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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氢和氧是构建化合物的常见元素。请回答：

(1)、钴氧化物和 $A l_{2} O_{3}$ 按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于晶胞的顶角和面心。

①钴蓝晶胞中 $C o$ 、 $A l$ 、O原子个数比为。
② $C o$ 原子间最短的距离为 $p m$ 。
③图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是a、（填字母序号）。

(2)、苯、1，3-丁二烯都是平面分子，碳原子均提供一个p轨道肩并肩成共轭大π键。
①下列说法正确的是。
A.同周期元素中，第一电离能大于碳的元素有3种
B.苯中碳原子杂化方式为 $s p^{2}$
C.1，3-丁二烯的2、3号位碳原子间的键长大于乙烷中的碳碳键键长
D.的二氯代物有9种（不考虑立体异构）
②苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的芳香烃称为稠环芳烃，例如：萘（）、蒽（）、菲（）。
分子式为 $C_{30} H_{18}$ 的稠环芳烃，一个分子中σ键有个。

(3)、邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键。
①画出邻羟基苯甲醛的分子内氢键。
②邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子间不存在氢键的原因是。

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2、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究金属 $N a$ 、 $C a$ 的金属性强弱	将金属 $N a$ 、 $C a$ 分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中	金属 $N a$ 与水反应更加剧烈	$N a$ 的金属性强于 $C a$
B	判断 $A l C l_{3}$ 的化学键类型	将 $A l C l_{3}$ 固体溶于水，进行导电性实验	$A l C l_{3}$ 溶液可导电	$A l C l_{3}$ 中含有离子键
C	探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应	将红热的木炭投入浓硝酸中	产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成 $N O_{2}$
D	探究有机物中官能团之间的影响	分别向丙烯酸乙酯（ $C H_{2} = C H C O O C H_{2} C H_{3}$ ）和α-氰基丙烯酸乙酯[ $C H_{2} = C (C N) C O O C H_{2} C H_{3}$ ]中滴入水	前者无明显现象，后者快速固化	氰基活化双键，使其更易发生加聚反应

A、A B、B C、C D、D

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3、常温下，往0.35mol/L $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ 。
已知： $K_{a} (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ，
$K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$
下列说法不正确的是（）

A、通入一定量 $C O_{2}$ 后溶液 $p H = 7$ ，未出现 $C a C O_{3}$ 沉淀 B、往 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中加盐酸酸化，将有 $C l_{2}$ 生成 C、通入一定量 $C O_{2}$ 后溶液中 $c (H C l O) = c (C l O^{-})$ ，滴入酚酞试剂，溶液一直呈无色 D、已知自然条件下，饱和碳酸溶液的 $p H \approx 5.6$ ，则自然条件下饱和碳酸溶液中存在 $c (H^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})$

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4、乙醛与氢氰酸（ $H C N$ ，弱酸）能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下：
下列说法不正确的是（）

A、因氧原子的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与 $C N^{-}$ 作用 B、 $H C N$ 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C、往丙酮与 $H C N$ 反应体系中加入一滴 $K O H$ 溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行 D、与 $H C N$ 加成的反应速率：

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5、高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以 $N a C l O_{4}$ 为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、上述装置中，f极为光伏电池的正极 B、a、b处均通入 $N a C l O_{4}$ 溶液 C、d处得到较浓的 $N a O H$ 溶液，c处得到HClO₄溶液 D、若转移2mol电子，理论上生成100.5gHClO₄

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6、有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为 $n s^{n - 1} n p^{2 n - 1}$ 。下列说法不正确的是（）

A、Z与N可形成化合物 $Z N_{3}$ 、 $Z N_{5}$ B、最简单氢化物的沸点： $Z > Y$ C、M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D、 $Y X_{3}^{+}$ 离子中Y发生 $s p^{2}$ 杂化

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7、有机物L的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、1molX最多能与2mol $N a O H$ （水溶液）发生反应 B、在Z→M的过程中，发生还原反应，M的结构简式为 $C H_{2} = C H C H_{2} C H_{2} O H$ C、Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 D、N和L均难溶于水

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8、下列指定反应与方程式不相符的是（）

A、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： $4 I^{-} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 I_{2} + 4 O H^{-}$ B、用惰性电极电解 $M g C l_{2}$ 溶液，阴极的电极反应式： $M g^{2 +} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} M g {(O H)}_{2} ↓ + H_{2} ↑$ C、甘油与硝酸发生酯化反应： D、在酸催化下，苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚：

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9、关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{4} H_{10} O$ 的有机物不能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色，则该有机物一定不是醇 B、可用溴水鉴别甲酸水溶液、甲醛水溶液和甲苯 C、 $C H_{3} C H O$ 与 $C H_{3} C O O H$ 的核磁共振氢谱谱图是完全相同的 D、淀粉水解液碱化后，加入新制氢氧化铜并加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解生成了还原性糖

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10、某实验小组为制备1-氯-2-甲基丙烷（沸点69℃），将2-甲基-1-丙醇和 $P O C l_{3}$ 溶于 $C H_{2} C l_{2}$ 中，加热回流（伴有 $H C l$ 气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的 $P O C l_{3}$ ，分液收集 $C H_{2} C l_{2}$ 层，再用无水 $M g S O_{4}$ 干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置（夹持及加热装置略）如下图，下列说法不正确的是（）

A、装置①在加热回流时，需加入沸石或碎瓷片 B、装置②与装置①的冷凝管上端相连，因 $H C l$ 气体极易溶于水，需将尾气处理装置设计成防倒吸 C、装置③在分液前无法区分水层与有机层时，可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹，则上层为水层 D、 $C H_{2} C l_{2}$ 沸点为39.8℃，为增强冷凝效果，可使用装置④的蒸馏装置，对圆底烧瓶进行控制温度的温水浴加热

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11、类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是（）

	已知	结论
A	15—冠—5（冠醚）能识别 $N a^{+}$	12—冠—4（冠醚）能识别 $K^{+}$
B	酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸	酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C	$K_{s p} (A g_{2} C r O_{4}) = 1.1 \times 1 0^{- 12}$ $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$	溶解度： $A g_{2} C r O_{4} < A g C l$
D	晶体硅是半导体材料	晶体硅的化学键含金属键成分

A、A B、B C、C D、D

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12、《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉［主要成分为 ${(C H_{3} C O O)}_{2} F e \cdot H_{2} O$ ］可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是（）

A、气体X为 $S O_{2}$ B、铁华粉中含有铁单质 C、由上述实验可知， $O H^{-}$ 结合 $F e^{3 +}$ 的能力强于 $C N^{-}$ D、制备铁华粉的主要反应为 $F e + 2 C H_{3} C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {(C H_{3} C O O)}_{2} F e + H_{2} ↑$

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13、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、1.0mol/L氨水溶液（ $p H = 9$ ）中： $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ B、1.0mol/L氯化钠溶液（ $p H = 7$ ）中： $F e^{3 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ C、0.1mol/L碳酸钠溶液（ $p H = 11$ ）中： $[A l {(O H)}_{4}]^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C N^{-}$ D、0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液（ $p H = 5$ ）中： $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$

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14、 $K N O_{3}$ 具有强氧化性，可发生反应： $2 K N O_{3} + 2 N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 N_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O + 2 K C l$ 。下列说法不正确的是（）（ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）

A、 $N_{2}$ 既是氧化产物，又是还原产物 B、 $K N O_{3}$ 仅作氧化剂 C、生成1mol $N_{2}$ 转移电子的数目为 $5 N_{A}$ D、实验室不可用加热 $N H_{4} N O_{3}$ 固体的方法制备 $N H_{3}$

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15、下列表示正确的是（）

A、 $B F_{3}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B、 $H_{3} O^{+}$ 的电子式： ${[H ∶ \overset{H}{\overset{\cdot \cdot}{O}} ∶ H]}^{+}$ C、基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式： D、的名称：乙二酸乙二酯

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16、碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不正确的是（）

A、向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象 B、碳酸氢钠溶液呈碱性，加入 $N H_{4} C l$ 溶液后，产生较多氨气 C、分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解 D、往饱和碳酸钠溶液中通入 $C O_{2}$ ，会产生碳酸氢钠沉淀

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17、常温常压下，下列物质为气态的是（）

A、甲醇 B、甲醛 C、甲酸 D、水

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18、伯舒替尼(J)是一种激酶抑制剂，可用于治疗成人慢性粒细胞性白血病。其一种合成路线如图。请回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为，设计A→B、G→H的目的为。

(2)、物质B中所含官能团的名称为， C的结构简式为。

(3)、的化学名称为。

(4)、D→E的反应方程式为。

(5)、K比化合物少两个H原子，K的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有种，核磁共振氢谱图上只有3组峰的结构简式为(写一种即可)。
a．苯环上有4个取代基 b． $- N O_{2}$ 与苯环直接相连 c．能与氯化铁溶液发生显色反应

(6)、是一种新型的 $H I V - 1$ 整合酶链转移抑制剂，设计以、为含碳原料制备的合成路线(其他无机试剂或溶剂等任选)。

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19、为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有：
反应1： $3 F e S_{2} (s) + 8 O_{2} (g) ⇌ F e_{3} O_{4} (s) + 6 S O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = - 1385 k J · m o l^{- 1}$
反应2： $4 F e S_{2} (s) + 11 O_{2} (g) ⇌ 2 F e_{2} O_{3} (s) + 8 S O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 3339 k J · m o l^{- 1}$
反应3： $4 F e_{3} O_{4} (s) + O_{2} (g) ⇌ 6 F e_{2} O_{3} (s)$ $Δ H_{3}$    $Δ S = - 266 J · m o l^{- 1} · K^{- 1}$

(1)、 $Δ H_{3}$ = $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，有利于反应3自发进行的条件为(填“高温”或“低温”)。

(2)、焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。
最佳的焙烧温度为℃；最佳焙烧时间为2h，理由是。

(3)、在密闭容器中充入一定量的 $F e S_{2}$ 和 $O_{2}$ 进行反应，测得平衡时 $O_{2}$ 的体积分数随X的变化关系如图。
①X表示的是(填“温度”或“压强”)，判断的理由是。
②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是(填标号)。
a． $S O_{2}$ 的生成速率与 $O_{2}$ 的消耗速率相等
b． $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ 浓度相等
c．容器中气体的平均摩尔质量不变
d． $F e S_{2}$ 的质量保持不变

(4)、 $T$ ℃下，在恒压密闭容器中充入1.5mol $F e S_{2}$ 和3.5mol $O_{2}$ 进行反应，已知起始压强为140kPa，经过10min达到平衡，测得生成 $F e_{3} O_{4} (s)$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 的物质的量均为0.2mol。①0~10min内， $O_{2}$ 分压的平均变化率为 $k P a \cdot m i n^{- 1}$ 。
② $T$ ℃下，反应1的压强平衡常数 $K_{p}$ = $k P a^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。

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20、SrCO₃可用于金属冶炼和锶盐制备等。以天青石(成分为SrSO₄、BaSO₄、CaSO₄、SiO₂)为原料制备SrCO₃的工艺流程如图。
已知：常温下，Ksp(SrSO₄)=3.2×10^-7、Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10、Ksp(SrCO₃)=1.6×10^-9。
回答下列问题：

(1)、天青石磨成粉的目的是。

(2)、天青石粉中的SrSO₄与氨水、NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式为；NH₄HCO₃溶液中c(NH₃·H₂O)+c(OH^-)+c( $C O_{3}^{2 -}$ )(填“>”“<”或“=”)c(H₂CO₃)+c(H⁺)；将滤液1蒸发浓缩、冷却结晶可得副产物(填化学式)。

(3)、滤渣的主要成分为 (填化学式)。

(4)、打浆酸溶后的滤液加热至95~100C．加NaOH溶液调pH=14的目的是。

(5)、碱析后获得Sr(OH)₂的操作为。

(6)、以SrCO₃和TiO₂为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石SrTiO_3.SrTiO₃的晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。
①生成SrTiO₃的化学方程式为。
②SrTiO₃晶体的密度为。

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