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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与 $S O_{2}$ 制备 $N a_{2} S O_{3}$ ，并探究产品的性质和纯度。
已知：25℃时， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ；
$H_{2} S O_{3}$ 的电离常数： $K_{a 1} = 1.2 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 8}$ ；
$F e {(O H)}_{3}$ 的溶度积常数： $K_{s p} = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ 。
Ⅰ． $N a_{2} S O_{3}$ 性质探究

(1)、若用 $N a_{2} S O_{3}$ 与盐酸反应制备干燥 $S O_{2}$ 时，净化、收集和尾气处理所需装置的接口连接顺序为，其中饱和 $N a H S O_{3}$ 溶液中发生反应的离子方程式为。

(2)、该小组同学用试管取2mL0.5mol/L $F e C l_{3}$ 溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，振荡，溶液由黄色变为红褐色，未观察到气体和沉淀生成。
①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为。
②若上述水解过程存在反应： $F e^{3 +} + 3 S O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \overset{}{⇌} F e {(O H)}_{3} (胶体) + 3 H S O_{3}^{-}$ ，则25℃时该反应的化学平衡常数K＝（代入数据列出计算式）。
③乙同学认为可能同时发生反应： $2 F e^{3 +} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ ，并设计实验验证：取少量用蒸馏水稀释后的反应液于试管中，再滴加溶液，观察现象。
A．KSCN B． $K M n O_{4}$         C． $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$         D． $B a {(O H)}_{2}$

(3)、Ⅱ． $N a_{2} S O_{3}$ 含量探究
已知所得产物含有少量 $N a_{2} C O_{3}$ （无其他杂质），25℃时相同质量的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 分别溶于等量的水后，体积基本相同。
①25℃时质量分数相同的两种溶液， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH $N a_{2} S O_{3}$ 溶液。
A．大于        B．小于        C．等于        D．无法判断
②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。
查阅资料   $N a_{2} S O_{3}$ 合格品的行业标准是质量分数高于93%。
提出假设  实验产品中 $N a_{2} S O_{3}$ 质量分数高于93%。
实验方案  常温下完成下述实验：
步骤1：用100.0mL水溶解0.7g $N a_{2} C O_{3}$ 和9.3g $N a_{2} S O_{3}$ ，测得 $p H = a$ ；
步骤2：，测得 $p H = b$ ；
数据分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。
实验结论  假设成立。

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2、我国科学家设计了一种 $C O_{2} + H_{2} S$ 协同转化装置，实现对天然气中 $C O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 的高效去除，装置如下图。其中电极分别为ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有关说法不正确的是（）

A、ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极 B、石墨烯区电极反应： $E D T A - F e^{2 +} - e^{-} = E D T A - F e^{3 +}$ C、协同转化的总反应式： $C O_{2} + H_{2} S = C O + H_{2} O + S$ D、金属导线上每转移1mol电子， $C O_{2}$ 和 $H_{2} S$ 被去除的总体积约11.2L（标准状况）

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3、标准状态下，反应 $O_{3} (g) + O (g) \overset{}{⇌} 2 O_{2} (g)$ 的历程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、 $E_{6} - E_{3} = E_{5} - E_{2}$ B、历程Ⅱ中Cl是催化剂 C、历程Ⅰ的活化能为 $E_{1} - E_{3}$ D、相同条件下， $O_{3}$ 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ

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4、化合物 $X Y_{3} Z_{3} M_{2} E_{12}$ 是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性： $X < M$ ；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为 $n s^{n - 1} n p^{n - 2}$ ， Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $Z < Y$ B、第一电离能： $X > Y$ C、熔点： $Z E_{2} > Z M_{4}$ D、 $M_{3} E^{+}$ 中的E的杂化方式： $s p^{2}$

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5、连四硫酸钠（ $N a_{2} S_{4} O_{6}$ ）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为： $2 S_{4} O_{6}^{2 -} + 4 H^{+} = 3 S ↓ + 5 S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，按如下装置制备足量 $S O_{2}$ 并探究其性质。下列表述不正确的是（）

A、Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B、Ⅲ中溶液褪色说明 $S O_{2}$ 有还原性 C、Ⅳ中溶液无明显变化 D、基于环保，本实验应连接尾气处理装置

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。反应 $S O_{2} + H_{2} O_{2} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 H C l$ 常用于监测 $S O_{2}$ 含量是否达到排放标准。下列说法正确的是（）

A、生成2.33g $B a S O_{4}$ 沉淀时，转移电子数目为0.04 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4L $S O_{2}$ 中硫原子的孤电子对数为2 $N_{A}$ C、25℃时， $p H = 1$ 的HCl溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为0.1 $N_{A}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 晶体和 $H_{2} O$ 晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2 $N_{A}$

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7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	$N H_{3}$ 极易溶于水	用液氨作制冷剂
B	铝的化学性质稳定	用铝槽存放和运载浓硫酸
C	$^{14} C$ 具有稳定的半衰期	用 $^{14} C$ 对文物进行年代测定
D	$N a_{2} O_{2}$ 具有氧化性	用 $N a_{2} O_{2}$ 作供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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8、部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、可存在f→d→e的转化 B、高温下a与 $H_{2} O$ 反应制备c C、KSCN溶液可用于鉴别f和g D、a在g溶液中反应生成f

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9、实验室用 $N a H C O_{3}$ 和 $F e S O_{4}$ 溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是（）

A、装置甲产生 $C O_{2}$ 可排除装置中的空气 B、装置乙中盛装的试剂为饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、装置丙中发生反应的离子方程式： $2 F e^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} = F e C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁

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10、化合物M是合成受体拮抗剂的重要中间体。关于化合物M下列说法不正确的是（）

A、有两种官能团 B、能发生氧化反应 C、能还原新制 $C u {(O H)}_{2}$ 得到 $C u_{2} O$ D、1mol M最多能与4mol $H_{2}$ 发生加成反应

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11、加强劳动教育，锻造时代新人。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	学农活动：用农用氢氧化镁调节土壤酸碱度	$M g {(O H)}_{2}$ 可与酸性物质反应
B	帮厨活动：用草木灰等制作松花蛋	草木灰等可使蛋白质变性凝固
C	户外劳动：用明矾净水	$A l {(O H)}_{3}$ 胶体有杀菌消毒作用
D	实践活动：用糯米酿制米酒	糯米中的糖分转化生成乙醇

A、A B、B C、C D、D

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12、高氯酸（ $H C l O_{4}$ ）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（ $N H_{4} C l O_{4}$ ）的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法不正确的是（）

A、b为电源的正极 B、电极M处发生氧化反应 C、 $H^{+}$ 从左到右穿过质子交换膜 D、电极N的电极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$

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13、化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A、环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构 B、 $S_{8}$ 分子呈现“皇冠”结构， $S_{8}$ 属于共价晶体 C、霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化 D、锌片在 $A g N O_{3}$ 溶液中生成“银树”，反应中锌被氧化

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14、实验室利用 $N H_{3} 、 S O_{2}$ 制备 $N H_{4} H S O_{3}$ 晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）

A、利用装置甲制备 $S O_{2}$ B、利用装置乙制备 $N H_{3}$ C、利用装置丙制备 $N H_{4} H S O_{3}$ 溶液 D、利用装置丁蒸发获得 $N H_{4} H S O_{3}$ 晶体

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15、化学助力美好生活。下列说法正确的是（）

A、“低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素 B、海底电缆使用的光纤主要成分是 $S i O_{2}$ ， $S i O_{2}$ 都以晶体形态存在 C、石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素 D、C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝

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16、化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）

A、“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料 B、杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C、“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 D、“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为 $N_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，有利于实现碳中和

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17、文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是（）
A．湖州的“湖笔”
B．黄山的“徽墨”
C．宣城的“宣纸”
D．肇庆的“端砚”

A、A B、B C、C D、D

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18、某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)
已知：
①
②

(1)、化合物A的含氧官能团的名称是。

(2)、化合物H的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、化合物B的碱性比苯胺()的强 B、D→E的反应类型为消去反应 C、化合物E和F可通过红外光谱区别 D、化合物与足量 $H_{2}$ 加成后的产物中有3个手性碳原子

(4)、写出B→D的化学方程式。

(5)、写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构)。
①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；
② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。

(6)、是制备的重要原料，请利用以上相关信息，以和 ${(C H_{3})}_{2} C H M g B r$ 为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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19、高锰酸钾( $K M n O_{4}$ )为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。
查阅资料：①锰酸钾( $K_{2} M n O_{4}$ )为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根( $M n O_{4}^{2 -}$ )
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位： $g / 100 g H_{2} O$
物质
$t ° C$
0
20
40
60
70
80
$K C l$
28
34.2
40.1
458
47.2
51.3
$K M n O_{4}$
2.8
6.4
12.6
22.2
——
——
某实验小组设计如下实验步骤用 $K_{2} M n O_{4}$ 制备 $K M n O_{4}$
I．高锰酸钾的制备
II．高锰酸钾的提取
III．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取 $K M n O_{4}$ 样品 $3 ． 00 g$ ，用容量瓶配成 $100 m L$ 溶液；②称取高纯度 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 固体 $m g$ ，全部置于 $250 m L$ 锥形瓶中，再加入 $10 m L 3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液和 $10 m L$ 纯净水后盖上表面皿，于 $75 ° C$ 水浴加热振荡全部溶解；③用以上 $K M n O_{4}$ 溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：

(1)、装置a的名称是，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是。

(2)、装置A中漂白粉可用____代替。

A、 $M n O_{2}$ B、 $P_{2} O_{5}$ C、 $K C l O_{3}$ D、

(3)、上述装置存在一处缺陷导致 $K M n O_{4}$ 产率降低，改进的方法是。

(4)、步骤Ⅱ为了获得杂质较少的 $K M n O_{4}$ 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→→→→→干燥→ $K M n O_{4}$ 晶体
a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶

(5)、下列说法正确的是____。

A、步骤I装置C中应盛放浓 $H_{2} S O_{4}$ B、轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全 C、步骤III中的 $H_{2} S O_{4}$ 可用 $C H_{3} C O O H$ 或 $H N O_{3}$ 代替 D、一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如右图，则本次消耗的 $K M n O_{4}$ 溶液体积为 $21 ． 90 m L$

(6)、某次滴定，称取 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 固体质量 $1 ． 34 g$ ，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液体积 $21 ． 85 m L$ ，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是 $%$ (精确到小数点后两位)。

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20、研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。

(1)、已知常温常压下 $1 g C O$ 的燃烧放热 $10.07 k J$ ，请写出表示 $C O$ 燃烧热的热化学方程式。

(2)、1雨水中含有来自大气的 $C O_{2}$ ，溶于水中的 $C O_{2}$ 进一步和水反应，发生电离：
① $C O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (a q)$ ② $C O_{2} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q)$
$25 ° C$ 时，反应②的平衡常数为K，溶液中 $C O_{2}$ 的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 $y m o l \cdot L^{- 1} \cdot k P a^{- 1}$ ，当大气压强为 $p k P a$ ，大气中 $C O_{2} (g)$ 的物质的量分数为x时，溶液中 $H^{+}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (用题中的字母表示，忽略 $H C O_{3}^{-}$ 的电离)。

(3)、目前 $N H_{3}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 已经被用作工业捕碳剂，它们与 $C O_{2}$ 可发生如下反应：
反应I： $2 N H_{3} (l) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g) ⇌ {(N H_{4})}_{2} C O_{3} (a q)$
反应Ⅱ： ${(N H_{4})}_{2} C O_{3} (a q) + H_{2} O (l) + C O_{2} (g) ⇌ 2 N H_{4} H C O_{3} (a q)$
为研究温度对 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 捕获 $C O_{2}$ 效率的影响，在某温度 $T_{1}$ 下，将一定量的 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 $C O_{2}$ 气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中 $C O_{2}$ 气体的浓度。然后分别在温度为 $T_{2} 、 T_{3} 、 T_{4} 、 T_{5}$ 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 $C O_{2}$ 气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①请解释容器内 $C O_{2}$ 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因。
②反应Ⅱ在温度为 $T_{1}$ 时，溶液 $p H$ 随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到 $t_{1}$ 时，将该体系升温至 $T_{2}$ ，请在图2中画出 $t_{1}$ 时刻至平衡时，溶液的 $p H$ 变化总趋势曲线。

(4)、研究表明， $C O_{2}$ 气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上 $C O_{2}$ 电还原为 $C O$ 的反应进程中( $H^{+}$ 被还原为 $H_{2}$ 的反应可同时发生)，相对能量变化如图。
下列说法正确的是____。

A、电解质水溶液的酸性越强，越有利于 $C O_{2}$ 气体电化学还原 B、a催化剂条件下， $C O_{2}$ 电还原的活化能约为 $0 ． 68 e V$ C、c催化剂条件下， $C O_{2}$ 电还原的活化能小于 $H^{+}$ 电还原的活化能，更容易发生 $C O_{2}$ 的电还原 D、 $C O_{2}$ 电还原为 $C O$ 从易到难的顺序为c、a、b

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