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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、亚硝酰氯（ $N O C l$ ）是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入 $1 m o l C l_{2} (g)$ 和 $2 m o l N O (g)$ ，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应： $2 N O (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O C l (g) Δ H$ ．两个反应体系的压强与时间关系如图所示：
回答下列问题：

(1)、 $Δ H$ 0（填“>”或“<”）。

(2)、气体总物质的量： $n (a)$ $n (b)$ （填“>”“<”或“=”，下同），判断依据是．

(3)、转化率： $α (a)$ $α (b)$ 。

(4)、反应速率： $v_{正} (d)$ $v_{逆} (c)$ 。

(5)、乙容器中， $0 \sim 4 m i n$ 内 $N O$ 的分压变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。

(6)、a点时， $Q =$ $k P a^{- 1}$ 。甲容器中平衡常数 $K_{p}$ a点时的 $Q$ （填“大于”“小于”或“等于”）。提示：用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数， $a$ 点时 $Q$ 也用分压计算。

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2、氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
Ⅰ． $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1} > 0$
Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} < 0$
回答下列问题：

(1)、在恒温恒容密闭容器中充入 $1 m o l C H_{4} (g)$ 和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，发生上述反应。下列叙述正确的是____（填字母）。

A、平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数减小 B、平衡后，升高温度，两个反应都向左移动 C、平衡后，充入惰性气体， $C H_{4}$ 的平衡转化率增大 D、其他条件不变，增大 $H_{2} O (g)$ 浓度，两个反应的正反应速率均增大

(2)、写出 $C H_{4}$ 和 $H_{2} O (g)$ 反应生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的热化学方程式：（ $Δ H$ 用 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的关系式表示）。

(3)、 $C O$ 和水蒸气反应的能量变化如图所示。
已知：ⅰ． $H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l) Δ H = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
ⅱ． $C O (g) 、 H_{2} (g)$ 的燃烧热 $(Δ H)$ 分别为 $- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1} 、 - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①启动该反应需要加热，其主要作用是（填字母）。
A．降低活化能 B．改变反应历程
C．增大反应物能量 D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是（填“a”或“b”）。
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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3、化学上，由稳定单质生成 $1 m o l$ 纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。
回答下列问题：

(1)、图中三种硫单质中，最稳定的是（填化学式，下同），最活泼的是．

(2)、已知：ⅰ． $S (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ；
ⅱ． $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ；
ⅲ． $S_{2} (s) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 S O_{2} (g) Δ H_{3}$ 。
① $Δ H_{2} - 2 Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
② $Δ H_{3} - Δ H_{2}$ 0（填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3)、根据图像，计算反应 $S F_{4} (g) + F_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S F_{6} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ．

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4、某温度下，在体积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l N O_{2} (g)$ 和 $1 m o l S O_{2} (g)$ ，发生反应： $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} N O (g) + S O_{3} (g)$ ，测得 $c (N O)$ 与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ B、 $a$ 点的净反应速率（正、逆反应速率之差）等于0 C、 $N O_{2}$ 的平衡转化率为 $40 %$ D、曲线Ⅰ中， $4 \sim 6 m i n$ 内 $v (S O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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5、根据下列操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向烧碱样品溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	烧碱已完全变质
B	向滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液中通入 $C l_{2}$ ，溶液红色褪去	$C l_{2}$ 具有漂白性
C	将装有 $N a H C O_{3} (s)$ 的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰	$N a H C O_{3}$ 和盐酸反应可能为吸热反应
D	将装有等量 $N O_{2}$ 气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深	甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水

A、A B、B C、C D、D

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6、氢气是一种清洁能源，工业上常通过水煤气法制备氢气，发生反应：① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g)$ 、② $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入足量炭粉和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，发生上述反应。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡时， $H_{2}$ 的体积分数大于 $66.7 %$ B、当混合气体总压强不随时间变化时达到平衡状态 C、平衡后，增大炭粉质量， $H_{2}$ 的产率增大 D、平衡后，及时分离出 $C O_{2}$ ，能提高 $H_{2}$ 的产率

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7、测定中和反应反应热的实验中，若选择下列物质进行测定，所得中和热（ $Δ H$ ）结果偏小的是（）

A、浓硫酸和 $N a O H$ 溶液 B、盐酸和 $N a O H$ 固体 C、醋酸和 $N a O H$ 溶液 D、盐酸和氨水

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8、在密闭容器中发生反应： $C H_{3} C H_{2} O H (g) + C u O (s) ⇌_{}^{} C H_{3} C H O (g) + C u (s) + H_{2} O (g)$ ，改变下列条件一定可以提高活化分子百分数的是（）

A、升高温度 B、增大压强 C、增大反应物浓度 D、加入催化剂

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9、已知：气态分子中 $1 m o l$ 化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H$ 。有关数据如下：
化学键
$H - H$
$N - H$
$N \equiv N$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
436
391
946
下列叙述正确的是（）

A、 $2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $N (g) + 3 H (g) \overset{}{\to} N H_{3} (g) Δ H = - 1173 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、合成氨反应必须是在高温下才能自发进行 D、平衡后，增大 $N_{2}$ 浓度， $Δ H$ 增大

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10、在某密闭容器中发生反应： $2 F e^{3 +} (a q) + 2 I^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} (a q) + I_{2} (a q)$ 。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、溶液颜色不再变化 B、 $[c (F e^{3 +}) + c (F e^{2 +})]$ 不再变化 C、 $\frac{c^{2} (F e^{2 +}) \cdot c (I_{2})}{c^{2} (F e^{3 +}) \cdot c^{2} (I^{-})}$ 不再变化 D、 $c (I_{2})$ 不再变化

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11、向某恒容密闭容器中充入 $2 m o l A$ 和一定量 $B$ ，发生反应： $A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H$ ，在不同温度下测得 $C$ 的物质的量分数随时间变化如表所示：
时间 $/ m i n$
0
20
40
60
80
100
$T_{1} ℃$
0
0.50
0.72
0.75
0.75
0.75
$T_{2} ℃$
0
0.48
0.68
0.76
0.80
0.80
下列说法正确的是（）

A、 $T_{1} > T_{2}$ B、 $Δ H > 0$ C、该反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (A) \cdot c (B)}{c^{2} (C)}$ D、增大 $A$ 的浓度和使用催化剂均可提高 $B$ 的平衡转化率

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12、某恒温恒容密闭容器中发生反应： $2 C u O (s) + C O (g) ⇌_{}^{} C u_{2} O (s) + C O_{2} (g)$ 。下列叙述正确的是（）

A、充入氩气，反应速率减小 B、增大 $C u O$ 的质量，平衡常数增大 C、充入 $C O$ ，反应速率不变 D、加入催化剂，平衡不移动

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13、 $N H_{3}$ 还原 $N O$ 的反应原理为 $4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，下列反应速率的关系正确的是（）

A、 $2 v (N H_{3}) = 3 v (H_{2} O)$ B、 $4 v (N O) = v (O_{2})$ C、 $v (O_{2}) = 6 v (H_{2} O)$ D、 $v (N O) = v (N_{2})$

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14、人们设想用热分解法来有效处理 $C O$ ： $2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C (s) + O_{2} (g)$ 。下列分析与判断正确的是（）
选项
项目
A
B
C
D
$Δ H$
小于0
小于0
大于0
大于0
$Δ S$
大于0
小于0
大于0
小于0
判断
能自发进行
低温时能自发进行
高温时能自发进行
不能自发进行

A、A B、B C、C D、D

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15、化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）

A、使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好 B、 $N a N O_{2}$ 作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率 C、使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响 D、打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度增大

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16、下列属于吸热的氧化还原反应的是（）

A、合成氨反应 B、中和反应 C、碳和水蒸气反应 D、石灰石高温分解

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17、成都第31届世界大学生运动会期间主要使用新能源汽车。这里“新能源”主要指（）

A、天然气、煤油、汽油 B、太阳能、煤炭、核能 C、太阳能、风能、氢能 D、水煤气、液化气、沼气

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18、如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。
已知：
回答下列问题：

(1)、B的名称为， E中官能团的名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式：。

(3)、反应③的反应类型为。

(4)、设计反应③⑤的目的是。

(5)、G的结构简式为。

(6)、同时符合下列条件的F的同分异构体有种。
①遇FeCl₃溶液显紫色；②能够发生银镜反应；③结构中不含有﹣O﹣O﹣键。
其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比为1：3发生反应，且核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：1：2：2的物质的结构简式为。

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19、硫氮化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用如图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。
已知：①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂不溶于水且密度比水大。
②三颈烧瓶内发生反应CS₂+3NH₃ $=_{△}^{催化剂}$ NH₄SCN+NH₄HS，NH₄HS在25℃时易分解生成NH₃和H₂S。
③从0～100℃，KSCN溶解度为177g～675g。
回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置B的名称是，橡胶管的作用是。

(3)、下列说法正确的是 ____（填序号）。

A、可用装置A直接加热NH₄Cl固体制取氨气 B、装置B可以填充P₂O₅ C、三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中 D、装置D的作用是为了吸收NH₃和H₂S

(4)、制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K₁ ，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让 CS₂充分反应，然后打开K₂ ，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS₂已反应完全的依据是。

(5)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再，，过滤，洗涤，干燥

(6)、测定产品中KSCN的含量
称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe（NO₃）₃溶液，用0.1000mol•L^﹣1AgNO₃标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO₃标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN^﹣+Ag⁺═AgSCN↓ （白色），则终点时的现象是。
②产品中KSCN的质量分数为。（保留2位有效数值）

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20、氧化亚铜（Cu₂O）用途广泛，干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如图：

(1)、粉碎机中，发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

(2)、800﹣900℃时，燃烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。

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化学键	$H - H$	$N - H$	$N \equiv N$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	436	391	946

时间 $/ m i n$	20	40	60	80	100
$T_{1} ℃$	0.50	0.72	0.75	0.75	0.75
$T_{2} ℃$	0.48	0.68	0.76	0.80	0.80

选项项目	A	B	C	D
$Δ H$	小于0	小于0	大于0	大于0
$Δ S$	大于0	小于0	大于0	小于0
判断	能自发进行	低温时能自发进行	高温时能自发进行	不能自发进行