高中化学苏教版-试题列表-第834页

1、乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是（）

A、赭石的主要成分Fe₂O₃ B、白垩的主要成分CaCO₃ C、石膏的主要成分CaSO₄ D、铜绿的主要成分

C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

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2、氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题：

实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。

(1)、仪器a的名称是。装置B、C中的试剂依次是、。

(2)、装置E的作用为；写出该反应的化学方程式：。

(3)、实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。

已知：G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液（淀粉遇碘单质变蓝）。

G中干燥的有色布条不褪色，说明。

(4)、H中的现象为。

(5)、I中反应的离子方程式为。

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3、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

回答下列问题：

(1)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(2)、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）。

(3)、F元素最简单氢化物的化学式是，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH7。

(4)、H元素与A元素形成化合物的化学式是，用电子式表示该化合物的形成过程：。

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4、已知物质A～H之间存在如图所示转化关系：

回答下列问题：

(1)、D溶液为（填化学式）溶液。

(2)、检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：（已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为

M n^{2 +}

）。

(3)、G溶液能否用铜制容器盛放，理由是。

(4)、白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为。

(5)、下列物质不可以通过化合反应制得的是（填字母）。

a.物质B b.物质C c.物质F d.物质G

(6)、制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是。

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5、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。回答下列问题：

(1)、

N a_{2} O_{2}

属于（填物质的类别），其中阳离子的结构示意图为，检验其组成中所含阳离子的方法是。

(2)、将包有少量色

N a_{2} O_{2}

固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是。

(3)、在潜水艇和消防员的呼吸面具中，

N a_{2} O_{2}

所发生反应的化学方程式为，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中

N a_{2} O_{2}

的作用是。

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6、从酸性含铬废水（主要阴离子为

C r_{2} O_{7}^{2 -}

）中回收铬元素（

C r_{2} O_{3}

）的部分工艺流程如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A、“过滤”时需用玻璃棒搅拌 B、“煅烧”过程中发生了氧化还原反应 C、若分别用

N a H S O_{3}

、

N a_{2} S_{2} O_{5}

还原等量的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，消耗

N a_{2} S_{2} O_{5}

与

N a H S O_{3}

的物质的量之比为1：3 D、“还原1”时反应的离子方程式为

3 S_{2} O_{5}^{2 -} + 2 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 10 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 6 S O_{4}^{2 -} + 4 C r^{3 +} + 5 H_{2} O

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7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是（）

A、反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B、W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 C、Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D、Z形成的单质可用于自来水消毒

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8、下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是（）

A、配制稀硫酸

B、加热

F e {(O H)}_{3}

固体

C、制备纯净的

F e {(O H)}_{2}

D、收集氢气

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9、在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	观察新制氯水颜色	新制氯水呈浅黄绿色	新制氯水中含 $C l^{-}$
B	向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入新制氯水	有无色气体产生	新制氯水中含有HClO
C	在红色纸条上滴加新制氯水	红色纸条褪色	新制氯水具有漂白性
D	向浅绿色 $F e C l_{2}$ 溶液中滴加新制氯水	溶液变成棕黄色	新制氯水具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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10、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、16g由

O_{2}

与

O_{3}

组成的混合气体中含有的原子数为

N_{A}

B、

1 m o l C l_{2}

发生反应，转移电子数一定为

2 N_{A}

C、标准状况下，

11.2 L H_{2} O

含有分子数为

0.5 N_{A}

D、

1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaCl溶液中含

C l^{-}

数为

N_{A}

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11、如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）

①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ $H_{2} O$ ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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12、将绿矾（

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

）溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是（）

A、“铁肥”易被空气氧化变质 B、可用

K M n O_{4}

溶液检验“铁肥”是否发生变质 C、为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的摩尔质量为

278 g \cdot m o l^{- 1}

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13、下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A、热稳定性强弱：HI＞HBr＞HCl B、离子半径大小：

S^{2 -} > O^{2 -} > N a^{+}

C、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D、金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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14、下列离子方程式中，正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铁片上：

2 F e + 6 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

B、将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：

H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑

C、将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：

C u S O_{4} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u (O H)_{2} ↓ + S O_{4}^{2 -}

D、将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：

A g N O_{3} + C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A g C l ↓ + N O_{3}^{-}

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15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、

C a^{2 +}

、

C O_{3}^{2 -}

、

H^{+}

、

N O_{3}^{-}

B、

B a^{2 +}

、

O H^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C O_{3}^{2 -}

C、

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

D、

F e^{2 +}

、

C l^{-}

、

N a^{+}

、

O H^{-}

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16、根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）

A、

F e \to F e C l_{3}

B、

C a C O_{3} \to C a (O H)_{2}

C、

C l_{2} \to H C l O

D、

N a \to N a O H

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17、化学与生产、生活息息相关。下列叙述不正确的是（）

A、绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色 B、早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应 C、《神农本草经》中提到：“白青

[C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}]

得铁化为铜”。其中白青属于碱 D、工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得

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18、某小组同学将过量的AgNO₃溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。

(1)、I．发现问题
①氯气与水反应的化学方程式为。小组同学猜测加入AgNO₃溶液后，生成沉淀，使c（Cl^-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。

②与过量AgNO₃溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是。

Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水

提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成

III．实验探究

已知：AgI + I^- $\overset{}{⇌}$ AgI₂^-

编号	实验操作	实验现象
i	向a₁试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口	产生刺激气味的气体，试纸变蓝
ii	向a₂试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液	加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
iii	向另一支试管a₃中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间	滴入淀粉溶液，无明显变化

(2)、操作a的名称是。

(3)、实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是。

(4)、实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释。

(5)、实验iii的作用是。

(6)、综上，过量的AgNO₃溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因是。

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19、五水合硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃• 5H₂O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。

资料：① Na₂S₂O₃• 5H₂O无色、易溶于水，难溶于乙醇；

② Na₂S₂O₃在酸性溶液中反应有S和SO₂产生

（一）制备

工业上可用SO₂、Na₂S和 Na₂CO₃制备Na₂S₂O₃• 5H₂O，其工艺流程示意图如下：

(1)、实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO₂气体，该反应的化学方程式是。

(2)、 ① 配平I中反应的化学方程式： Na₂S+ SO₂ + Na₂CO₃ = Na₂S₂O₃+ CO₂

② 当I中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂ ，否则Na₂S₂O₃的产率下降，结合离子方程式说明其原因。

(3)、II．粗产品提纯

已知粗产品中可能会含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄ ， Na₂S₂O₃在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。

① 检验粗产品中含有Na₂SO₄的方法是：取少量固体溶解，先加足量的溶液，静置、过滤，，有白色沉淀生成。

② 粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、、过滤、（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。

(4)、III．纯度测定

准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止Na₂SO₃与I₂反应），以淀粉作指示剂，用c mol/L I₂的标准溶液滴定，发生如下反应：I₂+ 2S₂O₃^2- = 2I^－+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，三次平行实验，平均消耗v mL I₂溶液。