高中化学苏教版-试题列表-第772页

1、由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（）

A、电负性：

W > Z > Y

B、最简单氢化物的沸点：

Z > R

C、

R W_{6}^{-}

空间结构为正八面体形 D、该离子液体中的Z原子的杂化方式均为

s p^{3}

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2、泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法错误的是（）

A、一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子 B、泽布替尼在一定条件下能发生加成反应 C、泽布替尼能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 D、泽布替尼既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应

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3、

N H_{3}

是重要的化工原料，下列流程涉及

N H_{3}

的制备与用途。有关说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 B、过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥 C、过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D、过程Ⅳ中，反应的离子方程式为：

N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}

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4、化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是（）

A、用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀：

2 C u + O_{2} + 8 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 O H^{-} + 6 H_{2} O

B、用电子式表示水分子的形成过程：

C、牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：

C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H (s) + F^{-} (a q) \overset{}{⇌} C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F (s) + O H^{-} (a q)

D、用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理：

3 F e + 4 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + 4 H_{2}

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5、化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）

A、向1mol/L

N a_{2} C O_{3}

溶液中滴加1mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 B、向2%

A g N O_{3}

溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 C、向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D、向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同

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6、化学与生产和生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、

S O_{2}

有毒，不能作为食品添加剂 B、工业上以纤维素为原料生产燃料乙醇 C、松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性 D、工业上制取NaOH一般不用

N a_{2} O

与

H_{2} O

反应

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7、褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统，防止细胞产生氧化损伤，在这方面，它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料，设计合成褪黑素，合成路线如下(部分反应条件已省略)：

已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： $C H_{3} C O O N a + N a O H \to_{Δ}^{C a O} C H_{4} ↑ + N a_{2} C O_{3}$

回答下列问题：

(1)、B→C的反应类型为， C中含氧官能团的名称为， C分子是否为手性分子：(填“是”或“否”)。

(2)、已知：

，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合成键元素间电负性差值大小解释原因。

元素	H	C	O
电负性	2.1	2.5	3.5

(3)、E→F过程中，反应i的化学方程式为：。

(4)、J的结构简式为，其中氮原子的杂化轨道类型为。

(5)、写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式。

i．含有3个六元环，其中1个是苯环；

ii.含有结构，不含 $N - H$ 键；

iii.含有4种不同化学环境的氢原子。

(6)、综合上述信息并结合所学知识，在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①；②；③。

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8、丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

(1)、工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下：

I． $C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ C H_{2} C l C H C l C H_{3} (g) Δ H_{1} = - 134 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C l_{2} (g) ⇌ C H_{2} = C H C H_{2} C l (g) + H C l (g) Δ H_{2} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ. $C H_{2} = C H C H_{2} C l (g) + H C l (g) ⇌ C H_{2} C l C H C l C H_{3} (g) Δ H_{3} = - 32 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、某研究小组向密闭容器中充入一定量的

C H_{2} = C H C H_{3}

和

C l_{2}

，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得

C H_{2} C l C H C l C H_{3}

的产率与温度的关系如图所示。

①下列说法正确的是(填序号)。

A．使用催化剂B的最佳温度约为250℃

B．相同条件下，改变压强会影响 $C H_{2} C l C H C l C H_{3}$ 的产率

C．催化剂不仅能改变反应速率，还能改变平衡时的产率

D．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不能改变 $Δ H$ 的数值

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， $C H_{2} C l C H C l C H_{3}$ 的产率随温度升高变化不大，主要原因是。

(3)、反应

C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H > 0

在不同温度下达到平衡，在总压强分别为

p_{1}

和

p_{2}

时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①b、c代表(填“丙烷”或“丙烯”)， $p_{2}$ (填“大于”“小于”或“等于”) $p_{1}$

②起始时充入一定量丙烷，在恒压 $p_{1} = 0.5 M P a$ 条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为(用分数表示)，该反应的平衡常数 $K_{p}$ = $M P a$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为

C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H = - 118

k J \cdot m o l^{- 1}

，过程中还生成

C O

、

C O_{2}

等副产物。相同时间内，

C_{3} H_{8}

的转化率和

C_{3} H_{6}

的产率随温度变化的关系如图所示。

①550℃时， $C_{3} H_{6}$ 的选择性为%( $C_{3} H_{6}$ 的选择性= $= \frac{C_{3} H_{6} 的物质的量}{反应的 C_{3} H_{8} 的物质的量} \times 100 %$ ，计算结果精确到0.1)。

②基于上述研究结果，能提高 $C_{3} H_{6}$ 的选择性的措施是。

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9、三氯化铬(

C r C l_{3}

)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用

C r_{2} O_{3}

和

C C l_{4}

制备无水

C r C l_{3}

并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问题：

(1)、制备无水

C r C l_{3}

①所选装置的连接顺序为：A→→C→E(填“B”或“D”)，不选另一装置的原因是：。

②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之(填“前”或“后”)。

③已知制备 $C r C l_{3}$ 时有 $C O C l_{2}$ 气体生成，制备 $C r C l_{3}$ 反应的化学方程式为；

$C O C l_{2}$ 气体易水解则尾气处理时适合选用的试剂为(填序号)。

A． $N a O H$ 溶液 B．稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 C．水

(2)、测定产品纯度(杂质不参加反应)

已知： $2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O$

准确称取31.7g产品，温水溶解后稀释至250 $m L$ ，量取25.00 $m L$ 溶液加入锥形瓶中，向其中加入足量 $H_{2} O_{2}$ 充分反应；将反应后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷却后加入足量 $K I$ 溶液；滴加淀粉作指示剂，用2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定 $(2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-})$ ，达到滴定终点时消耗标准液的体积为15 $m L$ 。

①加入足量 $H_{2} O_{2}$ 的主要作用为。

②写出加硫酸酸化后的橙色物质与 $K I$ 溶液发生反应的离子方程式。

③反应后溶液煮沸的目的为。

④产品中 $C r C l_{3}$ 的质量分数为。

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10、近年来，人们发现

C u C l

不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且

C u C l

的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含

C u_{2} S

、

F e O

和

F e_{2} O_{3}

等)为原料制取

C u C l

的工艺流程如下：

已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。

ii.室温时， $F e (O H)_{3}$ 的溶度积常数 $K s p = 2.8 \times 1 0^{- 39}$ 。

(1)、铜矿中未被

M n O_{2}

氧化的物质有。

(2)、滤液D中铁离子的浓度约为。

(3)、向滤液D中先通氨气的目的是____。

A、中和溶液中的

H^{+}

B、调节溶液

p H

值，生成

C u C O_{3}

沉淀 C、有利于

[C u (N H_{3})_{4}] C O_{3}

的生成 D、增加

M n C O_{3}

的溶解度

(4)、固体E主要是

M n C O_{3}

，生成

M n C O_{3}

的离子方程式是。

(5)、滤液F加热生成

C O_{2}

、

N H_{3}

和

C u O

，反应的化学方程式是。

(6)、若要制取99.5g

C u C l

，理论上至少需要质量分数为25%的

C u_{2} S

的铜矿粉的质量为g。

(7)、查阅资料：

C u C l

立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm，

C l^{-}

以配位键与

C u^{+}

相结合，其中

C l^{-}

的配位数为，

C u C l

晶体密度为

g \cdot c m^{- 3}

。

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11、25℃时，用0.1

m o l \cdot L^{- 1}

K O H

溶液滴定同浓度的

H_{2} A

溶液，

H_{2} A

被滴定分数

[\frac{n (K O H)}{n (H_{2} A)}]

与

p H

值、微粒分布分数

δ [δ (X) = \frac{n (X)}{n (H_{2} A) + n (H A^{-}) + n (A^{2 -})}

， X表示

H_{2} A

、

H A^{-}

或

A^{2 -}

]的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、用

K O H

溶液滴定0.1

m o l / L

K H A

溶液可以用酚酞作指示剂 B、25℃时，

H_{2} A

第二步电离平衡常数

K a_{2} \approx 1 0^{- 4}

C、c点溶液中：

c (H^{+}) + c (K^{+}) = 3 c (H A^{-})

D、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：

a > b > c > d

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12、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应(均为气体)经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是（）

A、该过程包含一个吸热反应和两个放热反应 B、反应②逆反应的活化能为

643.5 k J \cdot m o l^{- 1}

C、该过程的总反应为

2 C O (g) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

D、反应③生成2mol

N_{2}

时，转移电子数为

2 N_{A}

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13、只利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验药品
A	探究温度对化学平衡的影响	$N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体、冷水、热水
B	验证乙醇的消去产物是乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	证明牺牲阳极法保护铁	$F e$ 、 $Z n$ 、酸化的食盐水、 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液
D	比较水和四氯化碳分子的极性	$H_{2} O$ 、 $C C l_{4}$ 、 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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14、第二代钠离子电池是正极为锰基高锰普鲁士白

{N a_{2} M n [M n (C N)_{6}]}

、负极为镶嵌在硬碳中的钠的一种新型二次电池，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、充电时，B极发生氧化反应 B、充电时，

N a^{+}

穿过离子交换膜在A极上得电子 C、

[M n {(C N)_{6}]}^{4 +}

配离子中配体为

C N^{-}

D、放电时，正极反应为

M n [M n (C N)_{6}] + 2 N a^{+} - 2 e^{-} = N a_{2} M n [M n (C N)_{6}]

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15、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子，其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是（）

A、简单气态氢化物的沸点：

X > Y

B、第一电离能：

I_{1} (Z) > I_{1} (X) > I_{1} (Y)

C、

Z_{2} Y_{2}

只含有离子键 D、原子半径：

X > Y > W

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16、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交反应做出贡献的三位科学家。环辛烯衍生物(A)与四嗪(B)的生物正交反应过程为下列说法错误的是（）

A、A中碳原子的杂化类型为sp²、sp³ B、B中杂环上四个氮原子共平面 C、反应1和反应2均为消去反应 D、D中苯环上的一氯代物有6种

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17、化学与生活密切相关，下列说法不合理的是（）

A、青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B、

S i O_{2}

具有导电性，可用于制作光电池 C、乙二醇溶液可用作汽车的防冻液 D、大豆蛋白纤维是一种可降解材料

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18、决奈达隆(Dronedarone，即化合物J)是一种抗心律失常药物，适用于阵发性或持续性心房颤动或心房扑动患者。以下为其合成路线之一：

已知：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B也可由苯酚经两步反应制备，第②步反应的试剂和条件分别是。

(3)、C在NaHCO₃条件下成环，接着在NaBH₄作用下转化为D，则D的结构简式为。

(4)、E转变为F的化学方程式为。

(5)、G中的官能团有碳碳双键、羟基、醚键、(填官能团名称)。

(6)、H生成I的反应类型为。

(7)、L是比C的相对分子质量少14的同系物，符合下列条件的L的同分异构体M有种(不考虑立体异构)。

①含有结构；

②苯环上只有3个取代基且相邻；

③1molM与足量NaHCO₃溶液反应产生2molCO₂气体。

其中，核磁共振氢谱显示7组峰，且峰面积比为4：2：2：1：1：1：1的同分异构体结构简式为。

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19、低碳烷烃选择氧化及脱氢反应的研究既是解决能源问题的有效途径之一，也是碳基能源催化研究的热门课题。乙烷的选择氧化生成乙醛有如下三种反应机理：

机理Ⅰ：C₂H₆→CH₃CHO

机理Ⅱ：C₂H₆→CH₃CH₂OH→CH₃CHO

机理Ⅲ：C₂H₆→C₂H₄→CH₃CHO

已知下图是乙烷选择氧化生成乙醛的一种反应历程的过渡态、中间体和产物的稳定几何构型。

请回答下列问题：

(1)、根据图中的几何构型示意图，推测该反应历程是乙烷选择氧化生成乙醛的机理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(2)、一定条件下，几种化学键的键能如表所示

化学键	C-H	O-H	O=O	C=O	C-C
键能kJ·mol^-l	413.4	426.8	497.3	750	347.7

①反应 $C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H O (g) + H_{2} O (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。升高温度活化分子百分数将(填“增大”或“不变”或“减小”)。

②温度 $898 K$ 下，在 $2 L$ 的刚性密闭容器中按一定比例 $[x = \frac{n (C_{2} H_{6})}{n (O_{2})}]$ 加入 $C_{2} H_{6}$ 和 $O_{2}$ 发生反应，平衡时 $C H_{3} C H O$ 的体积分数与 $x$ 的关系如图所示。图中P点的横坐标 $x_{2} =$ ；乙烷转化率最大的是点(填“M”或“P”或“Q”)；若要缩短a点至Q点所用的时间，可采取的措施有(答出一条即可)。

(3)、反应速率与浓度之间存在如下关系：

v_{正} = k_{正} \cdot c (C_{2} H_{6}) \cdot c (O_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C H_{3} C H O) \cdot c (H_{2} O)

， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。

898 K

时在

1 L

的刚性密闭容器中，通入

2 m o l C_{2} H_{6}

和

4 m o l O_{2}

发生反应，保持温度不变，平衡时

C H_{3} C H O

的体积分数为

20 %

，则此温度下

C_{2} H_{6}

的转化率为；

k_{正} =

(用k_逆表示)；当温度升高时，k_正增大b倍，k_逆增大d倍，则bd(填“>”或“=”或“<”)。

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20、硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na₂TeO₃、Na₂SeO₃ ，还有微量的Cu²⁺、Pb²⁺及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：

已知：① $25 ℃$ 时溶度积常数： $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}, K_{s p} (P b S) = 2.6 \times 1 0^{- 11}$

②当c(Mⁿ⁺)≤1.0×10^-5mol/L时认为 $M^{n +}$ 离子已经沉淀完全

③盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是 $N_{2}$

回答下列问题：

(1)、基态硒原子的价电子排布式为，

T e O_{3}^{2 -}

的中心原子的孤电子对数为。

(2)、当

P b^{2 +}

完全沉淀时，

C u^{2 +}

的浓度≤mol/L。

(3)、下图是Te—H₂O系电位(

φ

)—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为。

(4)、“沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为。

(5)、工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=C·h^-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10^-19C，用含N_A的式子表示)。

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