高中化学苏教版-试题列表-第775页

1、下列物质属于酸的是（）

A、NaOH B、CaCl₂ C、H₂SO₄ D、NO₂

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2、溴代二氟甲基芳醚广泛存在于各类生物活性化合物中。近日，上海有机所卿凤翎课题组首次报道了一种通过苯酚、二氟卡宾前体（CH₃）₃SiCF₂Br和CuBr的三组分氧化偶联反应，合成了一种溴代二氟甲基芳醚衍生物。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， I的分子式为。

(2)、C的化学名称为， E中官能团的名称为。

(3)、由D生成E的反应类型为。

(4)、由F生成G的反应方程式为。

(5)、化合物C的酸性比X的酸性（填“强”或“弱”），原因为。

(6)、H的同分异构体中，同时满足以下条件的有种（不考虑立体异构）。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②1mol化合物最多消耗3molNaOH；

③存在的结构且官能团不在同一个环上

请写出其中苯环上有4种不同化学环境氢的结构简式。

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3、一氧化二氮是一种强大的温室气体，也是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH₄NO₃在加热条件下分解产生。

(1)、等电子体理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是，为分子（填“极性”或“非极性”）。

(2)、一定温度下，将足量NH₄NO₃（s）加入含有催化剂的1L恒容密闭容器中，发生下面两个反应：

反应1： $N H_{4} N O_{3} (s) ⇌ 2 H_{2} O (g) + N_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应2： $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ ；

测得平衡时容器中气体总压为33.0KPa，且P(O₂)为2.4KPa。则平衡时，P(H₂O)为kPa。

(3)、分别向三个体积不变的密闭容器中充入如表所示相应气体，进行反应

2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)

。容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：

容器		物质的量/mol
编号	体积/L	N₂O	N₂	O₂
Ⅰ	$V_{1} = 1.0$	0.2	0	0
Ⅱ	$V_{2}$	0.2	0	0
Ⅲ	$V_{3}$	0.2	0	0

① $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 、 $V_{3}$ 由大到小的顺序为。

②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器Ⅰ中注入Ar稀释，N₂O的分压p(N₂O)将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③370℃时该反应的平衡常数为。（结果保留2位有效数字）

(4)、在Co^*的催化作用下，用CO（g）还原N₂O（g）以除去污染，反应的化学方程式为：

C O (g) + N_{2} O (g) ⇌_{C o^{*}}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g)

，其反应历程和能量变化如图所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去）。

该反应分两步进行：

第一步： $C o^{*} (s) + N_{2} O (g) ⇌ C o O^{*} (s) + N_{2} (g)$ $Δ H = + 15.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

第二步：（填写第二步反应的热化学方程式）。

(5)、若将CO（g）还原N₂O（g）的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为。

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4、我国的钴（Co）资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图所示。已知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在。

已知：①298K， $K_{s p} (C u S) = 9.0 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 7.0 \times 1 0^{- 15}$ 。

② $N a C l O_{3}$ 在酸性溶液中有强氧化性

(1)、写出钴原子的价层电子排布式：。

(2)、“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用（填序号；①盐酸②硫酸③硝酸）进行酸浸，浸出渣主要成分为。

(3)、大多数金属硫化物都难溶于水，能选择

N a_{2} S

除铜的原因是，若加入

N a_{2} S

后溶液中

c (C u^{2 +}) \approx 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l / L

，

c (H_{2} S) \approx 1.0 \times 1 0^{- 10} m o l / L

，则溶液的pH约为。

(4)、过二硫酸钠（

N a_{2} S_{2} O_{8}

）氧化Mn²⁺生成MnO₂沉淀，同时生成

S O_{4}^{2 -}

，请写出该反应的离子方程式：。加入过二硫酸钠也可以氧化Fe²⁺生成Fe³⁺^，但Fe³⁺不会生成沉淀，则还需要加入氯酸钠的原因是。

(5)、根据流程可知：在“沉淀分离”步骤中，还原性Co²⁺Mn²⁺（填“强于”或“弱于”）；氧化沉淀所得产物为Co(OH)₃ ，最终钴产品是Co(OH)₃脱水后的产物，脱水前后质量比为55：46，则钴产品的化学式为。

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5、五水硫酸铜在化工、农业、医药、食品等方面均有广泛的用途，实验室制备方法如下：

(1)、制备硫酸铜溶液

称取3.0g铜粉放入双颈烧瓶中，加入11.0mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ ，再分批缓慢加入5.0mL $15.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓 $H N O_{3}$ ，待反应缓和后水浴加热。在加热过程中补加6.0mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 和1.0mL浓硝酸。

①仪器甲的名称是，硝酸的主要作用是。

②分批加入硝酸的主要原因是。

③实验过程中，观察到有气体生成，NaOH溶液的作用是吸收和。

(2)、制得五水硫酸铜粗品

待Cu接近于全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至小烧杯中，然后通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体。

①趁热用倾析法转液的目的是、。

②通过“相关操作”得到粗五水硫酸铜晶体，其“相关操作”是指将溶液转至蒸发皿中，水浴加热，。

③如果蒸发水时温度过高，得到的晶体会偏白色，则原因是。（用化学反应方程式

表示）

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6、我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为

N_{A}

。下列说法错误的是（）

A、该超导体的化学式为

C a Y H_{12}

B、该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个 C、该晶胞体的密度为

\frac{1.41 \times 1 0^{23}}{a^{3} N_{A}} g / c m^{3}

D、该晶胞中相邻H原子之间最短距离为

\frac{\sqrt{2} a}{4} p m

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7、常温下，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸H₃PO₂溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数

δ

[比如

H_{2} P O_{2}^{-}

的分布系数：[

δ (H_{2} P O_{2}^{-}) = \frac{c (H_{2} P O_{2}^{-})}{c (总 含 磷 微 粒)}

]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、H₃PO₂是一种一元弱酸 B、常温下，H₃PO₂的电离常数

K_{a} = 1.0 \times 1 0^{- 4}

C、V(NaOH)=10 mL时，c(Na⁺)＜c(

H_{2} P O_{2}^{-}

) D、pH=7时，溶液中c(Na⁺)＜0.05 mol/L

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8、科学家发明了一种可充电的

Z n - C O_{2}

电池，采用纳米管材料可以有效催化充放电过程中的析氧反应和

C O_{2}

的还原反应装置如图所示，其中双极膜在电场作用下能将水解离成

H^{+}

和

O H^{-}

，下列说法错误的是（）

A、析氧反应发生在充电时的左侧电极 B、充电时

K H C O_{3}

溶液浓度增大 C、放电时，双极膜产生的

O H^{-}

向锌电极迁移 D、放电时，正极反应式为

C O_{2} + 6 e^{-} + 6 H C O_{3}^{-} = C H_{3} O H + 6 C O_{3}^{2 -} + H_{2} O

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9、下列实验方案合理，且能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化	验证乙醇发生了消去反应
B	将混有HCl杂质气体的 $C O_{2}$ 通入饱和食盐水中	除去杂质HCl气体
C	分别测定相同浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH	比较 $H_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性
D	向2mL0.1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化	证明 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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10、香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为

N_{3} {(Y M Z_{4})}_{3} \cdot 2 X W

。已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前20号元素；其中X、Y、N为金属元素，且Y与N同主族；Z原子的s能级电子总数等于P能级的电子总数，W原子核外有1个未成对电子，M的最外层电子数是最内层的2倍。下列说法正确的是（）

A、原子半径：

M > W > Z

B、第一电离能：

N > Y

C、电负性：

X > Y > W

D、简单氢化物的沸点：

Z > W

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11、氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是（）

A、a与d的水溶液不能共存 B、d与f都可以用于杀菌消毒 C、e的氧化性比h强 D、b与g反应可得c，每转移7

N_{A}

个电子可制得0.6molc

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12、有机物M（

）是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是（）

A、有机物M分子中有一个手性碳原子 B、有机物M的一氯代物有5种 C、有机物M的中C有sp、

s p^{2}

、

s p^{3}

三种杂化方式 D、1mol有机物M最多和3mol

H_{2}

发生加成反应

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13、下列有关化学反应表示正确的是（）

A、用稀硝酸溶解银镜：

A g + 2 H^{+} + N O_{3}^{-} = A g^{+} + N O_{2} ↑ + H_{2} O

B、铜溶于氨水和过氧化氢的混合溶液：

C u + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O_{2} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} + 4 H_{2} O

C、

N_{2} H_{4}

燃烧热的热化学方程式：

N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 577 k J \cdot m o {l^{-}}^{1}

D、尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：

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14、能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是（）

	气体	制备试剂	烧杯中试剂
A	$N H_{3}$	碱石灰与浓氨水	$H_{2} S O_{4}$ 溶液
B	$C O_{2}$	大理石和硫酸	石灰水
C	$C_{2} H_{2}$	电石与水	水
D	$C l_{2}$	$M n O_{2}$ 与浓盐酸	NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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15、已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1mol/L

N H_{4} C l

溶液中

N H_{4}^{+}

数目小于

N_{A}

B、标准状况下，11.2L

S O_{3}

中含有氧原子数目为

3 N_{A}

C、常温常压下，26g乙炔含有的

σ

键数目为

3 N_{A}

D、1mol金刚石中含C-C键的个数为

4 N_{A}

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16、我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列叙述与对应的哲学观点不相符合的是（）

选项	叙述	哲学观
A	水滴石穿	量变到质变
B	同主族元素所表现的性质	事物既有普遍性又有特殊性
C	氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂	对立统一
D	苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯	相互影响