相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为（）

A、1∶1 B、1∶2 C、11∶8 D、8∶11

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2、电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 $N H_{4} N O_{3}$ 和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟： $N H_{4} N O_{3} + Z n = Z n O + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法中正确的是（）

A、该反应中 $N_{2}$ 仅是还原产物 B、常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生 $448 m L N_{2}$ C、该反应中 $N H_{4} N O_{3}$ 作氧化剂，Zn作还原剂 D、每生成1molZnO共转移5mol电子

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3、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

A、气体分子数之比为1：1 B、原子个数之比为3：4 C、气体体积之比为5：4 D、含硫原子的个数比为5：4

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4、下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	氯气能使湿润的红色布条褪色	氯气具有漂白性	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	$N a_{2} O_{2}$ 可作潜水艇的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 能和 $C O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$	Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C	金属钠在空气中很容易变质	金属钠具有强还原性	Ⅰ错；Ⅱ对；有关系
C	$C O_{2}$ 中少量 $H C l$ 杂质可将气体通入饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液除去	$N a_{2} C O_{3}$ 可与 $H C l$ 反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有去

A、A B、B C、C D、D

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5、下列溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、含大量 $H^{+}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、含大量 $O H^{-}$ 溶液： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、某强碱性溶液： $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、含大量 $A g^{+}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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6、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na₂CO₃、NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（）

A、分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B、分别将它们配制成溶液，再加入CaCl₂溶液 C、分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸 D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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7、下列说法正确的是（）

A、 $N a C l$ 的摩尔质量是 $58.5 g$ B、标准状况下， $22.4 L$ 水中约含 $6.02 \times 1 0^{23}$ 个 $H_{2} O$ 分子 C、常温常压下， $22 g C O_{2}$ 中所含氧原子数约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ D、常温常压下， $1 m o l C O$ 的体积是 $22.4 L$

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8、下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是（）

A、 $C u C l_{2}$ B、HCl C、 $F e C l_{2}$ D、 $F e C l_{3}$

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9、英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（）

A、金属钠性质活泼，一般保存在煤油中 B、Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 C、金属钠可用刀切割，说明其硬度较小 D、使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中

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10、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO C、SO₂+H₂O=H₂SO₃ D、C+H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO↑+H₂↑

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11、下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（）

A、菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点 B、用盐酸可以除去铁锈 C、用天然气做饭烧菜 D、月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包

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12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、大理石与盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、铜与硝酸银溶液反应： $C u + 2 A g^{+} = C u^{2 +} + A g$ C、稀硝酸与氢氧化钾溶液反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： $C O_{2} + 2 N a^{+} + 2 O H^{-} = N a_{2} C O_{3} + H_{2} O$

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13、下列属于非电解质的是（）

A、酒精溶液 B、Cu C、熔融 $K N O_{3}$ D、 $S O_{2}$

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14、溶液和胶体这两种分散系的根本区别是（）

A、是否能通过半透膜 B、分散质粒子直径的大小 C、是否存在丁达尔效应 D、是否均一、透明、稳定

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15、某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是（）
选项
A
B
C
D
物质
苛性钠、纯碱
铝粉、铁粉
生石灰
活性炭、纯碱
类别
碱
单质
酸性氧化物
含碳化合物

A、A B、B C、C D、D

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16、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：

(1)、正确的操作步骤是(填写字母)→→→D→；

(2)、若用标准浓度的H₂SO₄溶液测定NaOH溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项（）

锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
石蕊
乙

(3)、操作D中液面应调整到，尖嘴部分应；

(4)、滴定终点时的颜色变化是；

(5)、若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)；

(6)、该烧碱样品的纯度计算式是。

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17、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
醋酸
$K = 1.75 \times 1 0^{- 5}$
碳酸
$K_{1} = 4.30 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.61 \times 1 0^{- 11}$
亚硫酸
$K_{1} = 1.54 \times 1 0^{- 2}$ $K_{2} = 1.02 \times 1 0^{- 7}$

(1)、根据上表可知，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)

(2)、向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是____。

A、NaCl溶液 B、Na₂CO₃固体 C、NH₄Cl溶液 D、CH₃COONa固体

(3)、已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 $K_{b} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH7。

(4)、将pH=4的 $C H_{3} C O O H$ 溶液稀释100倍后溶液的pH范围是，图中的纵坐标可以是。
a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度

(5)、NaHSO₃是中学化学常见的物质。 $H S O_{3}^{-}$ 在水溶液中存在如下两个平衡
$H S O_{3}^{-} \overset{}{⇌} H^{+} + S O_{3}^{2 -}$ K_a2
$H S O_{3}^{-} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} S O_{3} + O H^{-}$ K_h2(水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，K_a2 > K_h2 ，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na^＋)c( $H S O_{3}^{-}$ )(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为。

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18、

(1)、一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是。
②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。

(2)、常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为mol·L^－1。

(3)、在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学(填“甲”或“乙”)的说法正确，理由为。

(4)、明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)。

(5)、将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是(填写化学式)。

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19、Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)、若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在--定条件下发生反应：N₂+3H₂ $⇌$ 2NH₃ △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为。

(2)、平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。

A、加催化剂 B、增大容器体积 C、降低反应体系的温度 D、加入一定量N₂

(3)、若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：
t℃
200
300
400
K
K₁
K₂
0.5
请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g) $⇌$ N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正 v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。

(4)、Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：
化学键
N-N
N-H
O=O
O-H
键能/(kJ/mol)
193
391
497
463
则氮氮三键的键能为kJ/mol。

(5)、已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。

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20、25 ℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中c( $N H_{4}^{＋}$ )＝c(Cl^－)，则溶液的pH （）

A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定

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选项	A	B	C	D
物质	苛性钠、纯碱	铝粉、铁粉	生石灰	活性炭、纯碱
类别	碱	单质	酸性氧化物	含碳化合物

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	甲基橙	甲
D	酸	碱	石蕊	乙

酸	电离平衡常数
醋酸	$K = 1.75 \times 1 0^{- 5}$
碳酸	$K_{1} = 4.30 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 5.61 \times 1 0^{- 11}$
亚硫酸	$K_{1} = 1.54 \times 1 0^{- 2}$ $K_{2} = 1.02 \times 1 0^{- 7}$

t℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

化学键	N-N	N-H	O=O	O-H
键能/(kJ/mol)	193	391	497	463