相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、能源在生产、生活中发挥着重要作用。

(1)、下列有关做法不合理的是(填标号)。
a．大力发展氢能源汽车以减少环境污染
b．在广大农村发展新技术，将废弃的秸秆转化为沼气供能
c．在西北地区开发太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少

(2)、肼( $N_{2} H_{4}$ )常用作火箭推进剂。已知：
① $N_{2} H_{4} (l) + 2 H_{2} O_{2} (l) = N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 641.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = - 534.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③ $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$     $Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $2 H_{2} O_{2} (l) = O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；下列能量变化示意图可以表示该反应的是(填标号)。
A．                                         B．

(3)、家用液化石油气中含有丁烷。已知常温常压下， $5.8 g$ 丁烷气体完全燃烧生成 ${CO}_{2} (g)$ 、 $H_{2} O (l)$ 可放出287.8kJ热量，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为。

(4)、化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。
①分别配制 $250 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和 $250 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液。称取 $NaOH$ 固体的质量为 $g$ ；配制过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、、。
②将 $50 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即 $ρ = 1 g \cdot {mL}^{- 1}$ ， $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ )。实验所测的温度差数据如表所示。
第一次
第二次
第三次
第四次
3.1℃
3.2℃
3.0℃
4.3℃
本次实验所测的中和反应的反应热 $Δ H =$ (保留3位有效数字) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；若没有隔热层，则计算所得的反应热 $Δ H$ 与上述实验相比(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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2、已知某澄清溶液中可能含有 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种。取 $100 mL$ 该溶液完成如下实验：
已知：无色气体 $A$ 为纯净物且遇空气变为红棕色，气体体积均已换算为标准状况下的数据。下列说法正确的是

A、原溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ B、原溶液中可能含有 ${Na}^{+}$ ，气体 $C$ 为 ${CO}_{2}$ C、若原溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，其浓度一定等于 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ D、原溶液中一定不含有 ${Cl}^{-}$

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3、 $Cl$ 元素的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是

A、b、c、e均具有漂白性 B、d、g的中心原子的杂化方式不同 C、 $f$ 与 $a$ 的浓溶液反应可直接转化成 $b$ D、c的空间结构为直线形

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4、胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 、 $NH {({CH}_{3})}_{2}$ 、 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。下列有关说法错误的是

A、气态时的碱性： $NH {({CH}_{3})}_{2} > N {({CH}_{3})}_{3}$ B、沸点： ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2} > N {({CH}_{3})}_{3}$ C、 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 形成配合物时可提供两个配位原子 D、 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 、 $NH {({CH}_{3})}_{2}$ 、 ${NH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2}$ 均为分子晶体

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5、 ${ClO}_{2}$ 能把废水中的 ${CN}^{-}$ 氧化成无毒气体，发生的反应为 $2 {ClO}_{2} + 2 NaCN = 2 {CO}_{2} + N_{2} + 2 NaCl$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的VSEPR模型相同 B、 $1 {molCN}^{-}$ 中含有的 $π$ 键数目为 $2 N_{A}$ C、 $22.4 {LN}_{2}$ 中含有的原子数为 $N_{A}$ D、 $1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$

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6、臭氧( $O_{3}$ )可直接用作水的消毒剂，实验室制备 $O_{3}$ 的原理为 $3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{放电}} \end{matrix} 2 O_{3}$ $Δ H > 0$ ，下列说法正确的是

A、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 均为非极性分子 B、上述反应中有电子的转移 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同位素 D、 $3 {molO}_{2}$ 的总键能大于 $2 {molO}_{3}$ 的总键能

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7、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
$N_{2}$
NO
${NH}_{3}$
B
S
${SO}_{2}$
${Na}_{2} {SO}_{3}$
C
Si
${SiO}_{2}$
${Na}_{2} {SiO}_{3}$
D
$Fe$
${FeCl}_{2}$
${FeCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关物质用途的解释错误的是

A、用硬铝合金制造飞机，硬铝的密度小，强度高 B、 $CaO$ 常用于燃煤脱硫以减少酸雨， $CaO$ 为碱性氧化物 C、常温下用铁质容器运输浓硫酸，常温下铁与浓硫酸不反应 D、 ${SiO}_{2}$ 常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高

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9、下列操作正确的是

A、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用5%的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液冲洗 B、实验室用剩的金属钠可以放回原试剂瓶 C、高锰酸钾固体可与无水乙醇毗邻存放在同一个柜子中 D、实验室用玻璃瓶盛放氢氟酸

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10、文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是
A．西汉青玉璜
B．明弘治黄釉大碗
C．明杨继盛谏草卷(纸本)
D．明代“一品百龄”金印

A、A B、B C、C D、D

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11、向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、B点溶液中： ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺、和Cl^-可以大量共存 B、AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO₄为非电解质 C、D点溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H⁺＋OH^-=H₂O D、CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)₂发生电离

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12、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂ ，并进行相关性质实验。下列说法正确的是

A、按照图示连接仪器后的操作是装入各个试剂 B、实验过程中应先点燃E处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯 C、装置D中的现象是先变蓝后褪色 D、装置G可以储存多余的氯气

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13、泻盐（ ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是 ${MgCO}_{3}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $FeO$ 、 $CaO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 $MgO$ 等）为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）时的pH如下表：
阳离子
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Mg}^{2 +}$
开始沉淀时的pH
1.6
3.2
7.6
8.9
完全沉淀时的pH
3.1
4.7
9.6
10.9
回答下列问题：

(1)、“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式）。

(2)、写出加入 ${KClO}_{3}$ 时发生反应的离子方程式：。

(3)、“调pH”的范围为～。

(4)、已知 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 、 ${CaSO}_{4}$ 两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。
“操作1”采用蒸发浓缩、（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。

(5)、 ${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的热失重曲线如图所示。
写出b→c过程发生反应的化学方程式：。

(6)、 $MgO$ 晶体的晶胞结构如图，其密度为 $ρ g \cdot {cm}^{- 3}$ ，设1号原子的坐标为 $(0, 0, 0)$ ， 3号原子的坐标为 $(1, 1, 1)$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
①2号原子坐标为。
② ${Mg}^{2 +}$ 和 $O^{2 -}$ 之间的最短距离为pm。
③ ${Mg}^{2 +}$ 之间距离最近且等距离的4个 ${Mg}^{2 +}$ 和6个 ${Mg}^{2 +}$ 围成的空间结构分别为、。

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14、已知能发生如下反应：①2 ${BrO}_{3}^{-}$ ＋Cl₂=Br₂＋2 ${ClO}_{3}^{-}$ ；② ${ClO}_{3}^{-}$ ＋5Cl^-＋6H^＋=3Cl₂↑＋3H₂O；③2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、氧化性强弱的顺序为： ${BrO}_{3}^{-}$ > ${ClO}_{3}^{-}$ >Cl₂>Fe³^＋ B、Cl₂在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、溶液中可发生反应： ${ClO}_{3}^{-}$ ＋6Fe²^＋＋6H^＋=Cl^-＋6Fe³^＋＋3H₂O D、Cl₂在反应①③中均作氧化剂

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15、下列装置中，可形成原电池的是

A、 B、 C、 D、

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16、下列实验方案能够达到目的的是

	实验目的	实验方案
A	除去氯气中的水蒸气	将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B	检验存在Fe³⁺和Fe²⁺的混合溶液中的Fe²⁺	向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
C	鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液	向溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸
D	制备CaCO₃	向氯化钙溶液中通入适量CO₂至不再产生沉淀，过滤洗涤干燥

A、A B、B C、C D、D

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17、下列叙述正确的是

A、1molH₂SO₄的质量是98g·mol^-1 B、1mol C约含有6.02×10²³个碳原子 C、CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量 D、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

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18、温度T下，向1L真空刚性容器中加入 $1 mol {({CH}_{3})}_{2} CHOH$ ，反应达到平衡时， $c (Y) = 0.4 mol / L$ ，
$\begin{matrix} {{(CH}_{3})}_{2} CHOH(g) & ⇌ & {{(CH}_{3})}_{2} CO(g) & + & H_{2} (g) \\ X & Y & Z \end{matrix}$
下列说法正确的是

A、再充入1mol X和1mol Y，此时 $v_{正} < v_{逆}$ B、再充入1mol X，平衡时 $c (Y) = 0.8 mol / L$ C、再充入 $1 {mol N}_{2}$ ，平衡向右移动 D、若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 $ΔH < 0$

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19、ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 及 ${Cd}^{2 +}$ 等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子 $c (M^{n +}) = 0.1$ mol⋅L^－¹生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Cd}^{2 +}$
开始沉淀
6.3
1.5
3.4
6.5
7.4
沉淀完全
8.3
2.8
4.7
8.5
9.4

(1)、“粉碎”的目的是。

(2)、“酸浸”时通入过量空气的作用是，用离子方程式表示为。

(3)、“调pH”的范围是；滤渣2的主要成分为(写化学式)。

(4)、“沉锌”反应中，往滤液加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，生成 ${ZnCO}_{3} \cdot Zn {(OH)}_{2}$ 及 ${CO}_{2}$ ，写出反应的离子方程式；“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途。

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20、工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答问题：

(1)、在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响，实验装置如图所示：
①写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是。
②请写出下面表格中I、Ⅱ的实验记录内容或数据：
实验序号
0.1 mol·L^－¹ Fe₂(SO₄)₃溶液的体积/mL
时间/s
H₂O₂溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
O₂的体积/mL(标况下)
1
Ⅰ
b
c
d
e
2
a
b
d
Ⅱ
f
I= ， Ⅱ= ，根据实验1的数据，可将H₂O₂的反应速率表示为。

(2)、利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验，可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是。

(3)、该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi₍₁_－_x)Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线，由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高，推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是。

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第一次	第二次	第三次	第四次
3.1℃	3.2℃	3.0℃	4.3℃

物质选项	甲	乙	丙
A	$N_{2}$	NO	${NH}_{3}$
B	S	${SO}_{2}$	${Na}_{2} {SO}_{3}$
C	Si	${SiO}_{2}$	${Na}_{2} {SiO}_{3}$
D	$Fe$	${FeCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$


A．西汉青玉璜	B．明弘治黄釉大碗

C．明杨继盛谏草卷(纸本)	D．明代“一品百龄”金印

阳离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	1.6	3.2	7.6	8.9
完全沉淀时的pH	3.1	4.7	9.6	10.9

实验序号	0.1 mol·L^－¹ Fe₂(SO₄)₃溶液的体积/mL	时间/s	H₂O₂溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL	O₂的体积/mL(标况下)
1	Ⅰ	b	c	d	e
2	a	b	d	Ⅱ	f

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cd}^{2 +}$
开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4