高中化学苏教版-试题列表-第789页

1、退役锂离子电池正极材料中有价金属的回收利用，是解决新能源汽车产业环境污染和资源短缺的有效方法，也是该产业可持续发展的关键。回收过程中产生的沉锂后的母液中的溶质主要是

N a_{2} S O_{4}

，可根据电化学原理采用双极膜（BP）与离子交换膜（A、C）组合技术处理沉锂后的母液，实现废水的净化和资源回收（如图所示）。下列说法错误的是（）

A、双极膜（BP）可有效阻隔

N a^{+}

和

S O_{4}^{2 -}

的通过，膜A为阴离子交换膜 B、阳极的电极反应为

2 H_{2} O - 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O_{2} ↑ + 4 H^{+}

，阴极的电极反应为

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}

C、阳极与直流电源的正极相连，阳极上的电势比阴极上的高 D、当阳极上放出

22.4 L

（标准状况）气体时，该装置有

2 m o l H_{2} S O_{4}

，和

4 m o l N a O H

生成

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2、根据实验操作和现象，下列结论中正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，无明显现象；再通入X气体，出现沉淀	气体X一定具有强氧化性或溶于水显碱性
C	向两支分别盛有少量等物质的量的白色 $A g_{2} S O_{4}$ 固体和黑色 $A g_{2} S$ 固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨水，振荡，白色固体溶解，黑色固体不溶解	$K_{s p} (A g_{2} S O_{4}) > K_{s p} (A g_{2} S)$
D	向盛有 $2 m L$ 甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色	苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

A、A B、B C、C D、D

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3、科研人员利用高压

N_{2}

气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中“*”表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是（）

图1 图2

A、

^{\cdot} N_{2} H \to^{\cdot} N H N H

过程中，未发生非极性键的形成 B、I、Ⅱ表示的微粒符号分别是

^{\cdot} N H N {H_{2}}^{\cdot} N H_{2}

C、反应历程中放热最多的反应是

^{\cdot} N H N H_{2} + H_{3} O^{+} + e^{-} \to^{\cdot} N H + N H_{3} + H_{2} O

D、

^{\cdot} N H_{3}

的能高于

N H_{3}

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4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与另外三种元素不在同一周期，Y原子的最外层电子数比内层电子数多3，Z与W同族，由这四种元素与

C e

元素组成的化合物M[化学式：

(Y X_{4})_{4}

C e {(W Z_{4})}_{4}

]是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是（）

A、化合物M中

C e

的化合价为

+ 4

B、简单离子半径：

W > Y > Z

C、与X形成的简单化合物的沸点：

Z < W

D、

Y X_{4}^{+} 、 W Z_{4}^{2 -}

的空间结构均为正四面体形

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5、稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：

$L n^{3 +} (a q) + 3 R S O_{3} H (s) \overset{}{⇌} {(R S O_{3})}_{3} L n (s) + 3 H^{+} (a q)$ 。某温度时， $c (H^{+})$ 随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应达到平衡前，正反应速率始终大于逆反应速率 B、

t_{1} ~ t_{2}

时间段的平均反应速率为

v (L n^{3 +}) = \frac{c_{2} - c_{1}}{3 (t_{2} - t_{1})} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

t_{3}

时增大

c (H^{+})

，该平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 D、

t_{3}

后，该离子交换反应的正反应仍在进行

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6、实验室制备水合肼

(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)

溶液的反应原理为：将

N a C l O

溶液和过量

N a O H

溶液缓慢滴入尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}]

水溶液中，控制一定温度，发生反应

N a C l O + C O {(N H_{2})}_{2} + 2 N a O H \begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 温 度}} \end{array} N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + N a C l + N a_{2} C O_{3}

，实验装置如图所示（夹持及控温装置已省略）：充分反应后，三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品。

已知： $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 能与 $N a C l O$ 剧烈反应。

下列说法错误的是（）

A、仪器X的名称为球形冷凝管 B、

N a C l O

溶液可用

C l_{2}

与

N a O H

溶液反应制得 C、滴加

N a C l O

溶液的速度不能过快 D、图中冷却水应a口进，b口出

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7、从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A、有三种含氧官能团 B、

1 m o l

该有机物最多能与

3 m o l N a O H

反应 C、可与

F e C l_{2}

溶液发生显色反应 D、分子中含有2个手性碳原子

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8、

S i C l_{4}

和

N C l_{3}

以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：

下列说法正确的是（）

A、

S i C l_{4}

和

N C l_{3}

均为非极性分子 B、

S i C l_{4}

和

N C l_{3}

的水解反应机理不相同 C、

S i (O H)_{4}

和

N H_{3}

的中心原子采取的杂化方式不同 D、

N H C l_{2}

能与

H_{2} O

形成氢键，

S i (O H) C l_{3}

不能与

H_{2} O

形成氢键

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9、下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A、

C l_{2}

与烧碱溶液反应制备84消毒液：

C l_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、食醋去除水垢中的

C a C O_{3} : 2 C H_{3} C O O H + C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑

C、硫酸铜溶液与过量的氨水混合：

C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

D、在

10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

溶液中滴加

10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} B a (O H)_{2}

溶液：

2 N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓ + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O

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10、工业制备茉莉醛（

）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。

A、制备茉莉醛的反应原理是

B、“干燥剂”可选用无水硫酸钠 C、可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分高”合并替换为“真空减压分馏” D、用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量

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11、氢元素有氕

(_{1}^{1} H)

、氘（D）、氚（T）三种核素，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，

2.24 L T_{2}

含有的中子数为

0.4 N_{A}

B、

1 g D_{2} O

中，中心原子上的孤电子对数为

0.2 N_{A}

C、

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液中含有的

F e^{3 +}

数为

0.1 N_{A}

D、电解水

(_{1}^{1} H_{2} O)

生成

0.2 g_{1}^{1} H_{2}

，外电路通过的电子数为

0.1 N_{A}

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12、下列说法错误的是（）

A、

C O_{3}^{2 -}

的空间结构模型为

B、钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为

N a < M g < A l

C、过氧化钠的电子式为

N a^{+} [∶ {O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶ {O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}}_{}^{} ∶]^{2 -} N a^{+}

D、基态硫原子的价层电子排布图为

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13、中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是（）

A、唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为

F e_{2} O_{3}

B、三国时期魏国谋士、将领钟会在《刍荛论》中写道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分为

A u

C、《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 D、战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的

K O H

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14、奥司他韦是治疗甲型和乙型流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，经如下路线合成：

回答下列问题：

(1)、奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是。

(2)、有机物A中碳原子的杂化轨道类型有。

(3)、反应①的条件是；反应③的反应类型为。

(4)、反应②可表示为：

B + M \to C + H_{2} O

， M的结构简式是，设计该反应的目的是。

(5)、有机物N的分子式为

C_{7} H_{10} O_{3}

，结合下列信息可知N的结构最多有种(不考虑立体异构)。

①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连

②N中含有六元碳环结构

(6)、结合上述信息，写出以

和

为原料合成

的路线设计：(无机试剂任选)。

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15、乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：

I．水蒸气重整： $C H_{3} C O O H (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ．热裂解： $C H_{3} C O O H (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 213.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ．脱羧基： $C H_{3} C O O H (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 33.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅳ．水煤气变换： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{4} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应I的

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

，该反应在中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。

(2)、若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A、容器内的压强不再变化 B、

v_{正} (C H_{3} C O O H) = 2 v_{逆} (C O_{2})

C、容器内气体的质量不再变化 D、单位时间内，每断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键

(3)、已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对

H_{2}

(g)平衡产率影响的示意图：

①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是。

②水碳比(S/C)=2时， $H_{2}$ (g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。 $H_{2}$ (g)平衡产率逐渐减小的原因可能是。

(4)、一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol

C H_{3} C O O H

(g)，达到平衡状态时

H_{2}

(g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。

①体系中 $C O_{2}$ 的物质的量为。

②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。

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16、

M g S O_{4}

及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是

M g C O_{3}

，还含有

C a C O_{3}

、

F e C O_{3}

及少量

S i O_{2}

)为原料制备

M g S O_{4} \cdot H_{2} O

的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式。

(2)、“滤渣1”的主要成分是。

(3)、从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的____(填字母)。

A、氨水 B、NaOH溶液 C、MgO D、

F e_{2} O_{3}

(4)、25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到(已知：①25℃，

K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 1 0^{- 17}

，

K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 1 0^{- 38}

；②一般认为，离子浓度小于

1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是。

(5)、根据

M g S O_{4}

的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得

M g S O_{4} \cdot H_{2} O

的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、、、干燥。

(6)、除

M g S O_{4} \cdot H_{2} O

外，人们发现

M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O

也有着广泛应用。

① $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 可看作是 $S O_{4}^{2 -}$ 中的一个O原子被S原子取代的产物， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 的空间结构是。

② $M g S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的晶胞是 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 构成的长方体， ${[M g {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V $m^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的摩尔体积 $V_{m} =$ $m^{3} \cdot m o l^{- 1}$ (列出计算式)。

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17、硫脲[

C S {(N H_{2})}_{2}

]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。

已知合成硫脲的反应原理为： $C a C N_{2} + H_{2} S + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{80 ℃}} \end{array} C S {(N H_{2})}_{2} + C a {(O H)}_{2}$

回答下列问题：

(1)、硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为。

(2)、仪器a的名称是，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用。

(3)、C中适宜的加热方式是。

(4)、已知

H_{2} S

溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的

N a_{2} S

和NaOH，下列表达式正确的是____(填字母)。

A、

c (N a^{+}) > c (S^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

B、

c (N a^{+}) = 3 [c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S)]

C、

c (O H^{-}) < c (H^{+}) + c (S^{2 -}) + 2 c (H S^{-})

D、

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (O H^{-})

(5)、反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：

步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用

步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应： $3 I_{2} + 6 N a O H = N a I O_{3} + 5 N a I + 3 H_{2} O$

步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应： $N a I O_{3} + 3 C S {(N H_{2})}_{2} = 3 H O C S (N H) N H_{2} + N a I$

步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应： $N a I O_{3} + 5 N a I + 3 H_{2} S O_{4} = 3 I_{2} + 3 N a_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O$

步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ ，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ，平行滴定三次，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液的平均体积为20.00mL

①判断达到滴定终点的实验现象是。

②产品中硫脲的含量为。

③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是(填字母)。

A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥

B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足

C．盛装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液的试管未润洗

D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数

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18、亚磷酸(

H_{3} P O_{3}

)是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5

m o l \cdot L^{- 1}

H_{3} P O_{3}

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[

p O H = - l g c (O H^{-})

]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、

N a_{2} H P O_{3}

属于正盐 B、

H_{3} P O_{3}

的

K_{a 1} = 1 \times 1 0^{- 6.6}

C、当pH=4时，

c (H P O_{3}^{2 -}) = c (H_{3} P O_{3})

D、水的电离程度：a>b

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19、某废水中含有

N H_{4}^{+}

和

C u^{2 +}

，且

N H_{4}^{+}

浓度远大于

C u^{2 +}

。用NaOH溶液调节废水pH(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH的变化如下图所示。

已知：

$C u^{2 +}$ 在溶液中可形成 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 和 ${[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 。

$C u {(O H)}_{2} + 4 N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-}$ $K = 4.62 \times 1 0^{- 7}$ 。

下列说法正确的是（）

A、ab段溶液中

c (C u^{2 +}) \cdot c^{2} (O H^{-}) < K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]

B、c点铜元素主要以

{[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}

的形式存在于上层清液中 C、d点之后，随着

c (O H^{-})

增大，上层清液中铜元素的含量可能上升 D、根据已知Ⅱ，由于K值太小，整个过程中没有

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

生成

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20、2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[

{(C H_{3})}_{3} C B r + H_{2} O ⇌ {(C H_{3})}_{3} C O H + H B r

]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（）

A、水解反应的速率由反应I决定 B、升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C、反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D、增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率

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