高中化学苏教版-试题列表-第787页

1、Na₂S₂O₃标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂，但是

N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O

固体通常含有一些杂质，且易风化和潮解，Na₂S₂O₃溶液也容易被O₂氧化。因此，Na₂S₂O₃标准溶液配制好后常用

K_{2} C r_{2} O_{7}

进行标定。但是由于

K_{2} C r_{2} O_{7}

与Na₂S₂O₃反应的产物有很多种，不能按确定的反应式进行，故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用

K_{2} C r_{2} O_{7}

与过量的KI反应，定量生成

I_{2}

，再用Na₂S₂O₃滴定

I_{2}

，发生反应的化学方程式为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O

、

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。我们将这种

N a_{2} S_{2} O_{3}

与

I_{2}

联用的方法称为碘量法，碘量法是分析化学中常用的分析方法，常用于一些无法直接滴定的反应的物质的间接滴定。

已知： $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全，故需放置约5 min。

(1)、

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的配制：

①配制480 mL 0.1 mol/L的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列。

(2)、

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的标定：取20.00 mL 0.017 mol/L

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液于250 mL锥形瓶中，加5 mL 6 mol/L HCl溶液，再加入10 mL 100 g/L KI溶液，摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口，静置约5分钟。用

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，平行测定3次，计算

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的浓度。

①用量取220.00 mL 0.017 mol/L $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液。

②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是。

③如何判定滴定结束？。

④列式并计算 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的浓度。

(3)、借鉴(2)的方法，用碘量法测量

K M n O_{4}

溶液的物质的量浓度：量取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2 mol/L

H_{2} S O_{4}

溶液25 mL，再加入10% KI溶液10 mL，然后用已知浓度的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定到淡黄色，加0.5%的淀粉溶液3 mL，用

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液继续滴定至终点。

①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸，为什么？。

②写出 $K M n O_{4}$ 溶液与KI反应的离子方程式。

(4)、借鉴(3)的方法，某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中

F e^{3 +}

的物质的量浓度。

提出问题： $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 是可逆反应， $F e^{3 +}$ 的存在是否会影响滴定？

实验验证：①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI，静置一段时间后，加入KSCN，观察到溶液颜色变红；请写出 $F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 反应的离子方程式：。

②取标准量的磷酸铁锂溶液，分成两组，其中一组加入过量的KI溶液，另一组加入等量的水。再分别使用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行标定，发现消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积相同。

实验小结： $F e^{3 +}$ 是否会影响滴定：。

难溶物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	FePO₄
KSD	$1.0 \times 1 0^{- 39}$	$1.0 \times 1 0^{- 17}$	$1.0 \times 1 0^{- 33}$	$1.4 \times 1 0^{- 22}$

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