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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、2022年10月18日《自然化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)、基态硫原子核外电子排布式为。

(2)、氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中电负性最大的元素是，科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氨酶，研究反应机理。 $S O_{4}^{2 -}$ 中硫的杂化轨道类型是， $S e O_{3}^{2 -}$ 的空间结构模型为。

(3)、配合物 $[C r {(H_{2} O)}_{4} C l_{2}] C l$ 中铬的化合价为，配离子为，中心离子配位数为。

(4)、ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点 $S e^{2 -}$ (0，0，0)，B点 $S e^{2 -}$ 的坐标为，从该晶胞中找出距离B点Se^2-最远的 $Z n^{2 +}$ 的位置(用分数坐标表示)，该晶胞中晶胞中 $S e^{2 -}$ 的个数为个，若晶胞中的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，请计算ZnSe晶胞的密度 $g \cdot c m^{- 3}$

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2、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)、⑨号元素在周期表的位置是，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为形。

(2)、第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是(填化学用语)。

(3)、元素②⑧可形成原子个数比为1∶3的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该分子的空间结构为，中心原子轨道杂化形式为，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)、元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式，它的熔点高、硬度大、电绝缘性好、化学性质稳定，它的晶体类型是。

(5)、下列有关性质的比较正确的是____(填标号)

A、电负性：②>③ B、氢化物的稳定性：③>⑦ C、原子半径：⑤>④ D、氢化物的沸点：③>⑦

(6)、⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物
氟化物
氯化物
溴化物
熔点/℃
>1000
77.75
122.3
⑩的氟化物的熔点比氯化物熔点高很多的原因是。

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3、乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）
①加成反应　②消去反应　③聚合反应　④氧化反应

A、①④ B、②③ C、③④ D、①②

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4、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是（）
+CH₂=CH₂ $\to_{Δ}^{A l C l_{3}}$

A、该合成反应属于取代反应 B、乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面 C、乙苯的一溴代物有5种 D、苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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5、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）

A、在烷烃分子中，可能会有碳碳双键 B、烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO₄溶液褪色 C、分子通式为 $C_{n} H_{2 n + 2}$ 的烃不一定是烷烃 D、烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

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6、以下用于研究有机物的方法错误的是（）

A、蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物 B、燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 C、核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

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7、下列实验有关叙述正确的是（）

A、用装置①来分离苯和溴苯的混合物 B、用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇 C、重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作 D、用装置④进行萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合

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8、下列说法正确的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 结构示意图： B、的名称为3-甲基丁烷 C、乙烯和1，3-丁二烯互为同系物 D、和互为同系物

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9、下列各组物质不属于同分异构体的是（）

A、CH₃CH₂OH和CH₃CHO B、和 C、和 D、正戊烷与异戊烷

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10、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）

A、酚类 -OH B、羧酸 -CHO C、醛类 -CHO D、CH₃-O-CH₃醚类

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11、向由0.1molCoCl₃·6H₂O配成的溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生0.2mol沉淀。配合物CoCl₃·6H₂O的配位数为6，下列说法错误的是（）

A、该配合物的中心离子是 $C o^{3 +}$ B、该配合物的配体是H₂O和 $C l^{-}$ C、每1mol配离子 ${[C o {(H_{2} O)}_{5} C l]}^{2 +}$ 中含有6N_A个共价键 D、该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键

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12、下列各组物质的熔点均与所含化学键能有关的是（）

A、CaO与CO₂ B、NaCl与HCl C、SiC与Si D、Cl₂与I₂

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13、纳米 $S i O_{2}$ 为无定形非晶态，白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。下列关于纳米 $S i O_{2}$ 的说法正确的是（）

A、对光有各向异性 B、熔点与晶体 $S i O_{2}$ 相同 C、纳米 $S i O_{2}$ 具有自范性 D、可用X−射线衍射实验区分纳米 $S i O_{2}$ 与晶体 $S i O_{2}$

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14、下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（）

A、范德华力比氢键的作用还要弱 B、范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 C、范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D、任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 $N$ 、 $O$ 、 $F$ 的物质中

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15、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（）

A、CO₂和SO₂ B、CH₄和H₂O C、BF₃和NH₃ D、HCl和HI

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16、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是（）

A、NH $_{4}^{+}$ 为正四面体形 B、CS₂为直线形 C、CH₂O为V形 D、PCl₃为三角锥形

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17、氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为（）

A、两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同， $N H_{3}$ 中 $N$ 原子为 $s p^{2}$ 杂化，而 $C H_{4}$ 中 $C$ 原子是 $s p^{3}$ 杂化 B、 $N H_{3}$ 分子中氮原子形成3个杂化轨道， $C H_{4}$ 分子中碳原子形成4个杂化轨道 C、 $N H_{3}$ 分子中中心原子上有一对未成键孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D、氨气是四原子化合物，甲烷为五原子化合物

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18、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）

A、键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C、键长： $I - I > B r - B r > C l - C l$ D、分子中的键角： $C O_{2} > H_{2} O$

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19、下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是（）

A、 $M g > A l$ B、 $S < P$ C、 $K < C s$ D、 $B r < C l$

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20、具有下列电子排布的原子中，半径最大的为（）

A、1s²2s²2p⁶3s¹ B、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ C、1s²2s²2p⁶3s² D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

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卤化物	氟化物	氯化物	溴化物
熔点/℃	>1000	77.75	122.3