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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、在化学反应A(g)＋B(g) $⇌$ 2C(g)＋D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)、Q0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)、熵变ΔS0(填“>”“<”或“=”)。

(3)、该反应自发进行(填“能”或“不能”)。

(4)、升高温度，平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向方向移动，平衡向该方向移动的理由是。

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2、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)、从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为， X的物质的量浓度减少了， Y的转化率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是____。

A、t₁时刻，增大了X的浓度 B、t₁时刻，升高了体系温度 C、t₁时刻，缩小了容器体积 D、t₁时刻，使用了催化剂

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3、下列反应中符合下图图象的是（）

A、N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)；△H=-Q₁kJ·mol^-1(Q₁>0) B、2SO₃(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=+Q₂kJ·mol^-1(Q₂>0) C、4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌_{}^{}$ 4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-Q₃kJ·mol^-1(Q₃>0) D、H₂(g)+CO(g) $⇌_{}^{}$ C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄kJ·mol^-1(Q₄>0)

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4、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O $⇌$ HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅 B、对2HI(g) $⇌$ H₂(g)＋I₂(g)的平衡，保持其他条件不变，压缩体积可使平衡体系颜色变深 C、合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施 D、用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢

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5、已知下列反应的平衡常数：① $H_{2} (g) + S (s) ⇌_{}^{} H_{2} S (g) K_{1}$ ② $S (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} S O_{2} (g) K_{2}$ 则反应③ $H_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌_{}^{} O_{2} (g) + H_{2} S (g)$ 的平衡常数是（）

A、 $K_{1} + K_{2}$ B、 $K_{1} - K_{2}$ C、 $K_{1} \times K_{2}$ D、 $\frac{K_{1}}{K_{2}}$

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6、已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A、－260.4 kJ·mol^－¹ B、－254.6 kJ·mol^－¹ C、－438.9 kJ·mol^－¹ D、－441.8 kJ·mol^－¹

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7、已知： $1 m o l$ 晶体硅中含有 $2 m o l S i - S i$ 键。工业上高纯硅可通过下列反应制取： $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) \underline{\underline{高温}} S i (s) + 4 H C l (g)$ ，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热 $Δ H$ 为（）
化学键
$S i - C l$
$H - H$
$H - C l$
$S i - S i$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$
360
436
431
176

A、 $+ 412 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 412 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 236 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 236 k J \cdot m o l^{- 1}$

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8、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A、使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C、用 $0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液分别与 $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 D、在测定中和反应反应热的实验中，将 $N a O H$ 溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中

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9、在一定条件下的溶液中，反应：FeCl₃＋3KSCN $⇌$ Fe(SCN)₃＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A、加入少量KSCN固体 B、加入少量FeCl₃固体 C、加入少量KCl固体 D、加入少量氢氧化钠固体

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10、下列说法正确的是（）

A、催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B、化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C、根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 D、对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

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11、25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) ΔH=+109.8kJ·mol^-1 ，该反应能自发进行的原因是（）

A、该反应是吸热反应 B、该反应是放热反应 C、该反应是熵减小的反应 D、该反应的熵增大效应大于能量效应

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12、下列各组变化中，反应物总能量小于生成物总能量的是（）

A、生石灰溶于水 B、锌粒和稀硫酸反应 C、二氧化碳与碳反应 D、化石燃料燃烧

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13、下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（）

A、金属的腐蚀 B、食物的腐败 C、塑料的老化 D、氨的合成

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14、冬奥会短道速滑项目中，为了较少空气阻力，速滑竞赛服的手，脚处均使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，可以最大限度的提高运动员成绩。有机物F是合成聚氨酯所必需的中间体，其合成路线如下：
已知：
①（R为烷基为氢原子）；
① $C H_{2} = C H - O H$ 不能稳定存在，会变为 $C H_{3} C H O$ 。
回答下列问题：

(1)、有机物A的名称为；有机物F中含有的官能团为（填名称）。

(2)、有机物B的结构简式为；C→D的反应类型是。

(3)、写出D→E反应的化学方程式：。

(4)、反应E→F的产物中，除F外的另一种有机物的结构简式为。

(5)、有机物G是F的同分异构体，满足下列条件的有机物G有种（不含立体异构）；其中分子内不含手性碳原子的是（填结构简式，手性碳原子为连有四个不同的原子或基团的碳原子）。
①分子内含有“ $- C H = C H_{2}$ ”结构；
②可以发生水解反应且水解产物均可以在一定条件下发生银镜反应。

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15、硫铁矿烧渣主要成分 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e_{3} O_{4}$ 、少量 $S i O_{2}$ 和CaO等。铁黄（FeOOH）主要用于涂料、水泥制件等。以硫铁矿烧渣为原料制备铁黄的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“滤渣”的主要成分是（填化学式）。

(2)、操作A为。

(3)、晶种制备过程中溶液pH与时间的关系如图：
在反应前期（O～20min）溶液的pH随时间的延长而直线下降，是因为通入 $O_{2}$ 后，溶液中 $F e^{2 +}$ 生成FeOOH晶种时发生反应（写离子方程式），使溶液pH降低，同时NaOH与 $F e S O_{4}$ 反应生成 $F e {(O H)}_{2}$ 絮状物。

(4)、二次氧化的目的是将 $F e {(O H)}_{2}$ 和 $F e^{2 +}$ 进一步转化为铁黄，写出 $F e^{2 +}$ 转化为铁黄的离子方程式：，此过程要使溶液的pH控制在3～4比较合适，如果溶液pH大于5，则可能产生的后果是。

(5)、铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
Wg铁黄 $\to_{加热溶解}^{硫酸标准溶液}$ 溶液b $\overset{N a_{2} C_{2} O_{4} 溶液}{\to}$ 溶液c $\to_{标准 N a O H 溶液}^{酚酞}$ 滴定
资料：， $F e {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3 -}$ 不与稀碱液反应
①写出铁黄溶解于硫酸溶液的化学方程式：。
②加入的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液必须过量，原因是。

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16、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)、图中物质X为（填化学式），转化①、②、③中属于氮的固定的是。

(2)、 $N O_{2}$ 与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的 $N_{2}$ 转化为 $N H_{3}$ ，与雨水中的 $H N O_{3}$ 反应，形成氮肥。这种氮肥加热至230℃分解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为

(4)、将容积为50mL，充满 $O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内 $O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 的体积比可能为（写出所有可能的答案）。

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17、含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸（ $C H_{3} C O O O H$ ）、氯仿（ $C H C l_{3}$ ）等均能有效灭活病毒。回答下列问题：

(1)、下列属于电解质的是（填字母，下同）；属于有机化合物的是。
A.漂白粉 B.医用酒精 C.过氧乙酸 D.氯仿

(2)、工业上制备漂白粉的化学方程式为； $C a C l_{2}$ 的电子式为。

(3)、“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂（主要含稀盐酸）混合使用的原因是（用离子方程式说明）。

(4)、实验室可用下列装置制取氯仿（难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，密度为1.48 $g \cdot c m^{- 3}$ ，沸点61.3℃）。
①仪器a的名称为。
②收集时锥形瓶中放适量水的目的是。
③从锥形瓶的收集液中获得氯仿的操作方法是。

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18、苯甲酸的同分异构体X含有苯环且可以发生银镜反应，则X的种类数为（）

A、1种 B、3种 C、4种 D、5种

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19、某合成药物的中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、X分子中所有原子可能共平面 B、X分子中含有三种含氧官能团 C、X可以与 $N a H C O_{3}$ 反应生成 $C O_{2}$ D、1mol X最多与8mol $H_{2}$ 发生加成反应

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20、一种活性物质的结构简式如图，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A、分子中的所有原子可能共平面 B、与葡萄糖（多羟基醛）是同系物 C、能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有4种（不含立体异构） D、1mol该物质与足量的钠反应生成11.2L $H_{2}$

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化学键	$S i - C l$	$H - H$	$H - C l$	$S i - S i$
键能/ $(k J \cdot m o l^{- 1})$	360	436	431	176