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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $C O_{2}$ 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。 $C O_{2}$ 合成甲醇的过程中涉及如下反应：
反应i.CO₂(g)＋3H₂(g)    $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) ＋ H₂O(g)   △H₁
反应ii.CO₂(g)＋H₂(g)   $\overset{}{⇌}$ CO(g) ＋ H₂O(g)       △H₂= + 41.2 kJ·mol^-1
回答下列问题。

(1)、根据下图，△H₁ =kJ·mol^-1。

(2)、T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入1 mol CO₂和4 mol H₂发生上述反应。10 min末已达到平衡时测得容器中CO₂的转化率为90%，CO的物质的量为0.3 mol。
① 0~10 min内，平均反应速率v (CH₃OH) =mol·L^-1·min^-1。
② T℃时，反应ii的化学平衡常数K =。

(3)、将原料气n(CO₂)：n(H₂)=1：3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应i，在不同催化剂作用下，反应t min时CO₂的转化率随温度的变化如下图所示。

①图中达到化学平衡状态的是（填“a”“b”“c” “d”）。
② 其他条件相同，若将原料气按n (CO₂)：n(H₂)=1：2.8充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时CO₂的转化率（填“增大”或“不变”或“减小”）。

(4)、近日，我国学者研究发现，在单原子 $C u / Z r O_{2}$ 催化时，反应i的历程以及中间体
$H C O O^{*}$ 与 $C H_{3} O^{*}$ 物质的量之比随时间变化图如下：
第一步   $C O_{2} + H_{2} \to H C O O^{*} + H^{*}$
第二步   $H C O O^{*} + 2 H_{2} \to C H_{3} O^{*} + H_{2} O$
第三步   $C H_{3} O^{*} + H^{*} \to C H_{3} O H$
下列说法正确的是。
A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快
B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤

(5)、光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料  还原CO₂的机理如图所示。写出CO₂转化为CH₃OH的电极反应式为。

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2、过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
回答下列问题。

(1)、钛元素位于周期表的区；基态Ti原子核外电子占据的轨道数为。

(2)、下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母标号)。
a．[Ar]3d²4s¹4p¹                          b．[Ar]3d²4s²
c．[Ar]3d¹4s²4p¹                          d．[Ar]3d¹4s¹4p²

(3)、TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物，TiCl₄分子结构与CCl₄相同，二者常温下都是无色液体。TiCl₄分子的空间结构为， TiCl₄极易水解且水解程度很大，生成TiO₂·xH₂O沉淀，写出TiCl₄水解的化学方程式：。

(4)、钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。
下列说法正确的是（填字母）。
a.含有手性碳原子
b.2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
c.1-4号原子不在同一平面上
d.∠α大于∠B

(5)、嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞的边长为cm (用含ρ、 $N_{A}$ 的式子表示)。（注：相对原子质量  Ba-137   Ti-48   O-16）

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3、小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(VI)盐废水。不同反应条件时，对Cr₂O₇^2-处理的结果如表1所示（Cr₂O₇^2-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）；其中，实验③中Fe³⁺在去除Cr₂O₇^2-过程中的作用机理如图1所示。
已知：Cr₂O₇^2-(橙) + H₂O $\overset{}{⇌}$ 2 CrO₄^2-(黄) + 2 H⁺
下列对实验过程的分析中，不正确的是（）

A、实验①~④中，实验④的Cr₂O₇^2-去除效果最好 B、实验②~④中，加入H₂SO₄可以提高溶液中Cr₂O₇^2-的浓度和氧化性 C、分析图1， Cr₂O₇^2-参与的反应为：6 Fe²⁺+ 14 H⁺ + Cr₂O₇^2-= 6 Fe³⁺+ 2Cr³⁺+ 7H₂O D、实验④中，阳极上Fe发生的反应为：Fe – 3e^- = Fe³⁺

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4、实验测得0.5 mol·L^-1 CH₃COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）

A、CH₃COONa溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) B、随温度升高纯水中c(H⁺)＞c(OH^-) C、升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D、升温使CH₃COONa溶液中c(H⁺)/c(OH^-)比值减小

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5、某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl = 2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处试纸变蓝	氧化性：Cl₂>I₂
B	b处试纸变红	Cl₂＋2Fe²⁺ = 2Cl^-＋2Fe³⁺
C	c处试纸褪色	Cl₂与H₂O反应生成了具有漂白性的物质
D	d处红色褪去	Cl₂和NaOH反应使溶液呈中性

A、A B、B C、C D、D

6、某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：
下列关于该高分子说法不正确的是（）

A、结构简式可以表示为： B、氢键对该高分子的性能会产生影响 C、合成该高分子的一种单体是CH₂= C(CH₃)COOH D、两种单体都能与金属Na和NaHCO₃反应

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7、某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），反应的化学方程式为：2FeCl₃ + 3Cl₂ + 16KOH $\overset{}{⇌}$ 2K₂FeO₄ + 12KCl + 8H₂O。

已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。
下列说法不正确的是（  ）

A、右侧的电极反应式为：Fe³⁺-3e^－ + 8OH^－=  FeO₄²^－+ 4H₂O B、再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大 C、盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动 D、其他条件相同时，选用Fe(NO₃)₃代替FeCl₃ ，也可以制备K₂FeO₄

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8、离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。一种离子液体的结构简式如下图。
下列说法不正确的是（）

A、该离子液体能与H₂O形成氢键 B、阳离子中C原子有sp²、sp³两种杂化方式 C、阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 D、该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱

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9、用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
实验室制取氨气
分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
制备无水氯化镁
证明醋酸为弱酸

A、A B、B C、C D、D

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10、下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是（）

A、CO₂溶于水产生HCO₃^-： CO₂+ H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃ $\overset{}{⇌}$ HCO₃^-+ H⁺ B、FeCl₃溶液呈酸性： Fe³⁺ + 3H₂O=Fe(OH)₃↓ +3H⁺ C、NO₂溶于H₂O红棕色消失： 3NO₂+H₂O =2H⁺+ 2NO₃^-+ NO D、向海带灰浸出液(含I^-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ =I₂ + 2H₂O

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11、常温下，NH₄Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH₄⁺)：c(Cl^-) = 1：1，下列采取的措施正确的是（）

A、加入适量的NaCl固体 B、加入适量的盐酸，抑制NH₄⁺水解 C、加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D、加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7

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12、短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：
下列说法正确的是（）

A、熔点：M＜Y B、第一电离能：X ＞ W ＞ G C、热稳定性： HQ ＞H₂Z ＞HW D、酸性：HQO₄＞H₂ZO₄ ＞H₂YO₃

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13、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温下，0.1 mol NH₃的体积为2.24L B、1 mol HC $\equiv$ CH分子中含有σ键的数目为 2N_A C、1 L 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中CO₃^2-数目小于0.1N_A D、25℃时， pH＝5的NH₄Cl溶液中由水电离出的H⁺的浓度为10^-9 mol·L^-1

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14、下列有关化学用语或图示表达正确的是（）

A、二氧化硫的VSEPR模型： B、CO₂的电子式： C、中子数为8的碳原子：₈¹⁴C D、基态氧原子的轨道表示式：

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15、下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是（）

A、H₂S溶液 B、NaHCO₃溶液 C、K₂S溶液 D、氨水

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16、2022年2月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品中，主要材料不属于有机高分子材料的是（）
A
B
C
D
冰墩墩中的聚酯纤维
速滑馆中的铝制幕墙
雪花花瓣中的聚碳酸酯
头盔表面的聚氨酯涂料

A、A B、B C、C D、D

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17、氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)、Ⅰ． $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 完全反应，每生成0.1 mol NO时，吸收8.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
又知，一定条件下，用 $C H_{4}$ 催化还原可消除NO污染。
$C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 865.0$ kJ⋅mol $^{- 1}$
$2 N O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = - 112.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$
则 $C H_{4} (g) + 4 N O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

(2)、一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入适量的 $C H_{4}$ 和NO，发生上述反应，下列条件能判断该反应到达平衡状态的有____（填序号）。

A、混合气体的平均相对分子质量不变 B、 $v_{消耗} (N O) = 4 v_{消耗} (C O_{2})$ C、单位时间里有4n mol $C - H$ 断开同时有4n mol $O - H$ 断开 D、混合气体的压强不变 E、混合气体的密度不变

(3)、80℃时，将0.40 mol $N_{2} O_{4}$ ；气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应 $N_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O_{2}$ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间
0
20
40
60
80
100
$n (N_{2} O_{4})$ /mol
0.40
a
0.20
c
d
e
$n (N O_{2})$ /mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算： $a =$ mol。
②平衡后，向该容器中再充入0.2 mol $N_{2} O_{4}$ 气体，平衡向移动。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。

(4)、Ⅱ．利用如图所示原理去除NO。
基态N原子中，电子占据的最高能级为能级，该能级轨道的形状为。电解池中阴极反应式为。

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18、氨基甲酸铵（ $H_{2} N C O O N H_{4}$ ）是一种白色固体，易溶于水和乙醇，难溶于 $C C l_{4}$ 。 $H_{2} N C O O N H_{4}$ 易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用下图所
示装置制备氨基甲酸铵，已知有关反应原理： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} N C O O N H_{4} (s)$ $Δ H < 0$

(1)、仪器E的名称为。

(2)、装置F用于制备合成 $H_{2} N C O O N H_{4}$ 所需的原料气，写出实验室利用F制取该气体的化学反应方程式：。

(3)、装置C、E中所盛的药品分别是、。

(4)、装置D采用的是冰水浴，其原因是。

(5)、如果将D中连接气球的导管改连装置G，则G装置能控制原料气按化学计量数充分反应。若反应初期观察到G装置内浓硫酸中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速；此外，装置G还能（用字母选项填空）。
A．吸收尾气中的氨气，防止污染
B．防倒吸
C．防止空气中的水蒸气进入反应器

(6)、已知氨基甲酸铵遇水可完全水解为碳酸氢铵，现取长期存放的样品4.69 g（内含杂质 $N H_{4} H C O_{3}$ ），用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥测得质量为6 g。
求样品中氨基甲酸铵的质量分数为（计算结果保留2位有效数字）。

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19、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B的分子式为。

(3)、酮基布洛芬中官能团的名称为。

(4)、写出C的结构简式：。

(5)、写出D生成E的化学方程式：。

(6)、H为酮基布洛芬的同分异构体，其分子结构中含有的酯类化合物，写出任意一种H的结构简式。

(7)、参照上述合成路线，以和苯为原料（试剂任选），设计制备的一种合成路线。

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20、太阳能电池的发展已经进入了第三代，即铜钢镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

(1)、Si的原子结构示意图为，基态Cu原子的价电子排布式为。

(2)、硒（Se）为第四周期元素，相邻的元素有砷（As）和溴（Br），则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。

(3)、硫和碲与硒位于同主族，其简单氢化物 $H_{2} S$ 和 $H_{2} T e$ 中，分解温度较高的是；键角较大的是，其原因是。

(4)、β-MnSc的晶胞结构如图所示：
①β-MnSe中Mn的配位数为。
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， β-MnSe的密度 $ρ =$ g·cm $^{- 3}$ （列出表达式即可）。

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