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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL)。下列叙述正确的是（）

A、做该实验时环境温度为22℃ B、该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D、该实验表明化学能可能转化为热能

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2、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) B、25 ℃时，加入CH₃COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C、T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D、b点对应的溶液中大量存在：K^＋、Ba^2＋、NO₃^-、I^－

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3、常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是（）
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
436
157
568
432
298

A、表中最稳定的共价键是H-F B、1mol H₂(g)与1 mol F₂(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量 C、432kJ/mol> E(H-Br)> 298kJ/mol D、1mol H₂(g)分解成2 mol H(g)需放出436 kJ的能量

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4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
选项
A
B
C
D
强电解质
HNO₃
NaCl
BaSO₄
盐酸
弱电解质
CH₃COOH
NH₃
H₃PO₄
Fe(OH)₃
非电解质
C₆H₁₂O₆(葡萄糖)
CO₂
C₂H₅OH
H₂O

A、A B、B C、C D、D

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5、下列反应中，反应速率最大的是（）

A、25 ℃时，镁条与0.1 mol·L^－1盐酸反应 B、25 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 C、35 ℃时，镁条与0.2 mol·L^－1盐酸反应 D、35 ℃时，镁条与0.3 mol·L^－1盐酸反应

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6、一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是（）

A、此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B、A的平衡转化率为40% C、x的值为1 D、A和B的平衡转化率相等

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7、如图所示是298K时，A₂与B₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A、每生成2 molAB吸收b kJ热量 B、加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C、该反应的热化学方程式为A₂(g)+B₂(g)=2AB(g) △H= + (a-b) kJ/mol D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量

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8、反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g) △H=-57 kJ/mor，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、T₁>T₂ B、X、Y两点的反应速率：X>Y C、X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D、X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z

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9、如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是（）

A、原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 B、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1 C、原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1 D、NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L^－1

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10、下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（）

A、化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B、相同温度下，反应 $A (g) + B (g) ⇌ C (g)$ 与反应 $C (g) ⇌ A (g) + B (g)$ 的化学平衡常数相同 C、反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ 的化学平衡常数随温度升高而增大 D、反应 $A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ 的平衡常数达式为 $K = \frac{c^{2} (C)}{c (A) c (B)}$

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11、反应4A(s)＋3B(g) $⇌$ 2C(g)＋D(g)，经2 min 后B的浓度减少0.6 mol·L^－1。下列说法正确的是（）

A、用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1 B、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1 C、分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1 D、在这2 min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

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12、在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) $\overset{}{⇌}$ C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）

A、移走少量C B、选择良好的催化剂 C、缩小容积，增大压强 D、容积不变，充入1molN₂(N₂不参加反应)

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13、在反应2HI $\overset{}{⇌}$ H₂+I₂中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（）

A、加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B、增大 $c (H I)$ ，单位体积内活化分子数增大 C、升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D、增大压强，活化分子的百分数增大

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14、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）

A、 $H S^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{3} O^{+} + S^{2 -}$ B、 $H S^{-} + H^{+} \overset{}{⇌} H_{2} S$ C、 $C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} C O_{3} + 2 O H^{-}$ D、 $F e^{3 +} + 3 H_{2} O \overset{}{⇌} F e (O H)_{3} + 3 H^{+}$

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15、下列热化学方程式中，正确的是（）

A、甲烷的燃烧热 $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ B、在 $101 k P a$ 时， $2 g H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $285.8 k J$ 热量， $H_{2}$ 燃烧的热化学方程式表示为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 571.6 k J / m o l$ C、HCl和NaOH反应的中和热 $Δ H = - 57.3 k J / m o l$ ，则 $H_{2} S O_{4}$ 和 $C a (O H)_{2}$ 反应的中和热 $Δ H = 2 \times (- 57.3) k J / m o l$ D、 $500 ℃$ 、 $30 M P a$ 下，已知热化学方程式： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 38.6 k J / m o l$ ，将 $1 m o l N_{2} (g)$ 和 $3 m o l H_{2} (g)$ 置于密闭容器中充分反应生成 $N H_{3} (g)$ ，放热 $38.6 k J$

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16、某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：
已知：① $\to_{一定条件}^{N H_{3}}$ $+ H_{2} O$
② $+ R — X$ $\to_{}^{}$ $+ K X$

(1)、A→B的反应条件和试剂是；化合物F的名称为；

(2)、I→J的反应类型是；

(3)、写出D→E反应的化学方程式；

(4)、I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式；

(5)、符合下列条件的化合物M的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式（任写一种）；

(6)、请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（）的路线。

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17、A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题：

(1)、写出基态E⁺的价电子排布式：。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是。

(2)、A₅⁺由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl .O.Christed 于1999年成功合成，其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A₅⁺的结构式为。

(3)、B₃分子的空间构型为，其中B原子的杂化类型是，与B₃分子互为等电子体的微粒有(写一种离子)。

(4)、向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的。写出该配合物中配离子的结构简式。

(5)、由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XY_n ，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。
已知镧镍合金(LaNi_n)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0×10^-23cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNi_n中n=(填数值)；氢在合金中的密度为g/L。

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18、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
I.利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：
已知：a. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$
b. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{2} = - 90.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
c. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$

(1)、计算 $Δ H_{3} =$ 。

(2)、一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间， $C O_{2}$ 的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：
甲醇的选择性 $= \frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O) + n (C H_{3} O H)} \times 100 %$
①210-270℃间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是。
②210-270℃间，催化剂2条件下 $C O_{2}$ 的转化率随温度的升高而增大，可能原因为。

(3)、II.工业上用 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 通过如下反应合成尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ ： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 。t℃时，向容积恒定为 $2 L$ 的密闭容器中充入 $2.0 m o l N H_{3}$ 和 $1.6 m o l C O_{2}$ 发生反应。
下列能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.相同时间内， $6 m o l N - H$ 键断裂，同时有 $2 m o l H - O$ 键形成
b.容器内气体总压强不再变化
c. $2 v_{正} {(N H)}_{3} = v_{逆} {(C O)}_{2}$
d.容器内气体的密度不再改变

(4)、 $C O_{2}$ 的物质的量随时间的变化如下表所示：
时间/min
0
30
70
80
100
$n {(C O)}_{2} / m o l$
1.6
l.0
0.8
0.8
0.8
$C O_{2}$ 的平衡转化率为；t℃时，该反应的平衡常数K=。

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19、实现变废为宝和资源的回收利用是实现“碳中和”的重要途径。一种利用碲化亚铜废渣制备二氧化碲和单质银的工业流程如图所示：
已知：①碲化亚铜废渣的主要成分为 $C u_{2} T e$ ，还含有少量 $A g_{2} T e$ ；
②二氧化碲是两性氧化物，微溶于水；
③本流程条件下， $K_{w} = 1 0^{- 14} ， K_{s p} [C u (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}$ 。
回答下列问题：

(1)、碲 $(T e)$ 是52号元素，其在元素周期表中的位置为。

(2)、“酸浸氧化”后 $T e$ 元素以 $T e C l_{4}$ 形式存在，由 $C u_{2} T e$ 生成 $T e C l_{4}$ 的化学方程式为，双氧水实际消耗量为理论消耗量的 $2 ~ 3$ 倍，原因为。

(3)、“碱转化除铜”时应调节溶液的 $p H$ 为13，此时溶液中的 $c (C u^{2 +})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、“中和沉碲”时需控制溶液的 $p H$ 为 $5.5 ~ 6.5$ ，温度为 $60 ° C ~ 80 ° C$ ，若溶液的 $p H$ 过低，将导致。

(5)、酸浸渣的主要成分为(填化学式)，“还原”工序中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、以上述流程制得的 $T e O_{2}$ 为原料制备高纯碲单质的方法如下：将 $T e O_{2}$ 溶于 $N a O H$ 溶液生成 $N a_{2} T e O_{3}$ ，电解 $N a_{2} T e O_{3}$ 溶液即可在阴极获得单质碲。若溶液中 $c (N a_{2} T e O_{3})$ 过低，在阴极会产生 $T e_{2}^{2 -}$ ，生成该离子的电极反应式为。

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20、某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学中常用作还原剂.为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
I． $N H_{4}^{+}$ 的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00mL 3.0300mol•L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
④用0.120mo l•L^-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

(1)、仪器M的名称为。

(2)、步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。

(3)、步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH₄⁺)的值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)、II.SO₄^2-含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
步骤①中，判断BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是。

(5)、步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是。

(6)、结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为。

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