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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、Fe₃S₄固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
已知：在较高浓度Cl^-的溶液中，Fe³⁺以 $F e C l_{4}^{-}$ 的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：

(1)、依据B→C→D的现象，判断Cl^-、SCN^-、CN^-与Fe³⁺的配位能力由强到弱依次为，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有。

(2)、Fe₃S₄能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L^-1)，写出该反应的离子方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、固体A中可能含有FeO B、无色气体E能完全溶于水 C、溶液C呈酸性，是由于Fe³⁺水解 D、溶液B可溶解铜

(4)、写出F→G反应的化学方程式。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子。

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2、硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：

(1)、基态 $S i$ 原子的电子排布式。

(2)、某含硅化合物 ${(S i S_{2})}_{n}$ 的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是。

(3)、下列有关硅及其化合物说法正确的是____。

A、在晶体 $S i$ 和晶体 $S i O_{2}$ 结构中 $S i$ 均是 $s p^{3}$ 杂化 B、常温下粗硅与盐酸反应制取 $S i H C l_{3}$ ，再以 $H_{2}$ 高温还原得到高纯硅 C、 $S i C l_{4}$ 比 $C C l_{4}$ 易水解原因之一是 $S i - C l$ 键能弱于 $C - C l$ D、 $S i O_{2}$ 晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰

(4)、硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子 $S i O_{4}^{4 -}$ (图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链 ${(S i O_{3})}_{n}^{2 n -}$ (图b)、双链(图c)等更复杂的结构。
图a
图b
图c
写出图c所示阴离子的化学式。

(5)、碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
化学键
$C - C$
$C = C$
$C \equiv C$
$C - H$
$S i - S i$
$S i - H$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
348
615
812
413
226
318
键长/ $p m$
154
133
120
109
235
150
硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因。

(6)、已知 $S i C$ 晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ ，则晶胞中两个 $S i$ 原子之间的距离为 $p m$ 。

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3、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 的还原性强弱	向 $F e B r_{2}$ 溶液中加入少量氯水后，分成两份： ①一份加 $C C l_{4}$ 萃取 ②另一份加入 $K S C N$ 溶液	①溶液无明显变化 ②溶液变红色	$F e^{2 +}$ 的还原性强于 $B r^{-}$
B	探究 $M g (O H)_{2}$ 与 $F e (O H)_{3}$ 溶解度差异	①向试管中加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液，再加入2~4滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 ②向上述试管中滴加4滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	①有白色沉淀产生 ②白色沉淀变为红褐色沉淀	$F e (O H)_{3}$ 的溶解度更小
C	探究取代基对苯环的影响	取 $2 m L$ 甲苯，滴入5滴 $0.05 %$ 的酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	$K M n O_{4}$ 溶液褪为无色	取代基对苯环具有活化作用
D	探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜	将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入 $C u S O_{4}$ 溶液	铝片表面未见到紫红色固体	铝片表面已形成致密的氧化膜

A、A B、B C、C D、D

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4、天然水体中的 $H_{2} C O_{3}$ 与空气中的 $C O_{2}$ 保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有 $C a C O_{3}$ )的水体中 $l g c (X)$ ( $X : H_{2} C O_{3} 、 H C O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 或 $C a^{2 +}$ )与 $p H$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、直线②的X表示 $H C O_{3}^{-}$ B、该溶洞水体 $p H = 7.5$ 时，溶液中 $c (C a^{2 +}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H C O_{3}^{-})$ C、体系中存在 $c (C a^{2 +}) = c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$ D、体系中存在 $l g c (C a^{2 +}) + 2 p H = 13$

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5、CH₃CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
已知：反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确的是（）

A、OH^-是该反应的催化剂 B、CH₃CHO分子中甲基上的“ $C — H$ ”比 $C H_{3} C H_{3}$ 中的“ $C — H$ ”更易电离出H⁺ C、反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 D、CH₃CHO与CH₃CH₂CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛

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6、水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、放电时，电极a作电源的正极， $C u_{3} {(P O_{4})}_{2}$ 发生氧化反应最终变为 $C u$ B、充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强 C、充电时，b电极上的电极反应式为 $N a_{0.44} M n O_{2} - x e^{-} = N a_{0.44 - x} M n O_{2} + x N a^{+}$ D、当 $1 m o l C u_{3} {(P O_{4})}_{2}$ 完全放电时，则b电极质量减轻 $138 g$

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7、化合物 $X W Z Y_{4}$ 可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为 $n d^{2 n} (n + 1) s^{n - 1}$ 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径： $X < Y < Z$ B、简单氢化物的熔沸点： $Y > Z$ C、X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D、W原子有15种空间运动状态不同的电子

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8、聚乙烯醇缩甲醛(维纶)是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是（）

A、X的结构简式为 $C H_{2} = C H O O C C H_{3}$ B、试剂Y可以是氢氧化钠溶液 C、甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用 D、生成 $1 m o l Q$ 需要 $2 m o l N$ 和 $1 m o l H C H O$

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9、下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、向银氨溶液中加入过量盐酸： $A g {(N H_{3})}_{2} O H + 3 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+} + H_{2} O$ B、 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 产生沉淀： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 H_{2} O = 2 F e (O H)_{3} ↓ + 4 H^{+}$ C、将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： $S O_{2} + 2 H_{2} S = 3 S ↓ + 2 H_{2} O$ D、乙醇与 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 酸性溶液反应： $3 C_{2} H_{5} O H + 2 C r_{2} O_{3}^{2 -} + 16 H^{+} \to 3 C H_{3} C O O H + 4 C r^{3 +} + 11 H_{2} O$

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10、下列说法不正确的是（）

A、实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶 B、实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 C、用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的 $I_{2}$ D、用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯

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11、利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（）

A、图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B、图②装置b中溶液变蓝能够说明浓 $H N O_{3}$ 分解生成 $N O_{2}$ C、图③装置可通过加水分离两种物质 D、图④装置可制取乙二酸

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12、根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	物质	组成和结构变化	性能变化
A	铝	加入一定量的 $C u 、 M g 、 M n 、 S i$	强度、抗腐蚀能力增强
B	水泥	加入一定量石膏	抗压能力提高
C	液态油脂	催化加氢	抗氧化性提高
D	聚乙炔	掺入 $N a$ 等金属	导电性提高

A、A B、B C、C D、D

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13、镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（）

A、试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或 $S O C l_{2}$ B、操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到 $M g (O H)_{2}$ 沉淀 C、操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D、实验室熔融无水 $M g C l_{2}$ 时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器

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14、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液： $N a^{+} 、 K^{+} 、 C l O^{-} 、 A l O_{2}^{-}$ B、 $c (F e^{2 +}) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+} 、 H^{+} 、 {[F e (C N)_{6}]}^{3 -} 、 M n O_{4}^{-}$ C、水电离产生的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $N a^{+} 、 C a^{2 +} 、 C r O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}$ D、使甲基橙变红的溶液： $C u^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{3}^{2 -}$

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15、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理： $3 C l O^{-} + 2 F e^{3 +} + 10 O H^{-} = 2 F e O_{4}^{2 -} + 3 C l^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是（）

A、Fe³⁺是还原剂 B、H₂O既不是还原产物也不是氧化产物 C、生成 $1 m o l F e O_{4}^{2 -}$ ，转移 $6 m o l$ 电子 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 : 3$

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16、下列表示不正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、 $H_{2} O$ 的价层电子对互斥模型： C、 $C l — C l$ 的 $p - p σ$ 键的模型： D、的名称：1，3，4-三甲苯

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17、工业上将CO₂通入到NH₃的饱和NaCl溶液中制取NaHCO₃ ，下列说法不正确的是（）

A、食品膨松剂的成分之一是NaHCO₃ B、 $H C O_{3}^{-}$ 电离出H⁺使NaHCO₃溶液显酸性 C、NaHCO₃不稳定，受热容易分解 D、盐酸与NaHCO₃反应放出大量气泡并吸收热量

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18、下列物质中含有共价键的盐是（）

A、 $C H_{3} C O N H_{2}$ B、 $N H_{4} N O_{3}$ C、 $C a C l_{2}$ D、 $N a O H$

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19、化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称是。

(2)、B的化学名称为。

(3)、C的结构简式为， E→F的反应类型为。

(4)、B转化为D的过程中， $K_{2} C O_{3}$ 的作用是。

(5)、E中氮原子的杂化方式为。

(6)、G有多种同分异构体，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为 $1 : 1 : 2 : 2 : 3$ 的结构简式为(写出一种)。
a．遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色 b．与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ c．苯环上有2个取代基

(7)、已知：。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图(合成过程中无机试剂任选)。

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20、三氯化铬( $C r C l_{3}$ )在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备 $C r C l_{3}$ 并测定纯度。
已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。
② $C O C l_{2}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：

(1)、制备 $C r C l_{3}$
以 $C r_{2} O_{3}$ 和 $C C l_{4}$ (沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水 $C r C l_{3}$ ，同时生成 $C O C l_{2}$ 气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：
①装置E的仪器名称为，装置F中长颈漏斗的作用为。
②实验装置合理的接口连接顺序为a→。
③实验前通入氮气的作用为。装置D中发生反应的化学方程式为。

(2)、产品中 $C r C l_{3}$ 的纯度测定
称取 $0.1500 g C r C l_{3}$ 产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量 $N a_{2} O_{2}$ 并酸化，将 $C r^{3 +}$ 氧化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以 $C r^{3 +}$ 形式存在。加入适量的指示剂，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液23.00 mL(已知 $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ )。
①滴定实验中加入的指示剂为。
②产品中 $C r C l_{3}$ 质量分数为。
③下列操作将导致产品中 $C r C l_{3}$ 质量分数测定值偏大的是。(填字母标号)
A．加入KI固体量不足
B．加入稍过量 $N a_{2} O_{2}$ 反应后未加热煮沸
C．读数时滴定前平视，滴定后俯视
D．用于配制标准液的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 固体部分变质

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化学键	$C - C$	$C = C$	$C \equiv C$	$C - H$	$S i - S i$	$S i - H$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	348	615	812	413	226	318
键长/ $p m$	154	133	120	109	235	150


图a	图b	图c