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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(₃₇Rb)同周期。下列说法不正确的是（）

A、In是第五周期第ⅢA族元素 B、¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17 C、原子半径：In>Al D、碱性：In(OH)₃>RbOH

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2、以Fe粉、稀硫酸、 $N a O H$ 溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的 $F e {(O H)}_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入 $N a O H$ 溶液 B、 $F e {(O H)}_{2}$ 生成在装置A中 C、实验开始前，应先关闭止水夹D D、若铁粉中含有少量 $F e_{2} O_{3}$ ，不影响本实验

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3、下列有关钠的化合物说法不正确的是（）

A、 $2.3 g N a$ 完全与 $O_{2}$ 反应生成 $3.6 g$ 产物，失去电子数约为 $6.02 \times 1 0^{22}$ B、将澄清石灰水分别加入 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，前者不生成沉淀 C、 $N a_{2} O_{2}$ 与水的反应中，每生成 $1 m o l$ 氧气转移 $2 m o l$ 电子 D、 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中含少量 $N a H C O_{3}$ ，可用加热法除去

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4、下列说法不正确的是（）

A、等质量的CO和 $N_{2}$ 原子数之比为 $1 ： 1$ B、常温常压下， $44 g C O_{2}$ 物质的量为 $1 m o l$ C、同温同压下， $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ 的密度之比为 $7 ： 11$ D、 $1 L 1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液中含氧原子的个数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$

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5、关于下列物质说法正确的是（）
①氨水；②熔融 $M g C l_{2}$ ；③ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 固体；④ $N a O H$ 固体；⑤铜；⑥蔗糖

A、能导电的有①②③④⑤ B、不能导电的有③④⑥ C、属于电解质的有①②③④ D、属于非电解质的有⑤⑥

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6、在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是（）

A、装置C的作用是提供水蒸气 B、装置A中发生反应： $2 F e + 3 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、收集到 $896 m L$ 气体时(标况下)，则A中固体增重 $0.64 g$ D、可以用磁铁检验该反应是否完全

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7、下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是（）

A、验证热稳定性 $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$ B、验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C、净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D、滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液红色褪去，证明氯水中有酸

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8、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉，并过滤
③	H₂	CO₂	通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃固体	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发

A、①②③④ B、①③④ C、①②③ D、②③④

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9、下列离子方程式正确的是（）

A、澄清石灰水中通入过量 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a S O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、 $H_{2} O_{2}$ 氧化 $F e^{2 +}$ ： $2 H_{2} O_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ C、将 $C O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中： $C O_{2} + H_{2} O + B a^{2 +} = B a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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10、下列有关铁的说法中正确的是（）

A、铁与硫粉反应的产物是 $F e_{2} S_{3}$ B、铁和稀硫酸反应的离子方程式为 $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、铁在纯氧中燃烧生成 $F e_{3} O_{4}$ D、常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应

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11、下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是（）

A、钠与氧气 B、铁与氯气 C、镁粉和氯化铁 D、二氧化碳与氢氧化钠溶液

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12、 $1 m o l$ 下列微粒所含有的质子和电子总数都约为 $6.02 \times 1 0^{24}$ 的是（）

A、 $N H_{3}$ B、 $O H^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ D、NO

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13、氧化还原反应的实质是（）

A、化合价的升降 B、分子中各原子重新组合 C、电子的得失或偏移 D、氧原子的得失

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14、下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）
A．火药使用
B．用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$
C．转轮排字
D．用氧化铁冶炼铁

A、A B、B C、C D、D

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15、某实验小组探究Cu与Fe(NO₃)₃溶液的反应。取3 g 铜粉加入到100 mL 0.6 ‍mol/L Fe(NO₃)₃溶液（用HNO₃调pH=1）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。

(1)、预测NO₃^-和Fe³⁺分别与Cu发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。
反应 Ⅰ 3Cu + 2NO + 8H^＋= 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O
反应 Ⅱ 。

(2)、探究反应Ⅰ是否发生
①设计实验：取3 g 铜粉加入到100 mL 溶液中，振荡、静置30分钟。
②若反应 Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有。
实际现象不明显，借助传感器证明反应Ⅰ能够发生。

(3)、探究反应Ⅱ是否发生
步骤1：取3 g 铜粉加入到100 mL 0.3 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液（用H₂SO₄调pH=1）中，溶液迅速变为蓝绿色。
步骤2：取步骤1中上层清液，滴加少量KSCN溶液，出现白色浑浊，溶液变红，振荡后红色褪去。
①KSCN溶液的作用是。
②已知，CuSCN是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理，解释步骤2中“溶液变红，振荡后红色褪去”的原因。

(4)、查阅资料可知，反应 Ⅰ和反应Ⅱ 的平衡常数分别为K_Ⅰ=6.3×10⁶² 和K_Ⅱ=5×10¹⁴。请从化学反应速率和限度的角度简述对Cu与Fe(NO₃)₃溶液反应的认识。

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16、我国科学家用粗氢氧化高钴[主要含Co(OH)₃]制备硫酸钴晶体（CoSO₄•7H₂O），其工艺流程如下。

已知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等
ii.部分物质的溶度积常数如下（25℃）
物质
K_sp
CaF₂
4.0×10⁻¹¹
Fe(OH)₃
2.8×10⁻³⁹
iii.CoSO₄•7H₂O溶解度随温度升高而明显增大

(1)、氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是。

(2)、还原浸出Co²⁺时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为。

(3)、氧化沉铁后，浊液中铁离子浓度为 mol/L（此时25℃，溶液pH为4）。

(4)、结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因。

(5)、萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。将硫酸钴溶液经操作，分离后得到硫酸钴晶体。

(6)、用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：Co²⁺+ [Fe(CN)₆]³⁻ = Co³⁺+ [Fe(CN)₆]⁴⁻。
已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。
取m g硫酸钴晶体，加水配成200 mL溶液，取20 mL待测液进行滴定，消耗V₁mL铁氰化钾标准液、V₂mL Co(Ⅱ)标准液。（Co的相对原子质量为59）
计算样品中钴含量ω=（以钴的质量分数ω计）。

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17、改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

(1)、写出氯碱工业原理的方程式。

(2)、将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下：
① a极为（填“正”或“负”）极。
② 甲装置中，Na⁺向极移动（填“a”或“b”）
③下列关于乙装置说法中，正确的是。
A．在c极区获得氯气
B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用
C．当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率

(3)、向乙装置中的阴极区通入O₂ ，能够替代水中的H⁺获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O₂在阴极区发生反应的电极反应式。

(4)、杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH⁻迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因。

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18、镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ．MgH₂热分解放出H₂ ，反应的能量变化如图所示。

(1)、写出MgH₂热分解的热化学方程式。

(2)、提高H₂平衡产率的措施有（答1条即可）。

(3)、Ⅱ．MgH₂水解制备H₂
MgH₂与H₂O反应制备H₂的化学方程式是。

(4)、资料：25℃时，有关物质的溶度积常数如下
物质
Mg(OH)₂
Ni(OH)₂
Cu(OH)₂
K_sp
5.6×10⁻¹²
5.5×10⁻¹⁶
2.2×10⁻²⁰
①MgH₂与H₂O反应时，最初生成H₂的速率很快，但随后变得缓慢，原因是。
②在水中加入优先与OH^-结合的离子，能够避免①中现象发生，提升H₂的制备效率。下列物质中，能达到此目的的是。
a．NaNO₃           b．NiCl₂                 c．CuCl₂

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19、研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

(1)、常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如右图所示。a、b、c三点中：
①c(Na⁺) =c(CH₃COO⁻)的点是.（填“a”、“b”或“c”，下同）。
②水的电离程度最大的点是。

(2)、已知：25 ℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
（K_a）
1.75×10^–5
K_a₁＝4.5×10^–7
K_a₂＝4.7×10^–11
4.0×10^–8
①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a＝。
②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH₃COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③预测下列化学反应能够发生的是。
A．HClO + CH₃COONa = CH₃COOH + NaClO
B．CO₂+ H₂O + NaClO = NaHCO₃+ HClO
C.2CH₃COOH + Na₂CO₃= 2CH₃COONa + H₂O+CO₂

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20、锂（Li）元素在新能源领域应用广泛。

(1)、基态Li原子的电子排布式是。

(2)、Li元素在周期表中的位置是（填写周期、族、区）。

(3)、比较第一电离能的大到小：I₁(Li) I₁(Na)（填“＞”、“=”或“＜”），从原子结构的角度解释原因。

(4)、碳酸锂（Li₂CO₃）是一种电池原料，其中所含元素的电负性从大到小的顺序是＞＞。

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A．火药使用	B．用 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$	C．转轮排字	D．用氧化铁冶炼铁

物质	Mg(OH)₂	Ni(OH)₂	Cu(OH)₂
K_sp	5.6×10⁻¹²	5.5×10⁻¹⁶	2.2×10⁻²⁰

物质	K_sp
CaF₂	4.0×10⁻¹¹
Fe(OH)₃	2.8×10⁻³⁹