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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、利用丙酮酸与废水中的 $N O_{3}^{-}$ 电催化耦合温和条件下去除 $N O_{3}^{-}$ 和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其 $K_{a} = 1.36 \times 1 0^{- 10}$ 。下列说法错误的是（）

A、丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐 B、阴极的电极反应式为+ $N O_{3}^{-}$ +10e^-+11H⁺=+4H₂O C、理论上阳极区每生成 $1 m o l O_{2}$ ，阴极区 $H^{+}$ 减少4.4mol D、该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应

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2、利用CaO焙烧浸出法从炼钢粉尘(主要含ZnO和 $Z n F e_{2} O_{4}$ )中回收Zn的流程如下：
已知：“焙烧”主要产物为ZnO、 $C a_{2} F e_{2} O_{5}$ ；“盐浸”滤液的主要成分为 $Z n {(N H_{3})}_{2} C l_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程 $Z n F e_{2} O_{4}$ 无法浸出 B、“盐浸”过程发生反应为 $Z n O + 2 N H_{4} C l = Z n {(N H_{3})}_{2} C l_{2} + H_{2} O$ C、“盐浸”时通入适量HCl气体，可提高锌浸出率 D、“电解”时通入适量HCl气体，有利于 $Z n^{2 +}$ 放电

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3、利用 $S b C l_{5}$ 为原料制备 $F_{2}$ ，涉及的物质转化关系如下：
其中反应iii为 $K_{2} [M n F_{6}] + 2 S b F_{5} \begin{array}{l} \underline{\underline{150 ℃}} \end{array} 2 K [S b F_{6}] + M n F_{4}$ 。下列有关制备过程中的说法错误的是（）

A、反应i中 $H_{2} O_{2}$ 为还原剂 B、键能：Sb-F>Sb-Cl C、Sb原子的价层电子对数发生变化 D、反应i~iv中有3个氧化还原反应

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4、下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向 $C H_{2} = C H C H_{2} O H$ 中滴加少量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，振荡，溶液褪色	$C H_{2} = C H C H_{2} O H$ 中含有碳碳双键
B	向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色	${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ 配位键稳定性大于 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$
C	向酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深	pH越大，化学反应速率越快
D	向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	碳酸的酸性大于苯酚

A、A B、B C、C D、D

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5、电还原空气污染物NO的转化路径如图。25℃，NH₂OH的 $K_{b} = 1.0 \times 1 0^{- 8}$ 。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $0.1 m o l N H_{3}$ 含有的质子数为 $N_{A}$ B、 $22 g N_{2} O$ 含有的 $σ$ 键数为 $N_{A}$ C、路径①中生成11.2L(已折算为标准状况) $N_{2}$ 时，转移电子数为 $N_{A}$ D、25℃，1LNH₂OH和HCl混合液中，若 $c (N H_{3} O H^{+}) = c (N H_{2} O H)$ ，则 $H^{+}$ 数目为 $1 0^{- 6} N_{A}$

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6、一种金属有机框架材料的化学式为 $M_{2} {(Z X Y)}_{4}$ ，其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大， $M^{+}$ 的d轨道全充满。下列说法正确的是（）

A、键角： $X Z_{2} > Z X Y^{-}$ B、最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X C、电负性：X＞Y＞M D、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X

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7、某溶液中存在较多的 $O H^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A、 $H C_{2} O_{4}^{-}$ B、 $H C O O^{-}$ C、 $N H_{4}^{+}$ D、 $M g^{2 +}$

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8、一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{11} H_{16} N_{2} O_{2} C l_{2}$ B、含有手性碳原子 C、含有3种官能团 D、1mol该物质最多可与6molNaOH反应

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9、我国科学家首次成功精准合成了 $C_{10}$ 和 $C_{14}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $C_{10}$ 和 $C_{14}$ 均含有大 $π$ 键 B、 $C_{10}$ 和 $C_{14}$ 均为共价晶体 C、 $C_{10}$ 和 $C_{14}$ 互为同分异构体 D、 $C_{10}$ 和 $C_{14}$ 均可发生取代反应

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10、某实验小组为了探究“氧化剂对

K S C N

检验

F e^{2 +}

的影响”，进行实验1：

实验1	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	$2 m L 0.5 m o l / L F e S O_{4}$ 溶液与1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液	a．饱和氯水	溶液立即变为浅红色
		b．稀硝酸	溶液立即变为红色
		c.5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液立即变为深红色，无气体产生

(1)、向

2 m L 0.5 m o l / L F e S O_{4}

溶液中滴加1滴

0.5 m o l / L K S C N

溶液，无明显现象，通入

O_{2}

，无明显变化。

①该实验的目的是。

②用离子方程式表示a中出现浅红色的原因：、。

(2)、对a中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

假设1：氯水加入量少，氧化 $F e^{2 +}$ 生成的 $F e^{3 +}$ 浓度低。

设计实验ⅰ排除了假设1：取a中浅红色溶液，操作a ，观察到溶液浅红色消失

假设2：氯水氧化性强，氧化了部分 $S C N^{-}$ 。

(已知： $B a^{2 +}$ 与 $S C N^{-}$ 可在溶液中大量共存； $S C N^{-}$ 易被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ )

进行实验ⅱ证明假设2成立：向 $2 m L$ 水中滴加1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液，滴加1滴饱和氯水，操作b，产生白色沉淀，证明溶液里含有 $S O_{4}^{2 -}$ 。

①操作a为。操作b是。

②补全ⅱ中 $S C N^{-}$ 被 $C l_{2}$ 氧化的离子方程式：

$S C N^{-} +$ $C l_{2} +$ = $+ 2 C O_{2} + N_{2} +$ $S O_{4}^{2 -} +$

(3)、乙同学针对上述实验1的现象做了进一步思考并设计了实验2，分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的

A g N O_{3}

溶液至溶液红色褪去，同时生成白色沉淀(其成分仅为

A g S C N

)。记录消耗

A g N O_{3}

溶液的体积，实验记录如表：

实验2	试管	消耗 $A g N O_{3}$ 溶液的体积(mL)
	d． $2 m L$ 水与1滴 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和1滴 $0.5 m o l / L K S C N$ 溶液	2.40
	e．实验a中溶液	1.52
	f．实验b中溶液	1.60
	g．实验c中溶液	1.84

则由d～g可以得出的结论是(答出2点)。

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11、我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为 $Z n S$ ，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ )为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

(1)、浸出：加入 $F e S O_{4}$ 能促进 $Z n S$ 的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。 $F e^{2 +}$ 的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ： $M n O_{2} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $K S C N$ 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 $M n O_{2}$ ，溶液变红。
b．。

(2)、除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以 $F e O O H$ 沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 $Z n O$ 的理由是。

(3)、电解：总反应(未配平)： $Z n^{2 +} + M n^{2 +} + H_{2} O \to_{}^{电解} Z n + M n O_{2} + H^{+}$ 。若不考虑副反应，为了使溶液中的 $Z n^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？(填“ $Z n^{2 +}$ ”、“ $M n^{2 +}$ ”或“都不需要”)。

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12、下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑤在表中的位置，回答问题：
族
周期
ⅠA

0
1

ⅡA
～
ⅢA
Ⅳ
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

①

3
②
③
④

⑤

(1)、①的原子结构示意图是。

(2)、②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是(写离子符号)。
②、③、④三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为>>(填元素符号)，从原子结构的角度解释原因。

(3)、②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。⑤的单质与②的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。

(4)、下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．单质作为还原剂的时候，失去电子个数

(5)、硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。
a． $S e O_{2}$ 只具有还原性
b．Se的最低负化合价是 $- 2$ 价
c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强

(6)、室温下向 $S e O_{2}$ 固体表面吹 $N H_{3}$ ，得到两种单质和 $H_{2} O$ ，该反应的方程式为。

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13、要配制 $480 m L 0.200 m o l / L$ 的 $F e S O_{4}$ 溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液恢复到室温；
③把①所得溶液小心转入____中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：

(1)、补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③ ， ⑤。

(2)、实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾g。

(3)、实验室保存该溶液为了防止 $F e^{2 +}$ 被氧化，一般在溶液底部加入少量(填试剂名称)。

(4)、若实验测得该溶液的质量分数为 $ω$ ，则该溶液的密度为 $g / m L$ (填表达式)。

(5)、由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是____(填写编号)。

A、称量的固体中混有少量无水 $F e S O_{4}$ B、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D、容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

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14、电子工业中，人们常用 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和 $F e C l_{3}$ 溶液。实验室模拟流程如图所示：
请回答下列问题：

(1)、写出 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式。

(2)、写出加入过量X的离子方程式，。

(3)、若取 $2 m L$ 滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是；在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为(填字母)。
A．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液

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15、下列选项描述与对应图像相符的是（）

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的图像 B、图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C、图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D、图④为FeBr₂、FeI₂混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl^-（已知还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-）

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16、高效净水剂高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是（）

A、 $K_{2} F e O_{4}$ 净水原理： $4 F e O_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O = 4 F e {(O H)}_{3}$ (胶体) $+ 3 O_{2} ↑ + 8 O H^{-}$ B、用 $N a H S O_{3}$ 溶液吸收尾气 $C l_{2} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ C、反应Ⅱ： $6 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 4 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、反应Ⅲ： $N a_{2} F e O_{4} + 2 K^{+} = K_{2} F e O_{4} ↓ + 2 N a^{+}$

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17、将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中充分反应，下列说法正确的是（）

A、反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 $F e^{3 +}$ B、反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 $C u^{2 +}$ C、反应后若有固体，则固体一定为Fe和Cu的混合物 D、反应后若有固体，则溶液中的金属离子只有 $F e^{2 +}$

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18、铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 $F e^{2 +}$ 33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有 $F e^{2 +}$ 并探究Vc的作用：
以下说法不正确的是（）

A、试剂1为 $H C l$ 溶液，目的是溶解药片 B、加入 $K S C N$ 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 $F e^{3 +}$ C、加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D、新制氯水可替换为双氧水进行实验

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19、向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe³⁺。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算

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20、短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（）

A、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B、e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C、a可分别与b或c组成含10个电子的分子 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：h>g>b

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族周期	ⅠA								0
1		ⅡA	～	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							①
3	②	③		④				⑤