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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、工业上常用 $H_{2} S$ 作沉淀剂除去废水中的 $Z n^{2 +}$ 和 $M n^{2 +}$ 。通过调节溶液的 $p H$ 可使 $Z n^{2 +}$ 和 $M n^{2 +}$ 逐一沉降，处理过程中始终保持 $H_{2} S$ 溶液为饱和状态即 $c (H_{2} S) = 0.1 m o l · L^{- 1}$ ，体系中 $S^{2 -}$ 、 $H S^{-}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 浓度(mol/L)的负对数 $p M$ 与 $p H$ 的关系如图所示。已知： $K_{s p} (M n S) > K_{s p} (Z n S)$ 。下列说法错误的是（）

A、Ⅱ表示 $- l g (S^{2 -})$ 与 $p H$ 的关系曲线 B、 $Q$ 点对应 $c (H^{+})$ 的数量级为 $1 0^{- 2}$ C、 $\frac{K_{a 1} (H_{2} S)}{K_{a 2} (H_{2} S)} = 1 0^{6.6}$ D、溶液中 $c (Z n^{2 +})$ 和 $c (M n^{2 +})$ 均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $Z n^{2 +}$ 完全沉淀时溶液的最小 $p H$ 为2(金属离子的浓度≤10^-5mol/L可认为沉淀完全)

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2、我国科学家团队发明一种以 $N a_{0.44} M n O_{2}$ 和 $C u_{3} {(P O_{4})}_{2}$ 为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，N极为正极 B、放电时，若N极得到 $3.2 g C u$ 和2.88gCu₂O，则M极转移 $0.12 m o l e^{-}$ C、充电时，M极的电极反应式为 $N a_{0.44 - x} M n O_{2} + x N a^{+} + x e^{-} = N a_{0.44} M n O_{2}$ D、充电时， $1 m o l C u$ 完全转化为Cu₂O，电池内部有 $1 m o l N a^{+}$ 由M极迁移到N极

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3、制药厂对产生的“三废”之一 $S O_{2}$ 有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（）

A、途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大 B、途径Ⅱ，每得到 $1 m o l$ 熟石膏转移 $2 m o l e^{-}$ C、途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为： $S O_{2} + 2 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O = S O_{3}^{2 -} + 2 H C O_{3}^{-}$ D、途径Ⅳ，若N与 $C H_{3} O H$ 按 $1 : 1$ 加成，则所得化合物Q具有酸性

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4、嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是（）

A、M的名称为1，2，4，5-四甲基苯 B、反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解 C、Q和足量 $H_{2}$ 加成后的产物中有2种杂化方式 D、与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种

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5、 $P d$ 催化过氧化氢分解制取 $O_{2}$ 的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（）

A、该反应历程中所有步骤的原子利用率均为 $100 %$ B、 $O_{2 (g)} | H_{2} O_{(g)} | H_{2} O_{(g)}$ 的总键能大于 $H_{2} O_{2 (g)} | H_{2} O_{2 (g)}$ 的总键能 C、催化剂 $P d$ 降低了 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的活化能和焓变，加快了 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率 D、整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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6、黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：
已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是（）

A、加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率 B、加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度 C、试剂a和b可分别选用冰水和热水 D、抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行

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7、为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取 $10.00 g$ 银耳样品和 $400 m L$ 蒸馏水放入三颈瓶中；取 $0.40 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液和 $1 m L$ 淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 $1.0 m L$ 碘标准液。另做空白实验，消耗 $0.20 m L$ 碘标准溶液。下列说法正确的是（）

A、选择的三颈瓶规格为 $500 m L$ B、滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管 C、“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高 D、银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以 $S O_{2}$ 质量计)为 $0.00768 %$

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8、某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、存在顺反异构和对映异构 B、含有4种官能团 C、所有碳原子有可能共面 D、检验其中碘元素所用试剂为 $N a O H$ 溶液、稀硝酸、硝酸银溶液

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9、下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是（）

选项	实验目的	设计方案和实验现象	结论
A	检验菠菜中是否含有铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入 $K S C N$ 溶液，溶液变红	菠菜中含有铁元素
B	检验尿液中是否含有葡萄糖	取尿液适量，向其中加入 $N a O H$ 至溶液呈碱性，加入新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	尿液中含有葡萄糖
C	比较 $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]$ 和 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ 大小	向 $10 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液中滴加 $5 m L 2.4 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加 $C u C l_{2}$ 溶液，沉淀变蓝	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] <$ $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$
D	比较配离子 ${[Z n C l_{4}]}^{2^{-}}$ 、 ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 的稳定性	将 $C o C l_{2}$ \固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量 $Z n C l_{2}$ 固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知： ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 呈粉红色， ${[C o C l_{4}]}^{2 -}$ 呈蓝色， ${[Z n C l_{4}]}^{2 -}$ 呈无色)	稳定性： ${[Z n C l_{4}]}^{2 -} > {[C o C l_{4}]}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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10、化合物 $[Q {(Z X_{3})}_{4} R (Y W_{3})]$ 中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成 $10 e^{-}$ 、 $18 e^{-}$ 微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A、化合物中Q的化合价为 $+ 3$ B、Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C、X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D、Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物

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11、鉴别浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K I$ 、 $A l {(N O_{3})}_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）

A、滴加新制的氯水 B、滴加甲基橙试剂 C、滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铁溶液 D、滴加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液

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12、近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 $H^{+}$ B、As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C、与 $C_{60}$ 相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D、As原子与 $A s - A s$ 键的个数比为 $2 : 3$

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13、下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是（）

A、 $S i O_{2}$ B、 $N_{2} H_{4}$ C、 $C H_{3} O H$ D、 $C_{2} H_{4}$

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14、实验室中下列做法错误的是（）

A、将液溴贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处 B、酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布或石棉盖灭 C、蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 D、保存 $F e S O_{4}$ 溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉

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15、生活中处处有化学。下列说法中未涉及氧化还原反应的是（）

A、葡萄酒中用 $S O_{2}$ 作食品添加剂 B、灼烧 $C u S O_{4}$ 固体焰色反应呈绿色 C、我国科学家成功将 $C O_{2}$ 转化为淀粉 D、适量补充维生素C有利于提高补铁效果

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16、有机物K是一种重要的药物合成中间体，其一种合成路线如下图所示。
回答下列问题：

(1)、B的结构简式为；反应①~③中 $C l S O_{3} H$ 的主要作用是。

(2)、E的名称为；反应⑦的反应类型为；I所含有的官能团除亚氨基外，还有(填名称)。

(3)、满足下列条件的G的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2∶2∶1的结构简式为。
①氯原子直接连在苯环上； ②能发生银镜反应。

(4)、反应⑨的化学方程式为。

(5)、环戊乙酸()是利尿降压药合成的中间体，以为原料合成环戊乙酸的路线为(无机试剂任选)。

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17、二氧化硫及氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。回答下列问题：

(1)、氨气催化还原是消除NO的一种方法。
已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$    $Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$    $Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$    $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
则理论上，每消耗标准状况下22.4L $N H_{3}$ 催化还原NO生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 时，吸收或释放的能量为 $k J$ 。

(2)、利用如下装置可有效消除含NO废气、含 $S O_{2}$ 废气，同时制备化工产品次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ ，实现能量资源综合利用。
①开始工作后，甲装置 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液酸性(填“增强”或“减弱”)，多孔石墨b的电极反应式为。
②乙装置电池反应的化学方程式为。
③丙装置产品室获得 $H_{3} P O_{2}$ 的原因是。

(3)、库伦测硫仪可用于检测煤燃烧释放出的气体中 $S O_{2}$ 的含量，进而计算出煤中硫的含量，原理如图所示。检测前，电解质溶液中 $\frac{c (I_{3}^{-})}{c (I^{-})}$ 保持定值时，电解池不工作；将待测气体通入电解池后， $S O_{2}$ 溶解并将 ${I_{3}}^{-}$ 还原，测硫仪便立即工作使 $\frac{c ({I_{3}}^{-})}{c (I^{-})}$ 又恢复到原定值，测定结束。
① $S O_{2}$ 在电解池中发生反应的离子方程式为。
②对mg煤样品进行检测时，电解消耗的电荷量为xC，该煤样品中硫元素的含量为(已知电路中每转移1mol $l e^{-}$ 消耗的电荷量为96500C)

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18、过渡元素锰能形成很多重要的化合物。回答下列问题：

(1)、三醋酸锰 $[{(C H_{3} C O O)}_{3} M n]$ 是一种有机反应氧化剂。Mn在元素周期表中的位置为。下列表示锰原子处于激发态的有(填标号，下同)，其中能量较高的是。
a． $[A r] 3 d^{5} 4 s^{2}$ b． $[A r] 3 d^{5} 4 s^{1} 4 p^{1}$ c． $[A r] 3 d^{5}$ d． $[A r] 3 d^{5} 4 p^{2}$

(2)、三醋酸锰是一种配合物，其结构如图所示，所含 $π$ 键和 $σ$ 键个数之比为。羧酸可表示为A―H， $F C H_{2} C O O H$ 、 $C l C H_{2} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O H$ 酸性随A―H间的电子云密度增大而减弱，其中酸性最弱的是。

(3)、锰酸锂( $L i M n_{2} O_{4}$ )可作为锂离子电池的正极材料，通过 $L i^{+}$ 嵌入或脱嵌实现充放电。
①锰酸锂可充电电池的总反应为： $L i_{1 - x} M n_{2} O_{4} + L i_{x} C ⇌_{放电}^{充电} L i M n_{2} O_{4} + C (0 < x < 1)$ 。 $L i^{+}$ 从锰酸锂中脱嵌的过程为。(填“放电”或“充电”)过程，对应的电极反应式为。
② $L i M n_{2} O_{4}$ 晶胞可看成由图1中A、B单元按图2方式构成。图1中“”表示 $O^{2 -}$ ，则“”表示的微粒是。(填离子符号)。

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19、氢气是一种清洁燃料和重要的工业原料，广泛应用于航空航天、石油化工、有机合成等领域。回答下列问题：

(1)、一定条件下，氢气与二氧化碳气体反应生成 $C H_{3} O H (g)$ 和水蒸气。已知相关化学键键能如表所示：
化学键
H―H
C―O
C=O
O―H
C―H
E/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )
436
326
803
464
414
则该反应的热化学方程式为。

(2)、“萨巴蒂尔反应”［ $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H$ ］可将航天员呼出的 $C O_{2}$ 转化为供空间站在轨运行的火箭燃料。有关物质的摩尔燃烧焓如表所示：
物质
$C (石墨， s)$
$H_{2} (g)$
$C O (g)$
$C H_{4} (g)$
摩尔燃烧焓 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$
―393.5
―285.8
―283
―890.3
①石墨不完全燃烧生成 $C O (g)$ 的热化学方程式为。
②已知每18g水蒸气转化为液态水释放44kJ的热量，则“萨巴蒂尔反应”的 $Δ H =$ 。

(3)、一种用于制氢气的膜基海水电解装置如图所示，其中隔膜只允许水分子通过。
①N电极为直流电源的电子(填“流入”或“流出”)极，P电极发生的电极反应式为。
②理论上，该装置每产生13.44L(STP)气体时，转移电子的数目为， I室海水减少的质量为。

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20、五氮离子盐 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 、 $A g N_{5}$ 在炸药、推进剂等领域具有较高应用价值。回答下列问题：

(1)、经X射线衍射测得 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 的局部结构如下图所示，图中存在平面五元环结构。
①图中空间构型为正四面体的微粒是(填化学式)，基态氯原子的价电子轨道表示式为。
②该物质的晶体类型为，晶体中含有的化学键有(填标号)。
a．非极性共价键 b．π键 c．氢键 d．配位键

(2)、五唑银( $A g N_{5}$ )的立方晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为 $n p m$ ，图乙是 $A g N_{5}$ 晶胞图的俯视图。
①晶胞中 $A g^{+}$ 周围距离最近的 $A g^{+}$ 有个。图乙中，已知a点的坐标 $(1 ， 1 ， 1)$ ， b点的坐标 $(0.5 ， 1 ， 0.5)$ ，则晶胞中c点的原子分数坐标为。
②晶胞中PQ之间的核间距为。

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化学键	H―H	C―O	C=O	O―H	C―H
E/( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	436	326	803	464	414

物质	$C (石墨， s)$	$H_{2} (g)$	$C O (g)$	$C H_{4} (g)$
摩尔燃烧焓 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	―393.5	―285.8	―283	―890.3