高中化学苏教版-试题列表-第786页

1、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是（）

A、原子半径：F、Cl、Br、I B、电负性：Si、P、S、Cl C、第一电离能：Si、P、S、Cl D、最高化合价：C、N、O、F

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2、下列说法正确的是（）

A、图甲用

（杯酚）识别C₆₀和C₇₀ ，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B、图乙装置可用于收集NH₃并验满 C、图丙装置可用于干燥MnCl₂·4H₂O D、图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀

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3、科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是（）

A、FOX－7不能发生加成反应 B、FOX－7不能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、T属于芳香族化合物 D、已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子

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4、下列叙述正确的是（）

A、熟石膏的化学式：CaSO₄·2H₂O B、过氧化钠的电子式：

C、基态氧原子的电子排布图：

D、Ba(OH)₂溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

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5、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A、植物油制作奶油 B、太阳能电池发电 C、土豆片遇碘变蓝 D、鸡蛋加热后凝固

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6、酚酞是中学化学常用试剂，工业上以煤焦油为主要原料合成酚酞的过程如下：

已知：

(1)、从煤焦油获得苯和二甲苯的方法为。

(2)、上图中

C_{8} H_{10}

的名称是， B的核磁共振氢谱图中有种吸收峰。

(3)、写出反应③的化学方程式，反应⑤可看成两步进行，其过程为：

其中第二步的反应类型为。

(4)、1mol酚酞最多能与

m o l H_{2}

发生反应，1mol酚酞最多能与molNaOH反应。

(5)、异丙苯有种含有苯环的同分异构体(不包含本身)。

(6)、以甲苯、1－氯丙烷、乙二酸酐(

)为原料合成

，按照题干形式分三步写出合成路线。(无机试剂任用)

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7、青铜是我国最早使用的合金，它由铜和锡熔合而成。

(1)、与铜同周期的元素中最外层电子数与铜相同的元素有种(不含铜)，锡在周期表分区中属于区。

(2)、Cu具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。

(3)、下列状态的Cu微粒中，属于基态原子的是(填标号)，失去最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。由D状态变为B状态产生的光谱为。

A． $[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}$ B． $[A r] 3 d^{10} 4 s^{1}$ C． $[A r] 3 d^{10}$ D． $[A r] 3 d^{10} 4 p^{1}$

(4)、向

5 m L

氢氧化钠溶液中滴加几滴同浓度的硫酸铜溶液制得新制氢氧化铜悬浊液，再加入

1 m L

葡萄糖

(C_{6} H_{12} O_{6})

溶液，加热，产生砖红色氧化亚铜沉淀。

①硫酸根离子的空间构型为，葡萄糖中碳原子的杂化方式为；

② ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 呈深蓝色， ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 呈蓝色， ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 的稳定性比 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的稳定性低，可能的原因是。

(5)、

C u_{2} O

晶体属立方

C a F_{2}

型晶体，结构如图所示。

①若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}, C u_{2} O$ 相对分子质量为 $M$ ，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，其晶胞边长的计算表达式为 $a =$ nm；

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。 $A$ 离子的坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则 $B$ 离子的坐标为。

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8、化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法有效减少污染，推广使用清洁能源，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)、I．以氨气作为还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。已知下列反应：

① $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H_{1} = a k J \cdot m o l^{- 1}$

② $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N O (g) Δ H_{2} = b k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = c k J \cdot m o l^{- 1}$

请写出300℃时，氨气还原

N O

气体的热化学方程式：。

(2)、Ⅱ．氢能是一种清洁能源，可由甲烷与水蒸气催化重整制得，该反应原理为：

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H > 0

。

有利于该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(3)、既能提高该反应的反应速率，也能使平衡正向移动的措施是(答出1点即可)。

(4)、恒温条件下，向

2 L

密闭容器中通入

1 m o l C H_{4} (g)

和

1 m o l H_{2} O (g)

，反应

5 m i n

时，若

C H_{4}

的转化率是

50 %

，则用

H_{2}

表示的反应速率为，下列能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均摩尔质量不变

C．容器内的总压不变　D． $v_{正} (C H_{4}) = 3 v_{逆} (H_{2})$

(5)、Ⅲ．汽车尾气中氮氧化物的催化转化涉及反应：

4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，恒压条件下，按

n (C O) : n (N O_{2}) = 2 : 1

投料，反应达到平衡状态时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：

图中表示 $C O$ 和 $C O_{2}$ 的曲线分别是(填上图字母)，该反应的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(6)、图中

M

点的纵坐标为

\frac{4}{11}

，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数

K_{x} =

(结果保留2位小数)。

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9、乙酰乙酸乙酯是有机合成的中间体，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：

$C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + C H_{3} C O O C_{2} H_{5} ⇌_{C H_{3} C O O H}^{C_{2} H_{5} O N a} C H_{3} \overset{\underset{| |}{O}}{C} - C H_{2} C O O C_{2} H_{5} + C_{2} H_{5} O H$

主要反应试剂及产物的物理常数如下表：

名称	熔点	沸点	密度	溶解度
名称	熔点	沸点	密度	$H_{2} O$	乙醇	乙醚
苯	5.5	80.1	0.88	不溶	互溶	互溶
二甲苯	$- 25.18$	144.4	0.8802	不溶	互溶	互溶
乙酸乙酯	$- 83.6$	77.1	0.9003	难溶	互溶	互溶
金属钠	97.82	881.4	0.968	反应	反应	不溶
乙酰乙酸乙酯	$< - 80$	180.4	1.0282	微溶	互溶	互溶

已知：乙酰乙酸乙酯在95℃开始分解。

现用乙酸乙酯(含 $2 %$ 乙醇)合成乙酰乙酸乙酯的步骤如下：

①制钠珠：将 $1.0 g$ 金属 $N a$ 迅速切成薄片，放入 $50 m L$ 的三颈烧瓶中，并加入 $10 m L$ 经过干燥的溶剂A，加热回流至熔融，装置如图1，拆去回流装置，用橡皮塞塞住瓶口，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷分离回收溶剂A。

②加酯回流：从图2装置的恒压滴液漏斗中加入10mL乙酸乙酯于盛有钠珠的三颈烧瓶中，装上回流装置，开启电磁搅拌棒，回流至钠消失，得橘红色溶液。

③酸化：向橘红色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性( $p H = 5 ~ 6$ )。

④分液：将反应液转入分液漏斗，加入等体积的饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分液。将有机层倒入锥形瓶中，并加适量的无水 $M g S O_{4}$ 充分振荡。

⑤蒸馏：将步骤④所得有机混合液水浴加热蒸馏出未反应的乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。再将蒸馏得到的剩余物进行减压蒸馏，收集馏分。

回答下列问题：

(1)、步骤①中溶剂A最好选择(填标号)。

a．乙醇 b．水 c．二甲苯 d．苯

(2)、分离回收溶剂A采用的方法是(填标号)。

a．蒸馏　b．分液 c．蒸发　d．倾倒法

(3)、乙醇钠是制备乙酰乙酸乙酯的催化剂，写出生成乙醇钠的化学方程式，乙酸乙酯中乙醇含量过少或过多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是。

(4)、步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是，加入无水

M g S O_{4}

的作用是。

(5)、下列仪器在步骤⑤中无需使用的是(填名称)；采用减压蒸馏获得乙酰乙酸乙酯的原因。

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10、以废钒催化剂(

V_{2} O_{5} 、 V_{2} O_{3} \cdot F e O 、 A l_{2} O_{3}

及有机物)为原料制取

V_{2} O_{5}

的工艺流程如下，回答下列问题：

已知： $N a_{2} C O_{3} + A l_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 N a A l O_{2} + C O_{2} ↑$ ； $N a_{2} C O_{3} + V_{2} O_{5} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 N a V O_{3} + C O_{2} ↑$ 。

(1)、低温焙烧的目的是。

(2)、为提高高温氧化的速率，可采取的一种措施是，写出

V_{2} O_{3} \cdot F e O

被氧化为

V_{2} O_{5}

和

F e_{2} O_{3}

的化学方程式。

(3)、写出浸取时产生的滤渣I的一种用途。

(4)、沉铝时发生反应的离子方程式为。

(5)、沉钒时控制溶液

p H = 7

，钒以

N H_{4} V O_{3}

的形式沉淀，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因是。室温下，若

N H_{4} V O_{3}

的溶度积常数为

1 \times 1 0^{- 4}

，当

V O_{3}^{-}

刚好沉淀完全时，溶液中

c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}, p H = 7

，则

N H_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数=[

V {O_{3}}^{-}

刚好沉淀完全时

c (V O_{3}^{-}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

]。

(6)、称取

36.4 g V_{2} O_{5}

产品，加入适量稀硫酸溶解(假设杂质不与硫酸反应)，得到

{(V O_{2})}_{2} S O_{4}

溶液，再向溶液中加入

2 m o l \cdot L^{- 1}

亚硫酸钠溶液

100 m L

，充分反应后得到

V O S O_{4}

溶液，最后用

1.6 m o l \cdot L^{- 1}

的高锰酸钾溶液滴定剩余亚硫酸钠，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液

25.00 m L

，则

V_{2} O_{5}

产品的纯度为。

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11、已知某二元弱酸为

H_{2} A

，常温下，向某浓度的

H_{2} A

溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的

K O H

溶液，混合溶液的

p H

与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线②表示

p H

与

l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

的变化关系 B、物质的量浓度相等的

K_{2} A

和

K H A

混合溶液中，离子浓度大小关系为：

c (K^{+}) > c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

C、常温下，

H_{2} A

的

\frac{K_{a 1}}{K_{a 2}} = 1 0^{5.1}

D、常温下，

p H = 8

的

K_{2} A

溶液中水电离产生的

c (H^{+})

为

1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}

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12、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是（）

选项	A	B
实验
实验目的	模拟工业制备 $N H_{3}$ 并检验	该装置可实现随关随停的操作
选项	C	D
实验
实验目的	用量气管准确测量气体体积	用手捂热试管检查该装置的气密性

A、A B、B C、C D、D

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13、为深入贯彻落实党中央、国务院关于碳达峰、碳中和的重大战略部署，某研究团队设计了以下装置，用

S O_{2}

和

O_{2}

反应提供电能，电解

C O_{2}

制取

H C O O^{-}

，实现

C O_{2}

资源化利用。下列说法正确的是（）

A、

a

电极应通入

O_{2}, b

电极应通入

S O_{2}

B、外电路电子的流向为：

d \to a, b \to c

C、

S O_{2}

参与的电极反应式：

S O_{2} + 4 H^{+} - 2 e^{-} = S O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O

D、电解一段时间后，B装置左池中

K H C O_{3}

溶液浓度降低

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14、某种化合物是生产农药、医药的中间体，其结构如图所示，其中

M 、 N 、 X 、 Y 、 Z

为原子序数依次增大的五种短周期元素，

N

和

Z

位于同一主族，下列说法错误的是（）

A、

X 、 Y 、 Z

的简单离子半径大小关系为：

Y < X < Z

B、

Z

和

N

形成的分子不满足8电子稳定结构 C、

M 、 N 、 X

的简单氢化物的沸点依次升高 D、

M 、 Z

的最高价含氧酸的酸性强弱为：

Z > M

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15、秋冬季节流感频发，奥司他韦可抑制流感病毒在人体内的传播以起到治疗流行性感冒的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 B、该物质不存在含苯环的同分异构体 C、该物质可发生取代、加成、水解、聚合反应 D、该物质所有原子不可能共平面

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16、能正确描述下列反应的离子方程式为（）

A、用

F e C l_{3}

溶液腐蚀印刷电路板：

3 C u + 2 F e^{3 +} = 2 F e + 3 C u^{2 +}

B、

N H_{4} H C O_{3}

溶液与少量

B a (O H)_{2}

溶液反应：

N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O

C、用

B a C l_{2}

溶液吸收

S O_{2}

气体：

B a^{2 +} + S O_{2} + H_{2} O = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、将

2 m o l C l_{2}

通入含

3 m o l F e B r_{2}

的溶液中：

4 C l_{2} + 6 F e^{2 +} + 2 B r^{-} = 8 C l^{-} + 6 F e^{3 +} + B r_{2}

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17、掌握化学知识，助力乡村振兴。下列相关说法错误的是（）

A、施加熟石灰可改良酸性土壤，提高土壤pH值 B、为防止肥效降低，不可将草木灰和铵态氮肥混合施用 C、向果蔬中通入乙烯可达到延长保鲜时间的目的 D、向污水中加入可溶性铁盐或铝盐可实现污水净化

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18、莫西赛利(化合物K)是一种治疗心脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一：

已知： $R - N_{2}^{\oplus}$ 的结构为 $R - \overset{\oplus}{N} \equiv N$ 。

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是。化合物Ⅰ的分子式为。

(2)、写出

C_{2} H_{5} O N a

催化E生成化合物G的反应方程式。

(3)、根据化合物a的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②			水解反应

(4)、下列说法中，不正确的有____。

A、反应A→B过程中，有C—Br键和H—O键断裂 B、反应G→I过程中，苯环直接连接的N原子由

s p^{3}

杂化变成sp杂化 C、产物K中不存在手性碳原子 D、CO属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键

(5)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)：

①含有苯环；②苯环上二取代；③遇氯化铁溶液显紫色。

其中，含有手性碳的同分异构体的结构简式为(写出一种)。

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19、

N H_{3}

是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。

(1)、配合物广泛存在于自然界，其中

N H_{3}

能与

C u^{2 +}

形成深蓝色

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

溶液。

①基态 $C u^{2 +}$ 的3d电子轨道表示式为。

② ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。

(2)、氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

Ⅰ． $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{Ⅰ} = - 905.9 k J / m o l$

Ⅱ． $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{Ⅱ} = - 1266.9 k J / m o l$

①反应 $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$ $Δ H_{Ⅲ} =$ 。

②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下( $p = 0.1013 M P a$ )；

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ( $K_{Ⅰ}$ )	6.3×10⁴¹	1.1×10²⁶	21×10¹⁹	3.8×10¹⁵	3.4×10¹¹
反应Ⅱ( $K_{Ⅱ}$ )	7.3×10⁵⁶	7.1×10³⁴	2.6×10²⁵	1.5×10²⁰	6.7×10¹⁶

下列说法正确的是。

A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 $N_{2}$

B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)

C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率

D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

(3)、已知可通过下列方法合成尿素：

第一步： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) ⇌ H_{2} N C O O N H_{4} (1)$ $Δ H = - 159.5 k J / m o l$

第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol $C O_{2}$ 和4 mol $N H_{3}$ ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得 $C O_{2}$ 和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得 $C O_{2}$ 的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成 $H_{2} N C O O N H_{4} (l)$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数 $K_{Ⅰ} =$ (列出算式即可)。

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20、镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如下：

已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性；

②闪锌矿渣通常含有 $P b^{2 +}$ ， $Z n^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ ，硅酸盐等杂质；

③25℃时， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 0.88 × 1 0^{- 8}$ 。

回答下列问题：

(1)、为了提高镓的浸取率，可以采取的措施为(填写一种)。

(2)、滤渣Ⅰ中主要含有。

(3)、写出加入氧化锌后发生反应的离子方程式(以Ga为例)：。

(4)、工业上通常向

N a [G a {(O H)}_{4}]

溶液中通入过量

C O_{2}

，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯

G a_{2} O_{3}

，写出加入过量

C O_{2}

后的化学方程式：。

(5)、在工业上，通常用高纯镓作阴极，石墨作阳极，

N a [G a {(O H)}_{4}]

溶液作为电解质，通过电解制备高纯Ga．写出阴极电极反应式：。

(6)、氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。

①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于晶体。

②写出六方氮化镓晶胞的组成：。

(7)、①已知

A_{G a}

的坐标为

(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

，请写出

B_{N}

的坐标。

②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为 $g / c m^{3}$ (列出计算式)。

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