高中化学苏教版-试题列表-第788页

1、已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备。

I.制备产品，步骤如下：

①称取2.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。

②分批加入3.0 g CoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。

④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。

⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式。

(2)、步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是。

(3)、步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为，仪器A的名称为，仪器B的作用是。

(4)、步骤④中趁热过滤的目的是。

(5)、Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：

①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。

②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知： $K_{s p} （ A g C l ） = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} （ A g S C N ） = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ )

回答下列问题：

产品的质量分数为。(列出计算式)

(6)、加入硝基苯的目的是。

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2、溶洞水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡。现测得溶洞水体中lgc（X）X为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-或Ca²⁺）与pH的关系如图所示，

K_{s p} （ C a C O_{3} ） = 2.8 \times 1 0^{- 9}

。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅱ代表lgc(

C O_{3}^{2 -}

)与pH的关系 B、溶洞水体中存在关系式：

2 p H （ b ） = p H （ a ） + p H （ c ）

C、a点溶液中，c（Ca²⁺）=0.28mol

\cdot

L^-1 D、

\frac{K_{a 1} （ H_{2} C O_{3} ）}{K_{a 2} （ H_{2} C O_{3} ）} = 1 0^{4}

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3、电解苯酚的乙腈（CH₃CN）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（

），电极材料均为石墨。下列说法错误的是（）

A、电极d为阴极 B、装置工作时，乙室溶液pH增大 C、电极c的电极反应式为

+ C H_{3} C N + H_{2} O - 2 e^{-} \to

+2H⁺ D、合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g

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4、T₀时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：

2 A (g) + B (g) ⇌ 3 C (g) + D (g)

△H<0。反应过程中的部分数据如下表，下列说法错误的是（）

t/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	4.0	2.0
5	2.0	1.0
10	2.0	1.0

A、其他条件不变，温度变为T₁时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T₁>T₀ B、8min时，该反应的

υ

(正)=

υ

(逆) C、平衡时，D的体积分数约为14.3% D、5min时，向该容器中再充入4.0molA和2.0molB，达新平衡后，B的百分含量变大

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5、2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。Cu⁺催化的叠氮化物-炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、晶胞结构中，Cu⁺的配位数为8 B、基态Cu的价层电子排布式为3d⁹4s² C、叠氮化物-炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成 D、若晶体的密度为dg/cm³ ，则晶胞参数

a = \sqrt[3]{\frac{398}{N_{A} \times d}} \times 1 0^{7} n m

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6、白硼钙石的主要成分是Ca₄B₁₀O₁₉·7H₂O(含有少量Fe₂O₃、FeO、CaCO₃和SiO₂等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH₄的工艺流程如下：

已知H₃BO₃微溶于水，易溶于乙醇：偏硼酸钠(NaBO₂)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是（）

A、“滤渣1”的主要成分是SiO₂ B、“气体”的主要成分是NO₂ C、“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶 D、“反应Y”的化学方程式是

N a B O_{2} + 2 M g H_{2} = 2 M g O + N a B H_{4}

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7、下列方案或操作能达到实验目的是（）

A	B	C	D
实验室制氯气	证明非金属性：Cl>C	验证K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）	检验淀粉是否完全水解

A、A B、B C、C D、D

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8、M、X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次减小，能形成如下图所示化合物，下列说法正确的是（）

A、第一电离能：M>Y>X>Z B、简单氢化物的稳定性：X>Y C、X与W形成的化合物不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、由M、X、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液显碱性

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9、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项	性质差异	结构因素
A	沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)	氢键作用
B	熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)	晶体类型
C	键角：PF₃(94°)小于PCl₃(109.5°)	电负性差异
D	分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)	范德华力作用

A、A B、B C、C D、D

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10、下列说法错误的是（）

A、SO₂和CO₂的价层电子对互斥模型相同 B、NH₃和CH₄的中心原子杂化方式相同 C、C₂H₆和C₂H₄的化学键类型不同，可用溴水除去C₂H₆中混有的C₂H₄ D、水和苯分子极性不同，可用分液法分离

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11、克拉维酸钾是一种β-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是（）

A、克拉维酸钾存在顺反异构 B、克拉维酸分子含有5种官能团 C、上述转化中的二者均能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、实现上述转化可加入KOH溶液

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12、N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L氯仿含有氯原子1.5N_A B、31g白磷中共价键数目为3N_A C、0.1mol.L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液中含0.1N_A的Cr₂O

_{7}^{2 -}

D、4.4gC₂H₄O中含有σ键最多为0.7N_A

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13、下列试剂的保存方法错误的是（）

A、氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B、液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口 C、双氧水可以保存在棕色细口瓶中 D、FeCl₂溶液保存时需加入少量铁粉

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14、高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列说法正确的是（）

A、酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成 B、淀粉和纤维素均表示为(C₆H₁₀O₅)n，二者互为同分异构体 C、塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料 D、医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物

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15、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A、神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si₃N₄属于共价晶体 B、月壤中的“嫦娥石[（Ca₈Y）Fe（PO₄）₇]”，该成分是无机盐 C、利用CO₂合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na₂SO₄

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16、化合物

是合成药物Tazverik的中间体，在医药工业中的一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)、A为苯的同系物，其化学名称为。

(2)、B中的官能团名称是。

(3)、反应①、④的反应类型分别为、。

(4)、反应②的化学方程式为。

(5)、在

的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物共有种（不考虑立体异构），其中苯环上仅有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为。

①属于芳香族化合物；

②苯环上连有两个取代基，其中一个取代基为 $- N O_{2}$ ；

③能发生水解反应和银镜反应。

(6)、化合物

中，溴原子与碳原子形成

σ

键（填写轨道重叠方式）。

(7)、已知：苯环上连有羟基时再引入其他基团，其他基团主要进人它的邻位或对位；苯环上连有羧基时再引入其他基团，其他基团主要进入它的间位。设计由甲苯和

C H_{3} I

制备

的合成路线：（其他试剂任选）。

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17、

C O_{2}

是典型的温室气体，Sabatier反应可实现

C O_{2}

转化为甲烷，实现

C O_{2}

的资源化利用。合成

C H_{4}

过程中涉及如下反应：

甲烷化反应（主反应）： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H$

逆变换反应（副反应）： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、Sabatier反应所需的

C O_{2}

可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是____（填标号）。

A、氯化钙溶液 B、小苏打溶液 C、硫酸铵溶液 D、纯碱溶液

(2)、已知：

H_{2} 、 C H_{4}

的燃烧热

Δ H

分别为

- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1} 、 - 890.0 k J \cdot m o l^{- 1}, 1 m o l H_{2} O (l)

转化为

H_{2} O (g)

吸收

44 k J

的热量。甲烷化反应的

Δ H =

。

(3)、已知：

C H_{4}

的选择性

= \frac{转 化 为 C H_{4} 消 耗 C O_{2} 的 物 质 能 量}{消 耗 C O_{2} 的 总 物 质 能 量} \times 100 %

。科研小组按

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = \frac{4}{1}

进行投料，从以下三个角度探究影响 $C H_{4}$ 选择性的因素。

①若在恒温 $(T ° C)$ 恒压 $(p M P a)$ 容器中进行反应，反应 $t m i n$ 达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为 $60 %$ ，甲烷的选择性为 $50 %$ ，则逆变换反应的 $K_{p} =$ （保留两位小数）。从反应开始到平衡用 $H_{2} O (g)$ 的压强变化表示的平均反应速率为 $M P a \cdot m i n^{- 1}$ （写出计算式）。

②若在恒容容器中进行反应（初始压强为 $0.1 M P a$ ），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示 $H_{2} O (g)$ 的物质的量分数随温度变化的曲线是（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处 $C O_{2}$ 的平衡分压为 $M P a$ （计算该空时忽略逆变换反应）。

③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：

$C H_{4} (g) \overset{}{⇌} C (s) + 2 H_{2} (g) K_{1}$

$2 C O (g) \overset{}{⇌} C (s) + C O_{2} (g) K_{2}$

$C O (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C (s) + H_{2} O (g) K_{3}$

温度 $/ ° C$	$K_{1}$	$K_{2}$	$K_{3}$
800	21.60	0.136	0.133
850	33.94	0.058	0.067
900	51.38	0.027	0.036

由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起（填化学方程式），该反应的 $Δ H$ 0（填“>”或“<”）。

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18、氯化亚铜

(C u C l)

是常用的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，在潮湿的空气中迅速被氧化成碱式盐

C u (O H) C l

。工业上用含铜化工原料铜矿砂（主要成分为

C u S

及少量铁的硫化物等）来生产氯化亚铜（如图所示）。回答下列问题：

(1)、铜矿砂在焙烧前，要进行粉碎处理，目的是。

(2)、向焙烧后所得固体中加入硫酸溶液进行酸浸，然后氧化、调

p H

除杂、过滤，得到纯净的硫酸铜溶液。其中氧化、调

p H

除杂的试剂分别可以是、（均填化学式）。

(3)、取一定量硫酸铜溶液于

250 m L

烧杯中，向其中加入

5 g N a C l

晶体，并将其放在磁力搅拌器上。然后用仪器A称量

4 g N a_{2} S O_{3}

和

2.5 g N a_{2} C O_{3}

，并向仪器A中加入

20 m L

蒸馏水，搅拌，使其溶解，将溶液转移至仪器B中，边搅拌边滴加

N a_{2} S O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

的混合溶液（如图所示）。仪器A、仪器B的名称分别为、。加入

N a C l

的作用是。

(4)、配制

N a_{2} S O_{3}

和

N a_{2} C O_{3}

的混合溶液时，加入

N a_{2} C O_{3}

的作用是。反应环境尽可能维持在弱碱性或中性条件，否则会发生副反应生成

{[C u {(S O_{3})}_{2}]}^{3 -}

，发生副反应的离子方程式为。

(5)、滴加完成后，继续搅拌

10 m i n

，减压过滤分离，用无水乙醇洗涤沉淀，干燥，称量。

①检验沉淀已洗涤干净的方法是。

②干燥 $C u C l$ 需要在真空干燥箱中进行，不能在潮湿的空气中进行，原因是。

③称取 $0.2500 g C u C l$ 产品和过量的 $F e C l_{3}$ 溶液于锥形瓶中，不断摇动，待固体完全溶解后，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液分别为 $26.35 m L 、 25.02 m L 、 24.98 m L$ 。相关反应如下： $F e^{3 +} + C u C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{2 +} + C u^{2 +} + C l^{-}; C e^{4 +} + F e^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C e^{3 +} + F e^{3 +}$ 。则产品中 $C u C l$ 的纯度为（保留三位有效数字）。

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19、稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”，广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域，由普通级氯化镧

(L a C l_{3})

料液制备高纯氧化铜

(L a_{2} O_{3})

的新工艺流程如图所示。

已知：淋洗液 $p H$ 太高，EDTA和 $[L a (E D T A)] C l_{3}$ 会结晶沉淀。

回答下列问题：

(1)、普通级氯化镧料液中

L a^{3 +}

通过树脂

(G - S O_{3} H^{-})

时，在树脂吸附柱上发生反应生成

{(G_{2} - S O_{3})}_{3} L a_{2}, L a^{3 +}

被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为。

(2)、经氨水处理过的淋洗液，再经

E D T A

淋洗，发生反应

{(G - S O_{3})}_{3} L a_{2} + 3 N H_{4}^{+} + 2 E D T A \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 G - S O_{3} N H_{4}^{-} + 2 [L a (E D T A)]^{3 +}

，淋洗液的

p H

对分离效率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的

p H

应调到

p H =

。

(3)、淋洗液的

p H > 11

时，分离效率就迅速下降，原因是。

(4)、用草酸溶液将

[L a (E D T A)]^{3 +}

中的

L a^{3 +}

沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧

L a_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}

，若空气中氧气的体积分数为

20 %

，测消耗的空气与高温焙烧生成的

C O_{2}

的物质的量之比为。

(5)、锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锶

(S r)

原子与镧

(L a)

原子的个数比为

1 : 3

，体心与顶点的

C u

原子有着相同的化学环境，

S r 、 L a

原子1的分数坐标为

(0, 0, 0, 63)

。则该超导体的化学式为，

S r, L a

原子2的分数坐标为，体心

C u

原子与

S r, L a

原子之间的最近距离为

p m

（列出含a、c的计算式）。

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20、室温下，向

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的混合溶液中逐滴加入

C a C l_{2}

溶液或

S r C l_{2}

溶液，溶液中

l g c (C a^{2 +})

或

l g c (S r^{2 +})

与

l g \frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}

的变化关系如图所示。

已知：① $K_{a_{1}} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}, K_{a_{2}} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

② $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.36 \times 1 0^{-9}, K_{s p} (S r C O_{3}) = 5.6 \times 1 0^{- 10}$

下列说法正确的是（）

A、曲线N代表

l g c (C a^{2 +})

与

l g \frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}

的变化关系 B、a、b点溶液的

p H

相等，c、d点溶液中的

c (C O_{3}^{2 -})

之比为

6 : 1

C、b点溶液（

W^{2 +}

为溶液中滴入的金属离子）中，

2 c (W^{2 +}) + c (N a^{+}) + c (H^{+}) < 3 c (H C O_{3}^{-}) + c (C l^{-}) + c (O H^{-})

D、a点

\to c

点、b点

\to d

点的变化过程中，溶液中

\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -}) \cdot c^{2} (H^{+})}

均逐渐减小

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