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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、碳酸锰 $(M n C O_{3})$ 是制造电信器材的软磁铁氧体和制备其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等．工业上利用木炭还原焙烧软锰矿煤粉制备碳酸锰的流程如图所示：
已知：①软锰矿煤粉的主要成分是 $M n O_{2}$ ，还含有少量 $C a C O_{3}$ 和 $F e 、 C u$ 及其氧化物等；
②还原焙烧时 $M n O_{2}$ 被还原成 $M n O$ ；
③可能用到的数据如下：
氢氧化物
$F e (O H)_{3}$
$F e (O H)_{2}$
$C u (O H)_{2}$
$M n (O H)_{2}$
开始沉淀时 $p H$
1.5
6.5
4.2
8.3
沉淀完全时 $p H$
3.7
9.7
7.4
9.8
回答下列问题：

(1)、在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器为酒精灯、三脚架、泥三角和其中 $M n O_{2}$ 发生的反应方程式为．

(2)、能提高步骤B中反应速率的措施有（写一条），步骤C中滤渣的主要成分为木炭和（填化学式）．

(3)、步骤D中加入 $M n O_{2}$ 的作用是．

(4)、步骤 $E$ 中调节 $p H$ 值的范围是， “ $10 % N a O H$ 溶液”宜用（填字母）代替．
A． $C u O$ B． $M n O_{2}$ C． $M n (O H)_{2}$ D． $H C l$

(5)、步骤 $G$ 不能用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液的原因是．

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2、研究小组以 $C r_{2} O_{3}$ （绿色固体）、 $C C l_{4}$ 等物质为原料制备无水 $C r C l_{3}$ （紫色固体，易升华），制备装置如图所示（夹持装置略）．
已知： $C O C l_{2}$ 有剧毒，与水反应生成两种酸性气体．
回答下列问题：

(1)、仪器 $A$ 的名称为．

(2)、本实验持续通入 $N_{2}$ 的目的是赶走体系中原有的空气、．

(3)、反应管的温度升到 $660 ℃$ 时反应生成 $C r C l_{3}$ 和 $C O C l_{2}$ （光气），其化学方程式为． B装置中生成的盐是（填化学式）．

(4)、反应管右端有 $15 c m$ 在加热炉外，其作用是．

(5)、反应结束后，应（填字母）．
a．先停止加热，再停止通入 $N_{2}$ b．先停止通入 $N_{2}$ ，再停止加热

(6)、测定样品中 $C r C l_{3} (M = 158.5)$ 的含量．
称取 $0.6096 g C r C l_{3}$ 样品溶于水配制成 $500 m L$ 溶液，取 $50.00 m L$ 所得溶液于锥形瓶中，加入 $20.00 m L 0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $E D T A (N a_{2} H_{2} Y)$ 溶液，充分反应后，加入指示剂，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $Z n C l_{2}$ 标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为 $5.00 m L$ （已知： $C r^{3 +} + H_{2} Y^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C r Y^{-} + 2 H^{+}$ 、 $Z n^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n H_{2} Y$ ）．
该样品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为（计算结果精确到 $1 %$ ）．如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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3、某元素 $M$ 的氢氧化物 $M (O H)_{2} (s)$ 在水中的溶解反应为： $M (O H)_{2} (s) ⇌_{}^{} M^{2 +} (a q) + 2 O H^{-} (a q)$ 、 $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌_{}^{} M (O H)_{4}^{2 -} (a q) ， 25 ℃$ 时， $- l g c$ 与 $p H$ 的关系如图所示， $c$ 为 $M^{2 +}$ 或 $M (O H)_{4}^{2 -}$ 浓度的值，下列说法错误的是（）

A、曲线②代表 $- l g c [M (O H)_{4}^{2 -}]$ 与 $p H$ 的关系 B、向 $p H = 14.0$ 的 $N a_{2} [M (O H)_{4}]$ 溶液中加水稀释，反应 $M (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌_{}^{} M (O H)_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡逆向移动， $c (O H^{-})$ 增大 C、 $25 ℃$ 时， $M (O H)_{2}$ 的 $K_{s p}$ 约为 $1 \times 1 0^{- 17}$ ． D、 $25 ℃ ， c [M (O H)_{4}^{2 -}] = 0.1 m o l / L$ 时，溶液中的 $c (O H^{-}) > 1 m o l / L$

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4、利用光伏电池与膜电解法制备 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的装置如图所示．下列说法正确的是（）

A、该光伏电池可将化学能转化为电能 B、该离子交换膜为阴离子交换膜， $S O_{4}^{2 -}$ 由左池向右池迁移 C、电解池中阳极发生还原反应，电极反应式为 $C e^{4 +} - e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C e^{3 +}$ D、电路中有 $0.2 m o l$ 电子通过时，阴极室溶液质量变化为 $16 g$

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5、下列实验操作对应的现象、结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，产生血红色沉淀	稀硝酸将 $F e$ 氧化为 $F e^{3 +}$
B	将碘水倒入分液漏斗，加适量 $C C l_{4}$ ，振荡后静置	溶液分层，上层呈紫色	$I_{2}$ 更易溶于 $C C l_{4}$
C	在试管中加入 $0.5 g$ 淀粉和 $4 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热，再加入少量新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液	无明显现象	淀粉未发生水解
D	将 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} M g S O_{4}$ 溶液滴入 $5 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	$K_{s p} [C u (O H)_{2}] < K_{s p} [M g (O H)_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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6、多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息．其部分合成路线如下，下列说法正确的是（）

A、甲在苯环上的二溴代物有2种 B、乙的分子式为 $C_{8} H_{7} N O_{3}$ C、多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面上 D、甲、乙、多巴胺均属于芳香烃

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7、短周期主族元素 $W 、 X 、 Y 、 Z$ 的原子半径依次增大，化合物 $Z W$ 与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质， $X$ 与 $Y$ 同族， $Y$ 原子的电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）

A、简单离子的半径： $Z > Y > X$ B、 $Y$ 的最高正化合价为 $+ 6$ C、 $Z W$ 中 $W$ 离子的最外层电子数为2 D、简单气态氢化物的稳定性： $Y > X$

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $3.2 g$ 肼 $(N_{2} H_{4})$ 中含有的共价键总数为 $0.5 N_{A}$ B、 $32 g C u$ 与足量的 $S$ 完全反应转移电子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $1.12 L S O_{3}$ 的原子数为 $0.2 N_{A}$ D、 $28 g$ 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为 $4 N_{A}$

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9、实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是（）

A、①中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原 B、②处棉花褪色，证明 $S O_{2}$ 具有漂白性 C、③中淡黄色粉末变白，证明 $S O_{2}$ 具有氧化性 D、④中产生淡黄色沉淀，证明 $S^{2 -}$ 被氧化

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10、下列离子方程式正确的是（）

A、用热 $N a O H$ 溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S＋6OH^－=2S²^－＋SO₃²^－＋3H₂O B、利用稀硝酸洗去试管壁上的银镜： $A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{\begin{array}{l} Δ \end{array}}} \end{array} A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、向 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加足量 $N a O H$ 溶液： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g C O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向 $C a (C l O)_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2} ： C a^{2 +} + S O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$

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11、下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（）
制取少量氨气
收集氨气
验证氨气溶于水呈碱性
验证氨气极易溶于水
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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12、酒精、过氧化氢、“84”消毒液和碘酒是生活中常见的杀菌消毒剂．下列说法正确的是（）

A、过氧化氢和“84”消毒液混用会减弱消毒效果 B、酒精浓度越高，消毒能力越强 C、碘酒和加碘食盐均能使淀粉溶液变蓝 D、乙醇是常见的有机溶剂，可萃取溴水中的溴

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13、“嫦娥五号”采回的月壤中含有的 $^{3} H e$ 是一种清洁、安全的核聚变发电燃料．下列说法正确的是（）

A、核聚变属于化学变化 B、 $^{3} H e$ 的中子数为3 C、 $^{3} H e$ 发电代替火电有利于实现碳达峰 D、 $^{3} H e$ 之间通过共价键形成单质分子

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14、下列物质的应用与氧化还原反应有关的是（）

A、煅烧石灰石制生石灰 B、铁粉用作食品袋内的脱氧剂 C、小苏打用作面点的膨松剂 D、“冰丝带”场馆用二氧化碳跨临界技术直冷制冰

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15、下列有关传统文化的解读错误的是（）

选项	传统文化摘要	解读
A	此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》	“煎炼”涉及重结晶操作
B	世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》	文中“裘”的主要成分是纤维素
C	落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》	蕴含着自然界中的碳、氮循环
D	日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》	此现象与胶体性质有关

A、A B、B C、C D、D

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16、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

(1)、

C a {(C l O)}_{2}

和浓HCl制备氯气的化学反应方程式为：。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是；装置B也可以监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

(3)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入：。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)、打开活塞将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是。

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17、利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究。

(1)、I.试管中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验中使用肥皂液的作用是。

(3)、Ⅱ．欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：
甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和 $F e_{3} O_{4}$ 。
若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因是。

(4)、乙同学的实验方案如下：
①加入 $H_{2} O_{2}$ 时，发生反应的离子方程式为。
②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是(填名称)。
③通过以上数据，可得出2.88g黑色物质X中 $F e_{3} O_{4}$ 的物质的量为。

(5)、丙同学将试管内固体看做铁的氧化物( $F e_{x} O$ )，取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入 $448 m L C l_{2}$ (标准状况)，恰好将Fe元素完全氧化为 $F e^{3 +}$ ，则x=。

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18、根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)、⑨形成的简单离子结构示意图为。

(2)、用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1：2的化合物的形成过程。

(3)、②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

(4)、①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为。

(5)、⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

(6)、②和⑦相比非金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的有(填序号)。
A．⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B．⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C．⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D．⑦单质的熔点比②单质的低

(7)、运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是____(填序号)

A、铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气 B、砹(At)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 C、锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是 $L i_{2} O_{2}$ D、硫酸锶( $S r S O_{4}$ )是难溶于水的白色固体

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19、按要求完成下列填空。

(1)、I．下列物质：① $N_{2}$ ② $H_{2} S$ ③NaOH④ $N a_{2} O_{2}$ ⑤ $C O_{2}$ ⑥ $N H_{4} C l$ ⑦ $H_{2} S O_{4}$ ⑧ $N a H S O_{4}$
含有共价键的离子化合物是(填序号，下同)。

(2)、属于共价化合物是。

(3)、只含有非极性键的物质是。

(4)、写出①的结构式，写出⑥的电子式。

(5)、II．下列变化：①蔗糖溶于水② $I_{2}$ 升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤ $S O_{2}$ 溶解⑥硫酸氢钾溶于水
只有离子键被破坏的是。

(6)、只有共价键被破坏的是。

(7)、只破坏分子间作用力的是。

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20、已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是（）

A、氢化物的稳定性：S>T>R B、R的氧化物对应的水化物为强酸 C、原子半径：W>T>S>R D、W与T形成原子数目比为1：2的化合物水溶液可以导电

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氢氧化物	$F e (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$C u (O H)_{2}$	$M n (O H)_{2}$
开始沉淀时 $p H$	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全时 $p H$	3.7	9.7	7.4	9.8


制取少量氨气	收集氨气	验证氨气溶于水呈碱性	验证氨气极易溶于水
A	B	C	D