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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、以惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A、a表示阴极上产生的气体，t₁前产生的为H₂ B、常温下若t₂时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13 C、原溶液中CuSO₄和NaCl物质的量之比为1∶1 D、若原溶液体积为1L，则原溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为0.2mol/L

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2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、化合物A的水溶液显酸性 B、Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物 C、X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质 D、0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是 $0.1 N_{A}$

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3、我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g) △H=akJ·mol^-1]的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（）

A、1molC₂H₄(g)与1molH₂(g)具有的能量之和小于1molC₂H₆(g)的能量 B、过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C、该反应的焓变：ΔH=-129.6kJ·mol^-1 D、相应的活化能：催化剂AuF<催化剂AuPF $_{3}^{+}$

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4、某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂ ，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知： $2 N O + C a O_{2} = C a {(N O_{2})}_{2}$ ， $2 N O_{2} + C a O_{2} = C a {(N O_{3})}_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A、通入N₂是为了排尽装置中的空气 B、将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 C、装置B、C中的试剂可分别为水和浓硫酸 D、借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和CO

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5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、使甲基橙变黄的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 C u^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、 $K w / c (O H^{-}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 C l^{-}$ C、由水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 K^{+} 、 C l^{-}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液： ${[F e (C N)_{6}]}^{3 -} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$

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6、党的二十大报告指出，到2035年实现高水平科技自立自强，进入创新型国家前列，建成科技强国。我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、催化电极b与电源负极相连 B、电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 C、生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 D、电解时催化电极a附近的pH增大

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7、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
$A$
$N a B r$ 溶液( $N a I$ )
氯水、 $C C l_{4}$
萃取、分液
$B$
$N H_{4} C l$ 溶液( $F e C l_{3}$ )
$N a O H$ 溶液
过滤
$C$
$N_{2} (O_{2})$
$C u$
通过灼热的铜网
$D$
$S i O_{2} (A l_{2} O_{3})$
$N a O H$ 溶液
过滤

A、A B、B C、C D、D

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8、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（）

A、△H₃＜0 B、△H₁+△H₂+△H₃=0 C、按照Cl、Br、I的顺序，△H₂依次减少 D、一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H₃=-2a kJ/mol

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9、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ： $S O_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 2 H I (a q) + H_{2} S O_{4} (a q)$    $Δ H_{1} = - 213 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $H_{2} S O_{4} (a q) = S O_{2} (g) + H_{2} O (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = + 327 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $2 H I (a q) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$    $Δ H_{3} = + 172 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列说法错误的是（  ）

A、该过程实现了太阳能到化学能的转化 B、 $S O_{2}$ 和 $I_{2}$ 对总反应起到了催化作用 C、总反应的热化学方程式为 $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$    $Δ H = + 286 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、该制氢方法生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 的反应热与直接电解水生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 的反应热相等

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10、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A、用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液 B、图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向右烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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11、次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO₄+2NaH₂PO₂+2NaOH＝Cu+2NaH₂PO₃+Na₂SO₄+H₂↑。下列说法错误的是（）

A、参加反应的NaH₂PO₂有 $\frac{1}{2}$ 被CuSO₄氧化 B、若1 mol H₃PO₃最多消耗2 mol NaOH，则NaH₂PO₃是酸式盐 C、反应中每转移6.02 ×10²³个e^- ，则生成标准状况下5.6 L H₂ D、NaH₂PO₃和H₂均是还原产物

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12、肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应 $2 N H_{3} + N a C l O = N_{2} H_{4} + N a C l + H_{2} O$ 制备。下列有关微粒的描述不正确的是（）

A、N₂H₄的结构式为 B、NH₃的电子式为 C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、NaClO中存在离子键和共价键

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13、下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）

A、已知 $H I (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (s) Δ H = - 26.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则H₂燃烧热为 $241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{1}$ ； $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ D、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若将 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀H₂SO₄与 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

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14、2021年9月，我国科学家实现了CO₂到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、反应①中每消耗11.2LCO₂ ，转移电子数为3N_A B、30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为N_A C、反应②、③在高温下进行 D、1molCH₃OH所含共价键数为4N_A

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15、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含 $M g^{2 +}$ 的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V₂O₅ $⇌_{充电}^{放电}$ Mg_xV₂O₅。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应式为： $V_{2} O_{5} + x M g^{2 +} + 2 x e^{-} = M g_{x} V_{2} O_{5}$ B、充电时，阳极质量减小 C、放电时，电路中每流过 $2 m o l$ 电子，固体电解质中有 $2 m o l M g^{2 +}$ 迁移至正极 D、充电时，阴极反应式： $M g^{2 +} + 2 e^{-} = M g$

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16、能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用稀HNO₃溶解FeS固体： $F e S + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} S ↑$ C、同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 $N O_{2}$ ： $2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O$

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17、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A、用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B、用乙装置提纯 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体 C、用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D、用丁装置进行酸碱中和滴定实验

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18、党的二十大报告强调科技创新是提高社会生产力和综合国力的战略支撑，化学科学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A、SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B、国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种有机高分子材料 C、海水提溴、煤的液化都涉及化学变化 D、汉朝淮南王刘安发明的“石膏点豆腐”，说明硫酸钙能使蛋白质变性

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19、如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

(1)、向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机化合物写结构简式)：。

(2)、要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是、。

(3)、反应2~3min后，在B中的氢氧化钠溶液中可观察到的现象是、。

(4)、苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
已知：a． $R N O_{2} \to_{H C l}^{F e} R N H_{2}$ ；
b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响：
c．。
①A转化为B的化学方程式是。
②由C生成D的反应类型是， D与H₂反应的反应类型是。E的结构简式为。

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20、如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)、A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称，若A中注入30%的H₂O₂溶液，写出A装置中反应的化学方程式。

(2)、B装置中浓硫酸的作用是。

(3)、D和E中的试剂不可调换，理由是。

(4)、若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为。

(5)、通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为，官能团是，结构简式为。

(6)、某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做是否合理(填“合理”或“不合理”)，理由是。

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