸或碱均能发生反应 B、③是该反应的中间产物 C、⑥到⑦的过程中有非极性键的断裂和生成 D、总反应的原子利用率为 $100 %$

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20、下列实验装置可以达到实验目的的是（）
A
B
C
D
蒸干CuCl₂溶液可制得CuCl₂固体
量取20.00mL未知浓度的草酸
实验室制NH₃
比较非金属性：Cl>C>Si

A、A B、B C、C D、D

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A	B	C	D

蒸干CuCl₂溶液可制得CuCl₂固体	量取20.00mL未知浓度的草酸	实验室制NH₃	比较非金属性：Cl>C>Si