高中化学苏教版-试题列表-第842页

1、

P H_{3}

气体微溶于水，有强还原性，可由反应

P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} P H_{3} ↑ + 3 K H_{2} P O_{2}

制得。实验室制取少量

P H_{3}

的原理及装置均正确的是（）

A、制取

P H_{3}

B、干燥

P H_{3}

C、收集

P H_{3}

D、吸收尾气中的

P H_{3}

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2、反应

Z n C l_{2} \cdot H_{2} O + S O C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} Z n C l_{2} + S O_{2} ↑ + 2 H C l ↑

可用于制备

Z n C l_{2}

。下列说法正确的是（）

A、中子数为37的锌原子：

_{30}^{37} Z n

B、

S O C l_{2}

中硫元素的化合价：

+ 4

C、

C l^{-}

的结构示意图：

D、

H_{2} O

的电子式：

H ： O ： H

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3、近日，科学家研制出了由石墨烯（结构模型如图所示）材料制成的功能性半导体。这主要是利用了石墨烯的（）

A、导电性 B、导热性 C、高熔点 D、高沸点

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4、阿斯巴甜(G)是一种广泛应用于食品工业的添加剂，一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

已知如下信息：

① $\to_{}^{H C N}$

② $\to_{一定条件}^{N H_{3}}$

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称是。

(2)、A生成B反应的化学方程式为。

(3)、D的结构简式为， D生成E的反应中浓硫酸的作用是。

(4)、E生成G的反应类型为。

(5)、写出能同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，且含有苯环的水解产物的核磁共振氢谱只有一组峰

(6)、参照上述合成路线，设计以乙醛为起始原料制备聚丙氨酸的合成路线(无机试剂任选)。

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5、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO₂转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

(1)、I．工业上在Cu -ZnO催化下利用CO₂发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。

①CO₂(g) +3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁

②CO₂(g)+ H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

已知：CO(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) ΔH = -90.6kJ·mol^-1 ，则△H₁= 。

(2)、向密闭容器中加入CO₂(g)和H₂(g)，合成CH₃OH(g)。已知反应①的正反应速率可表示为v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，逆反应速率可表示为v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，其中k_正、k_逆为速率常数。如图中能够代表k_逆的曲线为 (填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)。

(3)、不同条件下，按照n(CO₂) ： n(H₂)=1 ： 3投料，CO₂的平衡转化率如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是。压强为p₁时，温度高于570 ℃之后，随着温度升高CO₂平衡转化率增大的原因是。

②图中点M(500，60)，此时压强p₁为0.1 MPa，CH₃OH的选择性为 $\frac{2}{3}$ (选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH占整个转化的CO₂的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数K_p=(MPa)^-2(分压=总压×物质的量分数)。

(4)、II．电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：

阴极电极反应为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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6、锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO₂、Fe₂O₃、ZnO、SiO₂、CaSO₄等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：

已知：

①GeCl₄的沸点：83℃，FeCl₃的沸点：315℃。

②H₂GeO₃在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。

③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10^-5 mol·L^-1视为沉淀完全)。

离子	Fe³⁺	Zn²⁺
开始沉淀pH	2.2	6.2
完全沉淀pH	3.2	8.2

回答下列问题：

(1)、①“酸浸”时加热的目的是，浸渣的主要成分是。

②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(mol·L^-1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是。

(2)、常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe³⁺)为。

(3)、“残余液”的溶质主要成分为 (填化学式)。

(4)、“中和水解”的化学反应方程式为。

(5)、纯度测定

称取m g GeO₂样品，在加热条件下溶解，用NaH₂PO₂将其还原为Ge²⁺ ，用c mol·L^-1 KIO₃标准溶液滴定，消耗KIO₃标准溶液的平均体积为V mL，需选用的指示剂为，样品纯度为%。(实验条件下，NaH₂PO₂未被KIO₃氧化)[已知： $G e^{2 +} + I O_{3}^{-}$ +H⁺ $\to_{}^{}$ Ge⁴⁺+I^-+H₂O(未配平)； $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ]。

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7、己二酸[HOOC(CH₂)₄COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇(

)为原料制取己二酸实验流程如图：

已知：“氧化”过程发生的主要反应为： $\to_{K M n O_{4} / N a_{2} C O_{3}}^{< 50 ℃}$ KOOC(CH₂)₄ COOK △H<0

该反应装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、装置图中仪器A的名称为。

(2)、“氧化”过程应采用____加热(填标号)。

A、酒精灯 B、水浴 C、油浴 D、电炉

(3)、“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为滴/min。

(4)、“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有(填化学式)。

(5)、已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	68	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

①己二酸晶体“洗涤”的方法为(填字母)。

A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤

②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为。

(6)、实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为(保留两位有效数字)。

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8、在体积均为2L的恒容容器中，分别在200℃和T℃时，发生如下反应

A (g) ⇌ 2 B (s) + C (g)

， A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
200℃	0.80	0.55	0.35	0.20	0.15	0.15
T℃	1.00	0.65	0.35	0.18	0.18	0.18

下列有关该反应的描述正确的是（）

A、在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min) B、T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C、从表中可以看出T＞200℃ D、在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应

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9、高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：

SiO₂ $\to_{高温}^{① C}$ Si(粗) $\to_{300 ° C}^{② H C l}$ SiHCl₃ $\to_{1100 ° C}^{③ 过量 H_{2}}$ Si(纯)

下列说法不正确的是（）

A、步骤①的化学方程式为SiO₂+C

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Si+CO₂↑ B、步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子 C、高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D、SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl₃

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10、我国华中科技大学李钰团队研究了H₂S在CuFe₂O₄催化剂表面吸附的历程，他们通过计算机模拟出的一种机理如图所示。

下列说法正确的是（）

A、CuFe₂O₄催化剂能降低该反应的焓变 B、决定该吸附历程速率的步骤是

2 H * + S * + O * \to H * + O H * + S *

C、吸附在催化剂表面的水分子解吸出来时放出能量 D、该吸附历程是H₂S的分解过程

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11、下图是实验室模拟制备“84”消毒液的过程，其中装置和描述错误的是（）

选项	A	B	C	D
装置
描述	制备 $C l_{2}$	净化氯气	制备“84”消毒液	尾气的处理

A、A B、B C、C D、D

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12、我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，下图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、对应氢化物的沸点：Y<Z B、X₂Z₂是由极性键和非极性键组成的非极性分子 C、W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种 D、1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子

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13、化学用语是学习化学最好的工具，下列化学用语能用于解释相应实验且书写正确的是（）

A、测得碳酸钠溶液呈碱性：

C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ 2 O H^{-} + C O_{2} ↑

B、饱和

F e C l_{3}

溶液滴入沸水中变红褐色：

F e C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 3 H C l + F e {(O H)}_{3} ↓

C、铅酸蓄电池正极反应：

P b O_{2} + 2 e^{-} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O

D、小苏打与明矾共溶于水，产生大量气泡：

3 H C O_{3}^{-} + 2 A l^{3 +} + 6 H_{2} O = 3 C O_{2} ↑ + 2 A l {(O H)}_{3}

↓

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A、常温下，pH为13的

B a {(O H)}_{2}

溶液中含有

O H^{-}

的数目为

0.2 N_{A}

B、

2 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C N

溶液中含N的粒子数目为

0.2 N_{A}

C、粗铜精炼时，若阳极材料减少

6.4 g

，电路中通过电子数一定为

0.2 N_{A}

D、

100 g 46

％的甲酸水溶液中，含有的氧原子数为

2 N_{A}

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15、2023年5月28日，国产大飞机C919迎来商业首飞，C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝和锂及合金的认识，正确的是（）

A、铝锂合金用于机身材料是因为密度较大，强度较大 B、多相R-Mg-Ni系储氢合金中，基态Ni原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为13∶15 C、铝锂合金属于新型无机非金属材料 D、铝锂合金的性质保持了原来金属的性质，与各成分金属的性质都相同

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16、利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：

反应Ⅰ： $2 C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} H C O O C H_{3} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： $C H_{3} O H (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 90.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $H C O O C H_{3} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = + 136.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、250℃，向密闭容器中通入

C H_{3} O H

，恒压条件下进行反应Ⅰ。

①下列有关说法正确的是(填标号)。

A．高温有利于反应Ⅰ自发

B． $v_{正} (H C O O C H_{3}) = 2 v_{逆} (H_{2})$ 说明该反应体系达到平衡状态

C．温度升高有利于提高 $C H_{3} O H$ 的平衡转化率

D．通过增大 $C H_{3} O H$ 分压可以提高 $H C O O C H_{3}$ 的平衡产率

②要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有。

③250℃，测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压 $p_{甲醇}$ (分压=总压×物质的量分数)关系如图。M点 $p_{甲酸甲酯} =$ kPa(计算结果保留2位小数，下同)；该反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数)。

(3)、一种在

S i O_{2}

上高度分散的铜颗粒催化剂(

C u - S i O_{2}

)制备方法如下。CuO(w%)+酸性硅溶胶

\overset{焙 烧}{\to} \overset{氢 气 还 原}{\to}

C u - S i O_{2}

(

1 - w %

)，为测试催化剂性能，将甲醇蒸汽以

a m o l \cdot h^{- 1}

的流速通过负载

C u - S i O_{2}

的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随w%、反应温度的变化如图。

①如图，当w%=15%时，生成甲酸甲酯的反应速率为 $m o l \cdot h^{- 1}$ (列计算式)。

②最适合的反应温度为(填标号)。

A.553K B.563K C.573K D.583K

③如图，当温度高于563K时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为。

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17、神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下：

已知： $R C O O H \to_{△}^{S O C l_{2}} R C O C l$

(1)、A的结构简式为。

(2)、B中所含官能团名称为。

(3)、

的系统命名为；Ⅲ的反应类型为。

(4)、V的化学方程式为。

(5)、米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：

①属于芳香族化合物且能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 $9 ： 6 ： 2 ： 2$ 。

则F的结构简式为。

(6)、Ⅵ为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。

①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是。

②熔点：米洛巴林米洛巴林苯磺酸盐(填“>”“<”或“=”)。

(7)、参照上述合成路线，设计由

和

C H_{3} C O O H

制备

的合成路线。

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18、以

H_{2} S

和丙烯酸合成

β

-巯基丙酸(

H S C H_{2} C H_{2} C O O H

，沸点为130℃)的过程如下。

(1)、制备

H_{2} S

的四氢呋喃(THF)溶液，实验装置如图。

①将浓硫酸稀释成30%硫酸的实验操作为。

②下列措施有利于提高 $H_{2} S$ 吸收率的是(填标号)。

A．缓慢滴加30%硫酸 B．快速滴加30%硫酸

C．水浴X使用热水浴 D．水浴X使用冰水浴

③该装置存在的不足之处是。

(2)、合成

β

-巯基丙酸的实验过程如下：将上述所得溶液转移至反应容器内，依次加入0.3mol丙烯酸、3.0mmol离子液体催化剂ILs，密封反应器后于90℃水浴恒温反应一段时间。其反应机理如图。

①中N1结合 $H^{+}$ 的孤电子对所处的原子轨道为。

②虚线框内中间产物的结构简式为。

③若反应时间过长， $β$ -巯基丙酸与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式为。

(3)、分离产物与催化剂的实验流程如下。

①操作1、操作2依次为、。

②操作3是通过加入适当浓度的 $K_{3} P O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液来提纯分离，其原理是。

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19、从钒矿石(主要含

V O_{2}

、

F e_{3} O_{4}

、

A l_{2} O_{3}

及少量

S i O_{2}

)中分离提取

V O_{2}

的流程如下：

已知：有机溶剂对 $V O^{2 +}$ 萃取率高于 $V O_{2}^{+}$ ；有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。

(1)、“焙烧”过程中

V O_{2}

转化为

F e {(V O_{3})}_{3}

，该反应的还原剂为。

(2)、“酸浸”过程中将

V O_{3}^{-}

转化为

V O_{2}^{+}

，该反应的离子方程式为。

(3)、为提高钒的萃取率和纯度，“操作X”中M和N可分别选择____(填标号)。

A、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、Fe B、Fe、

N H_{3} \cdot H_{2} O

C、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、H₂O₂

(4)、以HA(

)和HB(

)“协同萃取”，其主要萃取物

V O A_{2} {(H B)}_{2}

结构如图。

①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为。

② $V O A_{2} {(H B)}_{2}$ 比 $V O B_{2} {(H A)}_{2}$ 更稳定的原因为。

(5)、“氧化”过程中

V O^{2 +}

转化为

V O_{3}^{-}

的离子方程式为。

(6)、“氧化”后的溶液中

c (V O_{3}^{-}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，为了使沉钒率达到98%，加入氯化铵(设溶液体积增加1倍)，“沉钒”时应控制溶液中

c (N H_{4}^{+})

不低于

m o l \cdot L^{- 1}

。[25℃时，

K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 3}

]

(7)、

V O_{2}

的晶胞如图(晶胞参数：

α = β = γ = 90 °

；

a = b \neq c

)。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

① $V^{4 +}$ 的配位数为。

② $O^{2 -}$ 位于 $V^{4 +}$ 构成的空隙中(填标号)。

A．八面体 B．四面体 C．平面三角形

③该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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20、用

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液分别滴定20.00mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法错误的是（）

A、

K_{a} (H X)

的数量级为

1 0^{- 5}

B、HZ为2-氯丁酸 C、b点：

c (H X) > c (N a^{+}) > c (X^{-})

D、水的电离程度：c>b>a>d

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