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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、2乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$ B、苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C、分子中所有原子可能共平面 D、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$

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2、硫元素的几种化合物在一定条件下可发生下列转化。下列说法错误的是（）
$F e S_{2} \to_{①}^{空气} S O_{2} \to_{②}^{N a_{2} C O_{3} 溶液} N a_{2} S O_{3} 溶液 \to_{③}^{S} N a_{2} S_{2} O_{3} 溶液 \to_{④}^{稀硫酸} S$

A、反应①高温煅烧时，另外一种产物为 $F e_{2} O_{3}$ B、反应②可以说明S元素的非金属性强于C元素 C、做反应③实验后附着在试管壁上的硫可以用 $C S_{2}$ 清洗 D、反应④中当生成1mol硫时，转移电子为2mol

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3、NO与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、CO、 $C O_{2}$ ， $N_{2} O$ 均为酸性氧化物 B、 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 中均含有极性共价键 C、该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 D、该反应的催化剂是 $P t_{2} O^{+}$

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4、碳、硅的单质及其化合物在人类进步和社会发展中发挥了重要作用。下列叙述错误的是（）

A、碳和硅元素在自然界主要以游离态存在 B、在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体的结构 C、富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料 D、高温下， $S i O_{2}$ 能分别与C、 $C a C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 发生反应

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5、下列叙述正确的是（）

A、实验室中可以用澄清石灰水鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 B、钠、钾两种元素焰色试验的颜色分别为紫色、黄色 C、侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量二氧化碳 D、氯气通入品红溶液中，溶液褪色是由于氯气的漂白性

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6、依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是（   ）
① $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
② $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
③ $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (1)$     $Δ H_{3}$
④ $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (1)$     $Δ H_{4}$
⑤ $S O_{2} (g) + 2 H_{2} S (g) = 3 S (s) + 2 H_{2} O (1)$     $Δ H_{5}$

A、 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ B、 $Δ H_{3} < Δ H_{4}$ C、 $Δ H_{4} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$ D、 $2 Δ H_{5} = 3 Δ H_{3} - Δ H_{4}$

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7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：X＜Y＜W B、X与W形成的常见化合物中只含共价键 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z D、 $Z X_{2}$ 是酸性氧化物，不能与任何酸反应

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8、某小组利用氢氧燃料电池电解法处理含苯甲醛的废水，获得苯甲醇和苯甲酸，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲池中B处为正极，通入的气体是 $O_{2}$ B、甲池中 $H^{+}$ 由铂Ⅰ电极移向铂Ⅱ电极，乙池中 $H^{+}$ 由石墨Ⅱ电极移向石墨Ⅰ电极 C、若甲池消耗2.24L $O_{2}$ （标准状况），则理论上处理0.4mol D、阳极电极反应式为

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9、某同学设计的原电池如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、铝电极一定为正极 B、该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C、若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D、若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为 $Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}$

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10、随着科技的发展和进步，各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现。下列选项中不属于新型化学电池的是（）

A、氢氧燃料电池 B、锂离子电池 C、铅蓄电池 D、乙醇燃料电池

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11、下列物质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法均正确的是（）
选项
物质
除杂试剂
除杂方法
A
$H_{2} S$ （HCl）
饱和 $N a_{2} S$ 溶液
洗气
B
$C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$ （ $C H_{3} C O O H$ ）
饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
过滤
C
$H_{2} S O_{4}$ （ $C u S O_{4}$ ）
$H_{2} S$ 气体
过滤
D
$C H_{4}$ （ $C H_{2} = C H_{2}$ ）
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
洗气

A、A B、B C、C D、D

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12、向物质的量浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 、 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 、 $H N O_{3}$ 的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是（）

A、向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色 B、将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量 $H^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ C、若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素 D、若溶液B无色透明，则固体A中一定含有Zn粉

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13、下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）

A、在0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的氨水中： $A g^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ B、在0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯化钠溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、在0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液中： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $N a^{+}$ D、25℃时，pH＝1的溶液中； $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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14、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、FeO与稀硝酸反应： $F e O + 2 H^{+} = {F e}^{3 +} + H_{2} O$ B、向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸： ${N a}_{2} {S i O}_{3} + 2 H^{+} = H_{2} {S i O}_{3} ↓ + 2 {N a}^{+}$ C、将少量 $S O_{2}$ 气体通入NaClO溶液中： ${S O}_{2} + H_{2} O + 3 {C l O}^{-} = {S O}_{4}^{2 -} + {C l}^{-} + 2 H C l O$ D、向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入足量 $C O_{2}$ ： $2 {A l O}_{2}^{-} + {C O}_{2} + 3 H_{2} O = {C O}_{3}^{2 -} + 2 A l (O H)_{3} ↓$

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15、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 $1.3 \times 1 0^{- 9}$ m）恢复了磁性。“钻酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A、其分子直径比氯离子小 B、“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 C、“钴酞菁”分子不属于胶体 D、在水中形成的分散系属于悬浊液

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16、某同学欲配制480mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4}$ 溶液。下列有关实验的说法正确的是（）

A、本实验应选择480mL规格的容量瓶 B、称量时，可以使用托盘天平称取12.50g胆矾 C、实验开始前容量瓶中有少量蒸馏水残留，会使配制的溶液浓度偏小 D、定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

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17、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中，含硫粒子数之和为0.1 $N_{A}$ B、 $N H_{3}$ 与NO反应生成1mol $N_{2}$ 时，转移电子数为3 $N_{A}$ C、通常状况下，0.2mol由 $D_{2} O$ 与HF组成的混合物中电子数为2 $N_{A}$ D、11.2L（标准状况） $C O_{2}$ 完全溶于水后溶液中 $H_{2} C O_{3}$ 分子数为0.5 $N_{A}$

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18、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 B、碳酸镁和氢氧化铝均可作抗酸药 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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19、已知正丁烷和异丁烷可以相互转化： $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ （g，正丁烷） $⇌_{}^{} C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{3}$ （ $g$ ，异丁烷）。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度 $c$ 随时间 $t$ 的变化曲线如图所示（图中 $T$ 为温度）。已知：速率方程式为 $v = k c$ （ $k$ 为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关）， $a 、 b$ 点反应速率相等，即 $v (a) = v (b)$ 。
回答下列问题：

(1)、bf段平均反应速率 $v =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

(2)、 $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(3)、活化分子总数： $n (a)$ $n (d)$ （填“>”“<”或“=”），判断依据是．

(4)、 $\frac{v (e)}{v (d)} =$ ．

(5)、速率常数： $k (e)$ $k (f)$ （填“>”“<”或“=”）。

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20、

F e {(N O_{3})}_{3} 、 F e {(N O_{3})}_{2}

是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：

(1)、

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液中存在：

F e^{3 +} (a q) + 3 H_{2} O (l) ⇌_{}^{} F e (O H)_{3} (s) + 3 H^{+} (a q) Δ H

．

①实验室配制 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液的操作是取一定量 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是．

②对 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断， $Δ H$ 0（填“>”或“<”），判断理由是．

(2)、在稀

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液中滴加几滴

K S C N

溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验（甲为参照组）：

序号	操作	现象
Ⅰ	向乙中加入少量铁粉，振荡	溶液颜色比甲浅
Ⅱ	向丙中加入少量 $K N O_{3}$ 粉末，振荡	溶液颜色与甲无明显变化
Ⅲ	向丁中滴加足量的新制氯水，振荡	溶液颜色变为黄色

①参照组甲溶液颜色为．

②解释产生实验Ⅰ中现象的原因：．

③实验Ⅲ中产生异常现象的原因可能是，为了验证该猜想，请设计简单实验：．

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选项	物质	除杂试剂	除杂方法
A	$H_{2} S$ （HCl）	饱和 $N a_{2} S$ 溶液	洗气
B	$C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$ （ $C H_{3} C O O H$ ）	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	过滤
C	$H_{2} S O_{4}$ （ $C u S O_{4}$ ）	$H_{2} S$ 气体	过滤
D	$C H_{4}$ （ $C H_{2} = C H_{2}$ ）	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	洗气