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1、下列实验或装置不能达到目的的是
A．测定中和热
B．验证镁片与稀盐酸反应放热
C．测定溶液的浓度
D．制备无水
A、A B、B C、C D、D -
2、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网
升温促进碳酸钠水解
B
社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈
氯化铵可分解产生HCl
C
医药管理：用冰箱保存疫苗
温度越低，反应速率越慢
D
学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用
增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
A、A B、B C、C D、D -
3、在“天宫课堂”中，王亚平老师用蘸有醋酸钠晶体的毛毡点在过饱和醋酸钠“水球”上，“水球”变成温热的“冰球”，“冰球”的成分为CH3COONa·3H2O和水。下列说法不正确的是A、“水球”显碱性 B、过饱和醋酸钠溶液易结晶 C、“水球”变成“冰球”的过程放热、熵增 D、醋酸钠是强电解质
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4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、唾液可以使淀粉水解速率加快 B、打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C、CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D、氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度
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5、我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知 ， 下列说法错误的是A、使用催化剂可显著提高生产效率 B、升温能提高氨气的平衡产率 C、使用催化剂，活化分子百分含量增多 D、该催化剂表面积大，催化效果好
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6、我国固体燃料运载火箭发射水平不断取得新突破。下列关于“该燃料”说法错误的是A、与液体燃料相比易存储和运输 B、固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 C、燃烧时能量转化形式为：化学能→热能→机械能 D、燃烧前后能量大小关系为：反应物总能量>生成物总能量
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7、用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为
A、6：5：6 B、1：3：5 C、15：5：3 D、1：6：10 -
8、下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
Cu(OH)2与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
BaCl2溶液与Na2SO4溶液
Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液
C
Na2CO3溶液与稀盐酸
BaCO3与稀盐酸
D
CaCO3与稀硝酸
CaCO3与稀醋酸
A、A B、B C、C D、D -
9、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 -
10、研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是
A、上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B、白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C、已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D、1个次磷酸分解时转移4个电子 -
11、某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3 ， 现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述现象判断，下列说法中不正确的是
A、原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B、原白色粉末中肯定含有CaCl2 C、实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D、根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 -
12、下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是A、Cl2+H2OHCl+HClO B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、SO3+H2O=H2SO4
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13、下列关于物质分类的正确组合是
分类组合
电解质
非电解质
碱
酸性氧化物
A
H2O
葡萄糖
纯碱
CO2
B
稀盐酸
乙醇
Ca(OH)2
SO2
C
KOH
液氯
Fe(OH)3
P2O5
D
BaSO4
CO2
NaOH
SO2
A、A B、B C、C D、D -
14、下列说法错误的是
A、图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B、图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C、图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D、图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 -
15、我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示：
下列说法不正确的是
A、柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面 B、四硫富瓦烯(TTF)分子中σ键和π键个数比为5∶1 C、柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰 D、构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质 -
16、碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A、总反应为 B、水分解过程中，作催化剂 C、复合光催化剂中两种纳米材料均属于电解质 D、若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 -
17、环己酮(
)是一种无色液体，密度为 ， 微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇(
)制备环己酮。制备环己酮的实验步骤如下：
①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置 ， 溶液呈墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。
回答下列问题：
(1)、步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是。(2)、仪器X的名称为。(3)、环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为。(4)、步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是(写出一点即可)。(5)、步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是。(6)、计算环己酮的产率为％(结果保留三位有效数字)。(7)、为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是。 -
18、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是A、电负性：X>Y B、简单离子半径：Y>Z C、Y、Z形成的化合物中只含离子键 D、X、W形成的化合物空间结构均为正四面体
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19、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A、曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B、曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C、曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D、曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 -
20、在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是A、 B、 C、 D、