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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除 $C l^{-}$ 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、Ag作原电池正极 B、电子由Ag经活性炭流向Pt C、Pt表面发生的电极反应： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 O H^{-}$ D、每消耗标准状况下11.2 L的 $O_{2}$ ，最多去除1 mol Cl^-

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2、0.1 mol/L $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、温度高于60℃时，pH变化主要受水的电离平衡移动的影响 B、常温下： $c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$ C、常温下： $c (N a^{+}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-})$ D、升高温度， $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ 平衡逆向移动

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3、自然界中时刻存在着氮的转化，下图为 $N_{2}$ 分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。
下列叙述正确的是（）

A、 $N_{2} \to N H_{3}$ ， $N H_{3} \to N O$ 均属于氮的固定 B、使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C、催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D、在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应

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4、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）

A、与铝粉反应放出 $H_{2}$ 的透明溶液： $C u^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ ， $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、常温下，由水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 12}$ 的溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ， $N O_{3}^{-}$ C、使石蕊试液显红色的溶液： $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、含有大量 $F e^{2 +}$ 的溶液： $B r^{-}$ ， $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$

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5、下列说法正确的是（）

A、石墨中的碳原子呈 $s p^{3}$ 杂化，是混合型晶体 B、4.6 g乙醇分子中含有共价键数为 $0.7 N_{A}$ （ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数） C、 $H_{2} S$ 和 $H_{2} O$ 结构相似，但硫化氢晶体中，一个 $H_{2} S$ 周围有12个紧邻的分子，而冰中一个 $H_{2} O$ 周围只有4个紧邻的分子 D、臭氧分子是非极性分子

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6、用如图所示装置进行下列实验（尾气处理装置已省略），装置正确并能达到实验目的的是（）

选项	①中试剂	②中溶液	实验目的
A	浓硫酸、无水乙醇（沸石）	酸性高锰酸钾溶液	检验有乙烯气体生成
B	乙醇、乙酸、浓硫酸	氢氧化钠溶液	制取乙酸乙酯
C	Cu、浓硫酸	溴水	验证 $S O_{2}$ 的还原性
D	$N a H C O_{3} (s)$	澄清石灰水	验证 $N a H C O_{3} (s)$ 的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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7、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： $F e {(O H)}_{2} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、泡沫灭火器原理： $3 H C O_{3}^{-} + A l^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑$ C、浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ D、澄清石灰水与过量 $C O_{2}$ 反应： $C O_{2} + C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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8、下列有关有机物的说法中不正确的是（）

A、 $C H_{2} = C H C H_{3} + C l_{2} \overset{光照}{\to} C H_{2} = C H C H_{2} C l + H C l$ 属于取代反应 B、分子式为 $C_{4} H_{9} B r$ 的有机物属于卤代烃 C、苯的二氯取代物有三种结构 D、分子组成上相差一个或若干个 $C H_{2}$ 原子团的有机物之间一定互为同系物

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9、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（）

A、氢卤酸的酸性由强到弱的顺序： $H F > H C l > H B r$ B、同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25 C、铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA族 D、主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数

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10、下列化学用语表示不正确的是（）

A、烧碱的化学式： $N a_{2} C O_{3}$ B、 $N a_{2} F e O_{4}$ 中Fe元素的化合价：+6 C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、氯化钾的电离方程式： $K C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} K^{+} + C l^{-}$

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11、化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确的是（）

选项	生产活动	化学原理
A	社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅	84消毒液中的 $N a C l O_{3}$ 有强氧化性
B	实践活动：点燃天然气做饭	天然气的燃烧为放热反应
C	自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间	钢铁在有水存在的条件下更容易生锈
D	家务劳动：白醋除去水壶中的水垢	白醋可以溶解碳酸钙等难溶物

A、A B、B C、C D、D

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12、从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A、“神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B、“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 C、“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D、“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂

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13、某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下：
按要求回答下列问题：

(1)、A的分子式为；其中氧原子的杂化方式为。

(2)、B的官能团名称为。
B在 $N a O H$ 乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、E→F第1步反应的化学方程式为。

(5)、G是C的同分异构体，满足下述条件的G有种（不考虑立体异构）；
①可发生银镜反应
②碳骨架没有支链
③ $1 m o l G$ 能与 $2 m o l N a O H$ 溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为 $1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2 ： 2$ 的结构简式：。

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14、燃煤废气中主要物质 $H_{2} S$ 的转化与利用有着重要价值。按要求回答下列问题。

(1)、 $H_{2} S$ 分子的空间结构为；沸点： $H_{2} S$ $H_{2} O$ （填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)、 $H_{2} S$ 常温下能与硫的氧化物A反应可生成S，据此推测A具有的化学性质是。

(3)、25℃时 $H_{2} S$ 溶液中 $H_{2} S$ 、 $H S^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $δ$ 随溶液pH的变化如图所示：
①写出 $H_{2} S$ 的电离方程式：、。
② $H_{2} S$ 的 $K_{a 1} =$ ， $K_{a 2} =$ 。

(4)、热解 $H_{2} S$ 制 $H_{2}$ 的反应分如下两步：
ⅰ． $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$    $Δ H = + 170 k J \cdot m o l^{- 1}$
ⅱ． $C H_{4} (g) + S_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + C S_{2} (g)$    $Δ H = + 64 k J \cdot m o l^{- 1}$
①反应ⅰ能自发进行的反应条件是。
②写出热解 $H_{2} S$ 总反应的热化学方程式：。
③假设在某温度下反应ⅰ达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $c (H_{2} S) = 2 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (H_{2}) = 1 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c (S_{2}) = 1 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$ 。
该温度下平衡常数 $K =$ ；达平衡后，其他条件不变，把容器的容积减小到原来的 $\frac{1}{2}$ 时，结合数据用Q与K的大小关系解释平衡移动方向及其理由。

(5)、 $H_{2} S$ 生物转化与利用
①先将 $H_{2} S$ 通入 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中，产生淡黄色沉淀和浅绿色溶液（已知 $F e S$ 是黑色难溶物）。写出该反应的离子方程式：。
②再在硫杆菌存在下通入 $O_{2}$ ： $4 F e S O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{硫杆菌}} \end{array} 2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$
在硫杆菌存在下 $F e S O_{4}$ 被氧化的速率是无菌时的 $5 \times 1 0^{5}$ 倍。
ⅰ．硫杆菌的作用是；
ⅱ．由下图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为；
图1      图2
ⅲ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

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15、氯单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。

(1)、基态Cl原子的价电子轨道表示式为；比较原子半径：ClS（填“＜”“＞”）。

(2)、氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30％，此项新工艺设计相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）。
M（电解池） N（燃料电池）
①气体X在N池中反应的电极方程式为。
②图中气体Y的化学式为；M池所用的离子交换膜允许通过的主要离子有。
③图中三处 $N a O H$ 溶液的质量分数由大到小的顺序为。
④写出一项此流程设计的优点：。

(3)、氧化法制 $C l_{2}$ 是在 $C u C l_{2}$ 的催化作用下， $O_{2}$ 氧化 $H C l$ 。
写出该反应的化学方程式：。

(4)、向饱和氯水中加入适量 $A g_{2} O$ 可制 $H C l O$ 溶液。
用离子方程式及化学平衡移动原理解释上述变化：。

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16、碱金属单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。

(1)、已知：原子序数小于争（Rb）的碱金属元素X、Y、Z的第一电离能依次为520、496、419（单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ ）。
①基态X原子的核外电子排布式为。
②写出一项比较Rb与Z的金属性强弱的方法：。

(2)、钴酸锂 $[L i C o O_{2} (M r = 98)]$ 常用作锂离子电池的电极材料，它是一种立方晶胞如下图所示（仅表示出Li，未表示出Co和O）：
①晶胞中含有 $C o O_{2}^{-}$ 的个数为。
②该晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ （设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，用含a的代数式表示）。

(3)、回收废旧电池得到粗品 $L i_{2} C O_{3}$ ，再经如下两步制备成纯晶 $L i_{2} C O_{3}$ ：
ⅰ．将粗品 $L i_{2} C O_{3}$ 溶于盐酸，作电解槽的阳极液； $L i O H$ 溶液做阴极液，两者用离子交换膜隔开，用惰性电极电解：
ⅱ．向 $L i O H$ 溶液中加入少量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得纯品 $L i_{2} C O_{3}$ 。
①写出步骤ⅰ阳极的电极反应式：；离子交换膜宜选用（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②步骤ⅱ加热条件下生成沉淀 $L i_{2} C O_{3}$ 的离子方程式是。

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17、向一恒容密闭容器中加入 $1 m o l C H_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率随温度、不同投料比 $x [x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)}]$ 的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）。

A、投料比： $x_{1} < x_{2}$ B、该反应为放热反应 C、正反应速率： $v_{a} = v_{c}$ D、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} = K_{c} < K_{b}$

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18、某化学小组查阅资料：

I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}

，

I_{3}^{-} (a q)

为棕色；

Z n I_{2}

易溶于水，形成无色溶液。进行如下实验并观察现象向

10 m L

蒸馏水中加入

0.4 g I_{2}

，充分振荡，溶液呈浅棕色。

再加入 $0.2 g Z n$ 粒，溶液颜色加深。

振荡，一段时间后，紫黑色晶体消失，且溶液褪色。

下列实验现象对应的解释正确的是（）。

选项	实验步骤及其现象		解释
A	溶液呈浅棕色		$I_{2}$ 和水均为极性分子，二者相似相溶
B	溶液颜色加深		因Zn与 $I_{2}$ 反应生成 $Z n I_{2}$ 导致
C		紫黑色晶体消失	Zn参与反应，促使体系中 $I_{2} (s) ⇌ I_{2} (a q)$ 平衡向右移动
D		溶液褪色	因 $I_{2}$ 全部转化为 $I_{3}^{-}$ 导致

A、A B、B C、C D、D

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19、向盛有 $A g C l$ 饱和溶液（下层有足量 $A g C l$ 沉淀）的试管中滴加氨水，依次发生
反应①： $A g^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g (N H_{3})]}^{+}$
反应②： ${[A g (N H_{3})]}^{+} + N H_{3} ⇌ {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$
如图为 $l g [c (M)]$ 与 $l g [c (N H_{3})]$ 的关系图，其中M代表 $A g^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 ${[A g (N H_{3})]}^{+}$ 或 ${[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 。下列说法正确的是（）。

A、 $A g C l$ 的溶度积常数 $K_{s p} = 1 \times 1 0^{- 3.81}$ B、反应①的平衡常数K的值为 $1 \times 1 0^{- 9.75}$ C、曲线Ⅰ可视为 $c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+})$ 随 $c (N H_{3})$ 变化的曲线 D、 $c (N H_{3}) = 0.1 m o l / L$ 时，溶液中 $c (A g^{+}) > c ({[A g (N H_{3})]}^{+}) > c ({[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+})$

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20、25℃下， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）。

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $c (N a^{+}) > 2 c (C O_{3}^{2 -})$ B、在水中 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} < 5 \times 1 0^{- 11}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 的水解程度随其浓度增大而减小 D、 $c (N a_{2} C O_{3}) = 0.6 m o l / L$ 时，溶液中 $c (O H^{-}) > 0.01 m o l / L$

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