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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质M为潜在的拓扑绝缘体材料。M晶体可视为Ge晶体（晶胞如图a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（晶胞如图b所示），已知原子P的分数坐标 $(0 ， 0 ， 0)$ ， M的最简式的相对分子质量为 $M_{r}$ ，下列说法正确的是（）

A、1个Ge晶胞中含有4个Ge原子 B、M晶胞中与Ge距离最近的Sb共8个 C、M晶胞中原子Q的坐标为 $(\frac{3}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{7}{8})$ D、M晶体的密度为 $\frac{4 \times 1 0^{21} M r}{N_{A} x^{2} y} g \cdot c m^{- 3}$

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2、环氧乙烷（EO）是一种重要的有机合成原料和消毒剂．由乙烯经电解制备环氧乙烷的原理如图所示．下列说法正确的是（）

A、电极2连接外接电源的正极 B、“离子膜”只能是阴离子交换膜 C、溶液a含有两种溶质，溶液b可循环使用 D、若用丙烯替代乙烯，则经电解可制得甲基环氧乙烷

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3、咪唑（a）和N-甲基咪唑（b）都是合成医药中间体的重要原料，分子中均存在大π键，结构如图．下列说法正确的是（）

A、大π键均表示为 $π_{5}^{6}$ B、C―N键的键长：①＜② C、C、N原子均为 $s p^{2}$ 杂化 D、a、b所有原子均在同一平面上

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4、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．基态X、Z、W原子均有两个未成对电子，W与Z同主族．下列说法错误的是（）

A、第三电离能：Z＞Y＞X B、 $X W_{2}$ 、 $W Z_{3}$ 均为非极性分子 C、Y、Z形成的化合物只有5种 D、最高价含氧酸的酸性W大于X

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5、某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心M为铁元素金属离子，顶点均为 $N H_{3}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子，下列说法正确的是（）

A、黑球微粒的化学式为 ${[F e {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ B、白球微粒中存在配位键，硼原子提供空轨道 C、晶体中 $N H_{3}$ 分子间可能存在氢键作用 D、晶体中所含元素的电负性大小顺序为N＞B＞H＞Fe

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6、下列实验装置（夹持装置略）不能达到实验目的的是（）

A、甲装置可制作氢氧燃料电池 B、乙装置可实现在铜片表面镀锌 C、丙装置可测定中和反应的反应热 D、丁装置可用于制备NaClO消毒液

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7、物质结构决定物质性质．下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项	性质差异	结构因素
A	还原性：Na＞Mg＞Al	核外电子排布
B	沸点：（131℃）＞（31.36℃）	分子间氢键
C	稳定性： $H_{2} S > H_{2} S e > H_{2} T e$	分子间作用力
D	熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅	共价键键能

A、A B、B C、C D、D

8、2023年化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们发现和合成量子点方面做出的贡献．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点（CQDS）氮化碳（ $C_{3} N_{4}$ ）纳米复合物］可利用太阳光实现高效分解水，原理如图所示．现以每生成2mol $H_{2}$ 或1mol $O_{2}$ 计，水分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为 $Δ H$ 、 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ ．下列说法错误的是（）

A、反应Ⅰ的化学方程式为 $2 H_{2} O = H_{2} ↑ + H_{2} O_{2}$ B、该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化 C、该过程实现高效分解水的同时也产生副产物 $H_{2} O_{2}$ D、若 $Δ H_{2} < 0$ ，则 $Δ H$ 与 $Δ H_{1}$ 的大小关系为 $Δ H < Δ H_{1}$

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9、下列说法中正确的是（  ）
①非金属元素不可能形成离子化合物    ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分 $^{87} S r$ 和 $^{86} S r$     ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
⑤分子晶体中一定存在共价键    ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同

A、①③④⑥ B、②③④⑦ C、②③④⑤ D、②③④⑧

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10、“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后的孔蚀如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $C l^{-}$ 的存在会加速该铁合金的腐蚀 B、孔的表面与内部均只能发生吸氧腐蚀 C、铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极保护法 D、铁合金与电源负极连接可于表面形成钝化膜

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11、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示．下列说法错误的是（）

A、该分子含有14个 $s p^{2}$ 杂化的碳原子 B、该分子所有碳原子处于同一平面 C、该物质不具有旋光性 D、该分子之间可形成氢键

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12、镍能形成多种配合物如正四面体形的 $N i {(C O)}_{4}$ 和平面正方形的 ${[N i {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ 、正八面体形的 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 等，下列说法正确的是（）

A、 $N i {(C O)}_{4}$ 中的配位原子是氧原子 B、 ${[N i {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ 中Ni、N不可能处在同一直线上 C、 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中 $H - N - H$ 键角比107.3°小 D、 ${[N i {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ 和 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中均有d轨道参与杂化

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13、 $Z n_{2} G e O_{4}$ 是一种新型光催化剂．下列说法错误的是（）

A、Zn处于元素周期表中的ds区 B、基态Ge的价电子排布式为 $3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{2}$ C、基态O原子的纺锤形轨道中电子具有的能量都相同 D、三种元素电负性由大到小的顺序是O＞Ge＞Zn

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14、 $N C l_{3}$ 可发生水解反应 $N C l_{3} + 3 H_{2} O = N H_{3} + 3 H C l O$ ．下列说法错误的是（）

A、 $N C l_{3}$ 、 $N H_{3}$ 分子中键角较大的是 $N C l_{3}$ B、 $H_{2} O$ 是由极性键构成的极性分子 C、质量数为35的Cl原子可表示为 $_{17}^{35} C l$ D、HClO的电子式为

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15、化学与生活、生产等密切相关．下列说法错误的是（）

A、钙钛矿太阳能电池的能量转化是将太阳能转化为电能 B、“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀而进行发热的 C、铜的电解精炼工艺中阳极泥的产生与金属活动性的差异相关 D、铅酸蓄电池充电时的阳极反应为 $P b^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = P b O_{2} + 4 H^{+}$

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16、钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO₂ ，含少量MgO、Cu、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃)为原料，分离提纯TiO₂并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图。
已知：①TiO₂不与碱反应，与酸反应后以 $T i O^{2 +}$ 的形式存在。② $K_{s p} [F e (O H)_{3}] \approx 1 0^{- 38}$
回答下列问题：

(1)、“碱浸”过程中去除的物质是。(填化学式)

(2)、适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是。

(3)、加热水解时发生主要反应的离子方程式为。

(4)、①“氧化”时 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ 的离子方程式为，
②常温下，调节pH的理论最小值为时，可使 $F e^{3 +}$ 沉淀完全(当某离子浓度 $c \leq 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全)。

(5)、滤液III中加入Na₄P₂O₇溶液生成焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)的化学方程式为。

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17、硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图：
已知：①CS₂不溶于水，密度比水大：NH₃不溶于CS₂；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：

(1)、制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。装置B中的试剂是。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是。
②实验开始时，打开K₁ ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 $C S_{2} + 3 N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{水浴加热}} \\ 催化剂 \end{array} N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ (该反应比较缓慢)至CS₂消失。

(2)、制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后( $N H_{4} H S \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} H_{2} S ↑ + N H_{3} ↑$ )。打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。
②装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液吸收其中酸性气体的离子方程式为。

(3)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再、冷却结晶、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成800mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应： $S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓$ (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。
②晶体中KSCN的质量分数为。

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18、硼及其化合物在生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相似的化学性质。

(1)、硼和氯气反应生成BCl₃ ，在该分子中，硼原子最外层有个电子。

(2)、NaBH₄是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是： $N a_{2} B_{4} O_{7} + 16 N a + 8 H_{2} + 7 S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 7 N a_{2} S i O_{3} + 4 N a B H_{4}$ ，在该反应中，氧化剂是，制备 $2 m o l N a B H_{4}$ 时转移mol电子。

(3)、B(OH)₃(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： $N H_{3} + H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$ ，硼酸在水中电离的方程式为。

(4)、过硼酸钠(NaBO₃)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO₂)并放出氧气，写出该反应的化学方程式。

(5)、以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂ ，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是____。

A、电池放电时 $N a^{+}$ 从a极区移向b极区 B、该电池a极的反应为 $B H_{4}^{-} + 8 O H^{-} - 8 e^{-} = B O_{2}^{-} + 6 H_{2} O$ C、电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大 D、电池总反应： $B H_{4}^{-} + 4 H_{2} O_{2} = B O_{2}^{-} + 6 H_{2} O$

(6)、过硼酸钠晶体( $N a B O_{3} \cdot 4 H_{2} O$ )可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₃℃时所得固体的化学式为。

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19、党的二十大报告提出，加强基础研究，突出原创，鼓励自由探索。一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理和粗铜的精炼原理。

(1)、燃料电池放电过程中负极的电极反应式。

(2)、如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、乙装置中物质A是(填化学式)；阴极的电极反应式是。

(4)、若在标准状况下，甲装置有11.2LO₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质的量共有mol；丙装置中阴极析出铜的质量为g。

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20、化学反应过程伴随有热量的变化。

(1)、下列反应中属于吸热反应的有。(填序号)
①C与H₂O(g)反应制取水煤气
②食物因氧化而腐败
③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰
④燃烧木炭取暖
⑤氯化铵晶体和 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 混合搅拌

(2)、已知在298K、101kPa下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热( $Δ H$ )。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
硫化氢发生分解反应的热化学方程式为。

(3)、利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键
$H - H$
$C = C$
$C - C$
$C - H$
$E (k J / m o l)$
$436$
$a$
$348$
$410$
①已知 $2 C H_{4} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 167 k J / m o l$ ，则 $a =$ 。
②已知 $5 C_{2} H_{4} (g) + 12 M n O_{4}^{-} (a q) + 36 H^{+} (a q) = 12 M n^{2 +} (a q) + 10 C O_{2} (g) + 28 H_{2} O (l) Δ H = - m k J m o l^{- 1}$ ，当放出的热量为 $n k J$ 时，该反应转移电子的物质的量为。(用含m、n的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ： $C H_{4} (g) ⇌ C (a d s) + 2 H_{2} (g)$ ；步骤Ⅱ： $C (a d s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
步骤Ⅱ正反应的活化能为，决定制备合成气反应速率的是(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。

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