相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、一定温度下，AgCl和Ag₂C₂O₄两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A、a代表AgCl溶解平衡图像 B、N点为Ag₂C₂O₄的过饱和溶液 C、该温度下， $A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数为10^-0.71 D、向NaCl、Na₂C₂O₄均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，Cl^-先沉淀

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2、过二硫酸铵 $[{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]$ 可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、过二硫酸铵中硫的化合价为+7价 B、b连接电源的正极 C、I室Pt电极反应式为 $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}$ D、标准状况下，22.4L $O_{2}$ 参与反应，理论上产生1mol ${(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$

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3、下列实验能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
分离 $C C l_{4}$ 和 $I_{2}$ 的混合物
制取少量 $S O_{2}$ 气体
证明混合溶液中有少量 $F e^{2 +}$
除去 $C O_{2}$ 气体中的少量 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、酚醛树脂广泛用于生产电闸、灯口等电器用品，已知酚醛树脂可由以下反应制备：
下列说法错误的是（）

A、苯酚的分子式为 $C_{6} H_{6} O$ B、酚醛树脂具有固定的熔沸点 C、该反应类型为聚合反应 D、甲醛可发生氧化反应

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5、葡萄酒中含有 $C H_{3} C H_{2} O H$ 、 $C H_{3} C O O H$ 、 $S O_{2}$ 、 $H_{2} O$ 等多种成分，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的pH为1 B、100g46%的 $C H_{3} C H_{2} O H$ 溶液中，含H―O键数为N_A C、1mol $S O_{2}$ 与1mol $O_{2}$ 完全反应转移的电子数为4 N_A D、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中含氧原子数大于N_A

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6、化学与生活密不可分。下列说法正确的是（）

A、用BaCO₃作X射线透视肠胃的内服药剂 B、棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、使用含氟牙膏能预防龋齿

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7、柏莫洛芬(J)是一种具有口服活性的非淄体类抗炎药，有解热和镇痛的作用。一种合成柏莫洛芬的路线如下：
已知： $\begin{array}{l} \overset{N a C N}{\to} \end{array}$ 。

(1)、有机物A的名称是；有机物B的官能团的名称是。

(2)、有机物C中碳原子的杂化方式有；D→E的反应类型为。

(3)、写出B→D的化学方程式：；G的结构简式为。

(4)、同时符合下列条件的B的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能与FeCl₃溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2∶2∶2∶1：1的结构简式为。

(5)、根据上述信息，以为原料，无机试剂任选，设计合理路线合成：。

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8、2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇 $(C H_{3} O H)$ 燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下， $C O_{2}$ 催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应 $i : 3 H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；
反应ii： $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、反应体系中存在反应 $i i i : C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，则 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、将 $1 m o l C O$ 和 $2 m o l H_{2}$ 通入密闭容器中进行反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ，当改变某一外界条件（温度或压强）时， $C H_{3} O H$ 的体积分数 $φ (C H_{3} O H)$ 变化趋势如图甲所示：
①平衡时， $Q$ 点 $C H_{3} O H$ 的体积分数为 $20 %$ ，则 $C O$ 的转化率为。（计算结果保留三位有效数字）。

(3)、 $x$ 轴上 $b$ 点的数值比 $a$ 点（填“大”或“小”）。

(4)、在不同压强下，按照 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时， $C O$ 和 $C H_{3} O H$ 在含碳产物 $(C H_{3} O H$ 和 $C O)$ 中物质的量分数及 $C O_{2}$ 的转化率随温度的变化如图乙所示：
①压强 $p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3}$ 由大到小的顺序为。
②曲线（填“ $m$ ”或“ $n$ ”）代表 $C H_{3} O H$ 在含碳产物中的物质的量分数。
③在 $T_{1} ℃$ ，压强为 $p_{3}$ 时，反应 $i i$ 的浓度平衡常数 $K_{c} =$ （填含 $α$ 的表达式）。

(5)、光催化 $C O_{2}$ 制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原 $C O_{2}$ 的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴（ $h^{+}$ ，具有强氧化性）。
①光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：。
②太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成（填写微粒名称）参与 $C O_{2}$ 的还原再生。

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9、氧化铋 $(B i_{2} O_{3})$ 是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分 $B i_{2} S_{3}$ ，还含有 $S i O_{2} 、 C u_{2} S$ 、 $F e S_{2} 、 P b O_{2}$ 等杂质）为原料制备 $B i_{2} O_{3}$ 的一种工艺流程如图所示：
已知：① $P b O_{2}$ 不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有 $N a^{+} 、 B i^{3 +} 、 F e^{3 +} 、 C u^{2 +}$ 等。
②盐酸羟胺常用作还原剂。
③ $B i C l_{3}$ 在 $p H = 1$ 时开始水解， $p H ≥ 3$ 时 $B i C l_{3}$ 几乎完全水解为白色的 $B i O C l$ 沉淀。
④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $p H$ 见下表：
金属离子
$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C u^{2 +}$
开始沉淀
2.7
7.6
4.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
回答下列问题：

(1)、 $B i$ 与 $N$ 同主族， $B i$ 原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)、“滤渣1”的主要成分有 $S$ 、，工业上以纯碱、石灰石、（填化学式）为原料生产普通玻璃。

(3)、写出“酸浸”步骤中 $B i_{2} S_{3}$ 发生氧化还原反应的离子方程式：。

(4)、“转化”步骤中加入盐酸羟胺 $(N H_{3} O H C l)$ 的目的是。“调 $p H$ ”步骤中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 调节溶液的 $p H$ ，其合理范围为。

(5)、“滤液2”中主要的金属阳离子有（填离子符号）；流程中生成 $(B i O)_{2} C O_{3}$ 的化学方程式为。

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10、磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为 $S O_{2} C l_{2} + 4 N H_{3} = S O_{2} (N H_{2})_{2} + 2 N H_{4} C l$ 。已知：磺酰氯(SO₂Cl₂)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。

(1)、Ⅰ．磺酰胺的制备
试剂X的名称为。

(2)、装置B中盛放的试剂为（填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸(填字母) c．P₂O₅ d．无水CaCl₂

(3)、写出 SO₂Cl₂水解的化学方程式：。

(4)、装置C中多孔球泡的作用是。

(5)、Ⅱ．用如下装置测定产品SO₂(NH₂)₂的含量（假设只含NH₄Cl杂质，部分装置已省略）
蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH₃通入含有V₁ mL c₁ mol/LH₂SO₄标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为，单向阀的作用是。

(6)、滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c₂ mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄ ，共消耗NaOH标准溶液V₂ mL，产品中SO₂(NH₂)₂的含量是（列出计算式）。

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11、常温下，将 $K O H$ 溶液滴加到二元弱酸 $(H_{2} A)$ 溶液中，混合溶液的 $p H$ 与 $p X$ 的关系如图所示。已知 $p X$ 代表 $- l g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ 或 $- l g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}$ 。下列说法正确的是（）

A、曲线 $I$ 代表 $p H$ 随 $- l g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ 的变化曲线， $K_{a 2} (H_{2} A) = 1 0^{- 4.3}$ B、水的电离程度： $a > b$ C、滴定到 $b$ 点时，溶液中 $c (K^{+}) > 3 c (H A^{-})$ D、当 $H_{2} A$ 刚好被中和时，溶液中 $c (O H^{-}) = c (H A^{-}) + c (H_{2} A) + 2 c (H^{+})$

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12、1，2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。已知1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 $X$ 的化学式为 $H_{2} O$ B、催化过程中金属元素 $M o$ 成键数发生改变 C、 $M o O_{3}$ 是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率 D、整个反应的化学方程式为

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13、中国科学院将分子 $I_{2}$ 引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电 $L i S O C l_{2}$ 电池，工作原理如图所示，已知 $S O C l_{2}$ 可与水发生反应。下列有关说法正确的是（）

A、该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 B、放电时， $S O C l_{2}$ 最终被氧化为 $S$ C、充电时，阴极反应式： $2 L i C l + I_{2} + 2 e^{-} = 2 I C l + 2 L i^{+}$ D、放电时，每产生 $11.2 L$ （标准状况下） $S O_{2}$ 时，电路中转移 $2 m o l$ 电子

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14、已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF₂晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用N_A表示。下列有关说法正确的是（）

A、基态Cu的电子排布式为[Ar]3d⁸4s¹ B、四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 C、距离Ca²⁺最近且等距离的F^-有6个 D、若CaF₂晶胞的棱长为acm，CaF₂的密度为 $\frac{312}{a^{3} N_{A}}$ g/cm³

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15、下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、用图甲装置观察钠的燃烧 B、用图乙装置测定 $N a C l O$ 溶液的 $p H$ C、用图丙装置验证 $S O_{2}$ 的还原性 D、用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备

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16、苯烯莫德是一种小分子药物，因可用于抑制多种自身免疫疾病而成为研究热点，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{17} H_{18} O_{2}$ B、分子中所有碳原子可能处于同一平面 C、苯环上的一溴代物有4种 D、完全氢化后所得产物中含有2个手性碳原子

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17、近年来，我国科技创新成果丰硕。下列有关说法错误的是（）

A、中科院研发的“东方超环（人造太阳）”使用的氕、氘、氚互为同位素 B、北科大研发的“超级钢”（含 $F e$ 、 $M n$ 、 $V$ 、 $C$ ）是一种新型合金 C、杭州亚运会场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和是指不排放二氧化碳 D、华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是 $S i$

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18、广泛用于生物成像、荧光探针、防伪变色等多个领域的新型光致变色螺吡喃(SP-N)，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；化合物I中的含氧官能团有羧基、硝基、。

(2)、反应C→D应选择的试剂是(填标号)。
a． $H N O_{3} / H_{2} S O_{4}$ b． $F e / H C l$ c． $A g N O_{3} / N H_{3}$ d． $K M n O_{4} / H^{+}$

(3)、F生成G发生了加成反应，其化学方程式为。

(4)、化合物J的结构简式为， J→SP-N的反应类型为。

(5)、写出K的一种芳香族异构体的结构简式。

(6)、根据题中所给信息和、、 $K M n O_{4} (H^{+})$ 、 $S O C l_{2}$ 等常见试剂，设计合成的路线。

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19、环境和资源是时代的主题。回答下列问题。

(1)、某环保型可降解泡沫添加剂结构简式如下。
①分子组成中电负性最大的元素是；依据洪特规则简答：基态时N原子的电子排布应满足。
②分子中N原子的杂化方式有，共有个手性碳原子(即连有四个不同的原子或基团的碳原子)；该添加剂具有性(选填“酸”，“碱”或“中”)，从化学键变化的角度阐释具有该性质的原因：。

(2)、稀土矿是制备稀土金属的一种重要资源。下图是某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞，棱长为apm，Aⁿ⁺离子占据立方体半数的四面体空隙。
③氧离子的配位数为， A的氧化物的化学式为。
④当晶胞中有一半的Aⁿ⁺离子被Bⁿ⁺离子取代时，晶体的密度 $ρ =$ $g / c m^{3}$ (A、B的摩尔质量分别为 $M_{A} g / m o l$ 、 $M_{B} g / m o l$ ， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值)。

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20、我国科学家已经突破用二氧化碳和氢气人工合成葡萄糖，进而合成淀粉，工业上可用甲烷制氢为人工合成淀粉提供原料。回答下列问题：
已知： $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 165 k J / m o l$
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{2} = - 802 k J / m o l$
$C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 O_{2} (g) = 6 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 2800 k J / m o l$

(1)、 $6 C O_{2} (g) + 12 H_{2} (g) = C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} =$ kJ/mol。

(2)、制氢反应为 $C H_{4} + H_{2} O = C O + 3 H_{2}$ ，在生成CO的同时，立即伴随 $C O + H_{2} O = C O_{2} + H_{2}$ 反应，不考虑其它副反应。保持在T℃、560kPa条件下，向容积可变的密闭容器中投入10mol $C H_{4} (g)$ 和10mol $H_{2} O (g)$ ， $C H_{4}$ 、CO的转化率随时间的变化分别对应图甲、乙曲线。
①开始时， $C H_{4}$ 的分压 $p (C H_{4}) =$ kPa；50min后反应到达平衡，用 $C H_{4}$ 的压强变化表示这段时间的平均反应速率 $v (C H_{4})$ 为 $k P a / m i n$ ，反应 $C O + H_{2} O = C O_{2} + H_{2}$ 的压强平衡常数 $K_{P} =$ (列出算式即可)。
②保持温度不变，若增大压强， $C H_{4}$ 的转化率变化曲线将是(选填“丙”、“丁”或“戊”)，请说明理由：。

(3)、我国学者研究了在金催化剂表面上 $C O + H_{2} O = C O_{2} + H_{2}$ 的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上物种用·标注。可知，经历“过渡态1”的反应的 $Δ H$ 0(填“大于”“等于”或“小于”)；历程中某步反应放出能量为1.41eV，该步反应的化学方程式为：。

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A	B	C	D

分离 $C C l_{4}$ 和 $I_{2}$ 的混合物	制取少量 $S O_{2}$ 气体	证明混合溶液中有少量 $F e^{2 +}$	除去 $C O_{2}$ 气体中的少量 $S O_{2}$

金属离子	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C u^{2 +}$
开始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7