高中化学苏教版-试题列表-第804页

1、下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A、生铁比高纯度的铁在空气中更容易发生电化学腐蚀 B、用

K C l O_{3}

分解制取氧气时加入少量

M n O_{2}

固体可加速

K C l O_{3}

的分解 C、密闭烧瓶内存在平衡体系：

2 H I (g) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)

，缩小容器的容积，混合气体颜色加深 D、漂白粉水溶液中滴入少量醋酸，漂白效果增强

查看解析

2、一种新型溴流电池，可作储能设备（如图所示）．充电时，电极a的反应为：

L i T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + 2 L i^{+} + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3}

．下列说法正确的是（）

A、充电时，锂元素被还原 B、放电时，

L i B r

溶液的浓度不变 C、充电时，总反应式为

L i_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + B r_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + 2 L i^{+} + 2 B r^{-}

D、每生成

1 m o l B r_{2}

，电极a的质量理论上增加

14 g

查看解析

3、已知由

制备

的合成路线如图所示（

P h

代表苯基）．

下列说法中错误的是（）

A、

的分子式为

C_{8} H_{12} O_{3}

B、反应③和反应⑤均为取代反应 C、

最多可与

2 m o l N a O H

反应 D、

含有两种官能团

查看解析

4、由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	向 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入 $10 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴加 $K S C N$ 溶液	溶液变红	$I^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的反应是可逆反应
B	常温下，测定等浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $N a H S O_{3}$ 溶液的 $p H$	前者大于后者	非金属性： $S > C$
C	将某溶液滴在 $K I —$ 淀粉试纸上	试纸变蓝	原溶液中一定含有 $C l_{2}$
D	向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液	产生白色沉淀	蛋白质发生了盐析

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表．

元素代号	元素的性质或原子结构
Q	有一种原子不含中子
W	M层上的电子数为4
X	常温下单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性
Y	L层的电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素的最高化合价是 $+ 7$ 价

下列叙述中错误的是（）

A、原子半径大小：

W > X > Y

B、W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z > X > W

C、由X、Y和Q三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D、物质

W Q Z_{3}

在高温下可与

Q_{2}

反应生成W单质

查看解析

6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、

7.8 g N a_{2} O_{2}

中含有的离子总数为

0.4 N_{A}

B、常温下，

p H = 13

的

N a_{2} C O_{3}

溶液中含有的

O H^{-}

总数约为

0.1 N_{A}

C、含

1 m o l F^{-}

的

N a F

和

N H_{4} F

的混合物中所含质子数为

20 N_{A}

D、若反应中生成

16 g O_{2}

，则转移电子数一定为

2 N_{A}

查看解析

7、下列反应的离子方程式表示正确的是（）

A、向

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液中加入足量

Z n

粉，溶液颜色逐渐消失：

Z n + F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e + Z n^{2 +}

B、向

C a C l_{2}

溶液中通入

C O_{2} ： C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、

F e_{3} O_{4}

与稀硝酸反应：

F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + 2 F e^{3 +} + 4 H_{2} O

D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

C a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}

查看解析

8、下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）

A、蒸馏法分离乙醇和乙醚：③⑤⑥ B、重结晶法提纯

K N O_{3}

（含少量

N a C l

）：①②③ C、可用

1.000 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸溶液配制

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

硫酸溶液：④⑦⑧⑨ D、用

K I

溶液滴定水中游离氯：④⑥

查看解析

9、下列分子属于极性分子的是（）

A、

B F_{3}

B、

S i F_{4}

C、

C S_{2}

D、

P H_{3}

查看解析

10、化学与材料科学密切相关．下列说法中错误的是（）

A、二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维 B、镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的无机非金属材料 C、利用

C O_{2}

合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明

查看解析

11、化合物C是一种医药中间体，可通过以下方法合成：

①A中含氧官能团的名称为和(每空1分)。

②B的结构简式为， A→B的反应类型为。(1分)

③写出B→C的化学反应方程式。

④C分子中有种不同化学环境的氢原子。

⑤D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式：。

查看解析

12、湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及Zn(OH)₂ ，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，将钴渣研细的目的是。

(2)、浸渣的主要成分为 (填化学式)。

(3)、“除铁”工艺中H₂O₂的作用是；由流程可知：Co²⁺的还原性 (填“强于”或“弱于”)Fe²⁺。

(4)、氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为。

(5)、上述流程中____ (填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。

A、浸渣 B、滤渣Ⅰ C、滤液Ⅱ D、滤渣Ⅱ

查看解析

13、已知SO₃(g)

⇌

\frac{1}{2}

O₂(g)+SO₂(g)反应过程的能量变化如图所示：

(1)、由图可知SO₃(g)

⇌

\frac{1}{2}

O₂(g)+SO₂(g)为(填“吸热”或“放热”)反应(1分)。

(2)、E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响(1分)。

(3)、请求出反应2SO₂(g)+O₂(g)

⇌

2SO₃(g) △H=kJ/mol。

(4)、又知2NO(g)+O₂(g)

⇌

2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO₂(g)+SO₂(g)

⇌

SO₃(g)+NO(g)的焓变△H=kJ/mol。

(5)、25℃、101kPa时，11g丙烷(C₃H₈)完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

(6)、已知：

2N₂O₅(g)=2N₂O₄(g)+O₂(g) △H₁=-4.4kJ·mol^-1①

2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H₂=-55.3kJ/mol②

则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)的△H=kJ/mol。

查看解析

14、我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

(1)、镓的原子结构示意图为

，镓元素在元素周期表中的位置是。

(2)、GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或“离子”)化合物。

(3)、镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式是。

(4)、下列说法错误的是。

a.氢氧化镓可能具有两性 b.砷化镓具有半导体性质

c.As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃ d.酸性：H₂SO₄>H₃PO₃>H₃AsO₄

查看解析

15、Ⅰ.某无色透明溶液中可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)、不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为。

(3)、取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为。

(4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是____ (填序号)。

A、Cl^- B、

N O_{3}^{-}

C、

C O_{3}^{2 -}

D、OH^-

(5)、Ⅱ.有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液：②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：

固体混合物中肯定有，可能含有的是。

查看解析

16、下列实验操作及现象或结论不正确的是（）

	实验操作及现象	结论
A	向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO₂ ，溶液红色褪去	SO₂是酸性氧化物，溶于水显酸性
B	常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生	Fe与两种酸均发生置换反应
C	将水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃	Na₂O₂固体遇水产生O₂
D	向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色	待测液中一定含有Fe²⁺