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1、有科研工作者研究发现，以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs(挥发性有机化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是(B )
A、不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积 B、氧气参与了上述催化反应 C、碳原子在该催化反应中得电子 D、该催化剂可用于机动车尾气的处理 -
2、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在
元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素
的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是(B )
A、在Y、Z的简单氢化物中，沸点高的是Z B、X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性 C、W的常见氧化物均为酸性氧化物 D、X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有4种 -
3、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(B )
A、a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点 B、溶液温度c点低于d点 C、b点溶液中：c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=c(Cl-) D、d点溶液中： c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-) -
4、将m g CuS和Cu2S的混合物投入500 mL c mol·L－1的稀HNO3溶液中恰好完全反应，收集到NO气体17.92 L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42－)加入V mL 3 mol·L－1 NaOH溶液恰好使Cu2＋完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到36 g CuO。下列说法正确的是（ ）A、NO的质量为27 g B、V＝400 C、CuS和Cu2S的物质的量之比为4：1 D、反应后的溶液中SO42－的物质的量为0.25 mol
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5、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是（ ）
A、X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解 B、途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去 C、途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑ D、CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O -
6、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-= B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是( )
A、 电子流向： 电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极 B、阳极的电极反应式为：2H2O - 4e-= O2↑+4H+ C、当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3 D、A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同 -
7、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62－＋2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A、离子方程式中x＝4 B、该反应中S2O32－是还原剂 C、3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原 D、每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子 -
8、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）
A、制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42-+CO2↑＋H2O B、多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2 能被充分吸收 C、NaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 D、为避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2 排出装置中的 O2 -
9、能正确表示下列反应的离子方程式是( B )A、向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4－＋6H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O B、向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D、将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制NaClO2：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO2－＋O2＋2H2O
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10、采用如图所示装置和操作，能达到实验目的的是(B )
A、甲装置： 在乙醇与乙酸的混合液中加入浓硫酸，可蒸馏出乙醇 B、若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液 C、丙装置b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体 D、丁装置可制取并收集纯净的氯气 -
11、下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是(B )A、BCl3 B、COCl2 C、SF6 D、SiH4
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12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A、足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA B、将1mol（NH4）2SO4溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为2NA C、32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA D、标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
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13、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：
下列说法不正确
是（ ）A、Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B、DMO分子中碳氧单键发生了断裂 C、反应过程中生成了MG和甲醇 D、EG和甲醇互为同系物 -
14、短周期主族元素W、X、Y、Z
原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、丁和戊中所含化学键种类相同 B、简单离子半径大小：X＜Y C、气态氢化物的还原性：X＜Z D、Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 -
15、下列说法正确的是（ ）A、硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 B、向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 C、将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析 D、淀粉、蛋白质均可以水解，水解产物均含有电解质
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16、下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(B )A、pH=0的溶液中：Cl－、Na+、NO3－、Fe2＋ B、在c(H＋)＝10-2 mol·L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－ C、加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D、含有大量Cu2+的溶液中：Al3＋、S2-、Br－、Na+
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17、下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是(B )
选项
实验
现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2部分变质
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置
分层，上层呈橙红色
Br-还原性强于Cl-
C
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸
白色沉淀为BaSO3 ， 然后转化为BaSO4
D
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射
烧瓶内有气泡向上逸出
日光照射时，溶解的Cl2逸出
A、A B、B C、C D、D -
18、已知
(a)、
(b)的分子式均为C8H8 ， 下列说法正确的是（ ） A、a、b 的一氯代物分别有5 种和4种(不考虑立体异构) B、a、b 中所有原子均可能处于同一平面 C、a、b 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、a 的同分异构体只有b一种 -
19、下列叙述不涉及氧化还原反应的是 ( )A、谷物发酵酿造食醋 B、大气中SO2参与酸雨形成 C、含氯消毒剂用于环境消毒 D、小苏打用作食品膨松剂
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20、以下有关物质用途的叙述正确的是（ ）A、废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 B、金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D、中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ， 可改写成BaO·4SiO2·CuO