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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、 $Y X_{4} Z {(W R_{4})}_{2}$ 常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态 $R$ 原子的价层电子排布式为 $n s^{n} n p^{2 n}, R$ 和 $W$ 位于同主族， $Y$ 的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物， $Z$ 的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是（）

A、沸点： $X_{2} R < X_{2} W$ B、第一电离能： $X < R < Y$ C、Z元素的最高价氧化物为两性氧化物 D、W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化

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2、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键 B、酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同 C、尿、黑酸能与 $F e^{3 +}$ 反应制备特种、墨水 D、 $1 m o l$ 对羟基苯丙酮酸分别可以和 $2 m o l N a H C O_{3}$ 和 $4 m o l H_{2}$ 完全反应

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $46 g C_{2} H_{6} O$ 分子中含极性键数目一定是 $7 N_{A}$ B、 $p H = 2$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的数目为 $0.01 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L$ 一氯甲烷中含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ D、 $33.8 g$ 过氧化钡 $(B a O_{2})$ 固体中阴、阳离子总数为 $0.6 N_{A}$

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4、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 $C u$ B、 $S O_{2}$ 能够杀死将酒变成醋的酵母菌，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积，可用作新型储氢材料 D、等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可应用于化学合成和材料表面改性

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5、对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式正确的是（）

A、侯氏制碱法中 $N a H C O_{3}$ 晶体的制备： $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-} + N H_{4}^{+}$ B、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： $C a^{2 +} + 3 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a S O_{4} ↓ + C l^{-} + 2 H C l O$ C、 $M g {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液与过量 $N a O H$ 溶液反应： $M g^{2 +} + 2 H C {O_{3}}^{-} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O$ D、将铜丝插入稀硝酸溶液中： $C u + 2 N O_{3}^{-} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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6、下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、石英的分子式为 $S i O_{2}$ B、 $H C l O$ 的电子式为 $H : {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} : O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :$ C、 $P C l_{3}$ 的价层电子对互斥模型为 D、基态 $C o^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式为

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7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 B、福尔马林溶液和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同 C、“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将热能直接转化为电能 D、重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃

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8、布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如图：
已知： $R C H O \overset{N R_{2} O H}{\to} R C H = N O H$ （ $R$ 为烃基）
回答下列问题：

(1)、A→B反应的化学方程式为。

(2)、 $C l C H_{2} C O O C_{2} H_{5}$ 的含氧官能团名称为，该化合物中各元素电负性由大到小的排序是（用元素符号表示），碳原子的杂化类型为。

(3)、写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式。

(4)、布洛芬分子结构中含有个手性碳原子，有机物 $M (C_{9} H_{10} O_{2})$ 为芳香族化合物，与布洛芬具有相同的官能团，其可能的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为（写出一种即可）。

(5)、芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计如下：
请写出流程中M、N的结构简式。M：N：

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9、利用 $C O_{2}$ 催化加氢制二甲醚，可以实现 $C O_{2}$ 的再利用，涉及以下主要反应：
I. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
II. $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
图1
回答下列问题：

(1)、反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

(2)、恒压条件下， $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 起始量相等时， $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性随温度变化如图2所示。已知： $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性 $= \frac{2 n {(C H_{3} O C H_{3})}_{生成}}{n {(C O_{2})}_{消耗}} \times 100 %$
图2
① $300 ° C$ 时，通入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 各 $2 m o l$ ，平衡时 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性、 $C O_{2}$ 的平衡转化率都为 $30 %$ ，平衡时生成 $C H_{3} O C H_{3}$ 的物质的量为 $m o l$ ，此温度下反应I的平衡常数 $K_{P} =$ （保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
② $300 ° C ∼ 360 ° C$ 区间， $C O_{2}$ 平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：。

(3)、如图所示是绿色电源“二甲醚（ $C H_{3} O C H_{3}$ ）燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性 $P t$ 电极）。负极是（填写“a”或“b”），该电极的电极反应式是，若有 $8 m o l$ 氢离子通过质子交换膜，则b电极在标准状况下吸收 $L$ 氧气。

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10、钒（ $V$ ）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程如下：
已知：i.滤液A中的阳离子主要有 $H^{+}$ 、 $V O_{2}^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 等；
ii.“萃取”过程可表示为 $V O^{2 +} + 2 H A$ （有机相） $⇌ V O A_{2}$ （有机相） $+ 2 H^{+}$ 。
回答下列问题：

(1)、钒矿石焙砂要进行研磨粉碎，研磨粉碎的目的是。

(2)、“浸钒”过程中， $V_{2} O_{5}$ 与硫酸反应的化学方程式为。

(3)、用铁粉“还原”过程中，有如下转化： $V O_{2}^{+} \to V O^{2 +}$ ， $F e \to F e^{2 +}$ ；写出其转化的离子方程式：。

(4)、“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是。

(5)、滤渣D的主要成分（写化学式）。

(6)、用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出 $1 m L$ ，用蒸馏水稀释至 $10 m L$ ，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的 $V O^{2 +}$ 氧化为 $V O_{2}^{+}$ ，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用 $n m o l \cdot L^{- 1}$ 的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液将 $V O_{2}^{+}$ 滴定为 $V O^{2 +}$ ，共消耗 $V_{1} m L {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液。
已知：a.所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为 $m$ 克；所得滤液A的总体积为 $c m L$ ；
b.3滴指示剂消耗 $V_{2} m L {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液。
①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为（用含相应字母的代数式表示）。
②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将（填“偏高”“不变”或“偏低”）。

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11、叔丁基溴[

{(C H_{3})}_{3} C B r

]是重要的化工原料。已知相关物质的沸点如下表所示。

物质	${(C H_{3})}_{3} C O H$	氢溴酸	${(C H_{3})}_{3} C B r$
沸点	$85 ° C$	$126 ° C$ 时 $H B r$ 与水共沸	$72 ° C$

回答下列问题：

I.实验室制备叔丁基溴的装置和流程如下所示（部分装置如夹持装置已省略）。

步骤一：在A中放入搅拌磁子、8mL叔丁醇和14mL48%氢溴酸。在B中加入7mL浓硫酸。

步骤二：边搅拌边滴加浓硫酸，调整滴速，控制反应温度在30℃~35℃，约15min滴完，继续反应15min。

步骤三：缓慢提高加热温度，用锥形瓶收集粗产品。

(1)、仪器A的名称为。

(2)、①步骤二中的反应为可逆反应，其化学方程式为。

②若浓硫酸滴速过快会导致（填字母）。

a.反应物气化而损失，反应物利用率低

b.更多副产物醚或烯烃的生成

c.溶液变为棕黑色

(3)、步骤三中应提高加热温度直到温度计（填“C”或“D”）显示温度为72℃为止。利用平衡移动原理推测提高加热温度可能的原因是。

(4)、得到的粗产品中还混杂着少量杂质。粗产品纯化的合理操作顺序为（从下列操作中选取，按先后次序填写序号）：将粗产品转移至分液漏斗中→→→→蒸馏→得到纯化产品。

①用 $30 % N a O H$ 溶液洗涤、分液②用 $5 % N a H C O_{3}$ 溶液洗涤、分液

③用水洗涤、分液④用碱石灰干燥、过滤⑤用无水 $C a C l_{2}$ 干燥、过滤

(5)、Ⅱ.为探究叔丁基溴水解速率的影响因素，某同学按照下表进行实验，并记录加入的

N a O H

恰好完全反应时所需的反应时间。

实验序号	$0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 叔丁基溴的丙酮溶液 $/ m L$	$0.05 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 $/ m L$	蒸馏水 $/ m L$	酸碱指示剂/滴	水浴温度 $/ ° C$	反应时间 $/ s$
①	3.0	0.6	16.4	2	25	10
②	3.0	1.2	15.8	2	25	20
③	1.5	0.6	17.9	2	25	20
④	1.5	0.6	17.9	2	0	40

对比实验①②，探究影响叔丁基溴水解速率的因素是，对比探究实验③④可以得出影响叔丁基溴水解速率的结论是。

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12、室温下，等物质的量的 $H A$ 与强碱 $M O H$ 混合，得到 $M A$ 悬浊液，静置，取上层清液，通入 $H C l (g)$ ，混合溶液中 $p H$ 与 $c (H A)$ 的关系如图。已知： $K_{s p} (M A) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ 、 $K_{a} (H A) = 2.0 \times 1 0^{- 6}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $p H = 7$ 时， $c (M^{+}) = c (A^{-}) + c (C l^{-})$ B、a→b的溶液中 $\frac{c (M^{+})}{c (A^{-})}$ 将逐渐增大 C、上层清液中 $c (A^{-}) = 7.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $c (H A) = c (A^{-})$ 时， $c (C l^{-}) < c (A^{-})$

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13、叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物 $K N_{3}$ ，结构如图。下列说法正确的是（）

A、该晶体中每个 $K^{+}$ 周围距离最近且相等的 $N_{3}^{-}$ 共有12个 B、该叠氮化合物的密度为 $\frac{162 \times 1 0^{30}}{a^{2} b N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ C、测定该晶体结构的方法是红外光谱法 D、 $N a N_{3}$ 与 $K N_{3}$ 相比， $N a N_{3}$ 的熔点低于 $K N_{3}$ 的熔点

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14、为探究反应

2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O

中碘离子的氧化过程，进行如下实验。

编号	1	2
实验内容
实验现象	随着液体不断滴入，产生大量气体；溶液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅	随着液体不断滴入，溶液变黄，摇匀后又褪色，不断重复直至析出紫色沉淀

下列说法错误的是（）

A、实验1中溶液变浅是因为

I_{2} + 5 H_{2} O_{2} = 2 H I O_{3} + 4 H_{2} O

B、实验2中出现紫色沉淀是因为

H I O_{3} + 5 H I = 3 I_{2} ↓ + 3 H_{2} O

C、实验2相较于实验1，可节约

H_{2} O_{2}

用量且有利于反应终点观察 D、实验1中产生大量气体的原因是

I^{-}

被氧化的过程大量放热

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15、甲酸（ $H C O O H$ ）可在纳米级 $P d$ 表面分解为活性 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，经下列历程实现 $N O_{3}^{-}$ 的催化还原。已知 $F e$ （Ⅱ）、 $F e$ （Ⅲ）表示 $F e_{3} O_{4}$ 中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（）

A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒对甲酸分解的速率无影响 B、在整个历程中，每 $1 m o l H_{2}$ 可还原 $2 m o l N O_{3}^{-}$ C、 $H C O O H$ 分解时，既有极性共价键又有非极性共价键发生断裂 D、反应历程中生成的 $H^{+}$ 可调节体系 $p H$ ，有增强 $N O_{3}^{-}$ 氧化性的作用

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16、下列推理或类比合理的是（）

选项	已知	方法	结论
A	$S O_{2}$ 通入 $B a C l_{2}$ 溶液中无明显现象	推理	$S O_{2}$ 通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中无明显现象
B	$C a$ 与冷水较易反应， $M g$ 与冷水较难反应	推理	$B e$ 与冷水更难反应
C	氢化物沸点： $C H_{4} < S i H_{4}$	类比	氢化物沸点： $N H_{3} < P H_{3}$
D	$2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$	类比	$2 N a_{2} O_{2} + 2 S O_{2} = 2 N a_{2} S O_{3} + O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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17、内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
X Y Z
下列说法错误的是（）

A、X苯环上的一氯代物有7种 B、X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 C、Z分子中一定共面的原子数是12 D、Y→Z的反应类型是取代反应

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18、钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 $T i C l_{4}$ 制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A、工业上，一般选择电解熔融 $M g O$ 制备金属 $M g$ B、“真空蒸馏”的目的是为了降低单质 $M g$ 和 $M g C l_{2}$ 的沸点，使其气化分离出去 C、高温还原过程中可通入 $N_{2}$ 作保护气 D、“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂

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19、M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是（）

A、Q是五种元素中原子半径最大的 B、水中溶解性： $M Q < Y Z_{2}$ C、甲中X、Y、Z第一电离能：X<Y<Z D、 $X Q_{3}$ 中所有原子均达到 $8 e^{-}$ 稳定结构

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20、电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除酸性废水中电源的持久性有机污染物[如（苯酚）]，其工作原理如图所示（ $\cdot O H$ 表示自由基，强氧化性）。下列说法正确的是（）

A、 $H M C - 3$ 应与电源的正极相连 B、 $F e^{2 +}$ 在该电芬顿工艺中作催化剂 C、 $H M C - 3$ 上电极反应式之一为 $O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} O_{2}$ D、若处理 $1 m o l$ 苯酚，则理论上电路中通过 $14 m o l$ 电子

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