高中化学苏教版-试题列表-第771页

1、下列实验设计能达到对应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	检验溶液中是否含 $F e^{2 +}$	在待测液中滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，观察是否出现特征蓝色沉淀
B	检验含碘食盐中存在碘元素	在含碘食盐溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硝酸，观察溶液是否变蓝
C	验证溶度积： $K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C u S)$	在2mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S$ 溶液中先滴加5滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $Z n S O_{4}$ 溶液，再滴加5滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液，观察是否出现沉淀
D	探究 $H_{2} O_{2}$ 和 $F e^{3 +}$ 氧化性强弱	在 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的过氧化氢溶液，观察溶液是否变为黄色

A、A B、B C、C D、D

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2、扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（

X Z Y_{6}

）的新方法如下：

2 Z M_{5} + 5 Q Y_{2} = 2 Z Y_{5} + 5 Q M_{2}

、

Z Y_{5} + X Y = X Z Y_{6}

，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是（）

A、基态X原子核外只有1个未成对电子 B、第一电离能：Q＜Z＜M＜Y C、简单离子半径：Q＞M＞Y D、

Z M_{3}

、

Z Y_{3}

均为三角锥形分子

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3、下列离子方程式或电极反应式书写错误的是（）

A、向

C u S O_{4}

溶液中滴加少量氨水，出现蓝色沉淀：

C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}

B、酸性条件下，电解丙烯腈（

C H_{2} = C H C N

）生产己二腈[

N C {(C H_{2})}_{4} C N

]的阴极反应：

2 C H_{2} = C H C N + 2 e^{-} + 2 H^{+} = N C {(C H_{2})}_{4} C N

C、铅酸蓄电池放电时的正极反应：

P b O_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = P b^{2 +} + 2 H_{2} O

D、用纯碱溶液除去锅炉水垢中的

C a S O_{4}

：

C O_{3}^{2 -} + C a S O_{4} = C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}

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4、下列说法错误的是（）

A、一级结构的蛋白质分子主要通过氢键形成盘绕、折叠二级结构 B、聚乳酸作为可降解塑料是因为其结构中含酯基 C、对

S i O_{2}

粉末进行X射线衍射，衍射图谱中出现明锐的衍射峰，则为非晶体

S i O_{2}

D、五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化

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5、实验室用

M n O_{2}

固体和浓盐酸制备纯净的

C l_{2}

时用不到的实验仪器有（）

A、①②④⑤ B、③⑥ C、②③⑤ D、③④⑤

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6、实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有

H N O_{3}

逸出：

N H_{3} + H N O_{3} = N H_{4} N O_{3}

。下列说法或化学用语表示错误的是（）

A、基态O原子的价电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4}

B、放射性元素氚（T）：

_{1}^{3} H

C、

N H_{3}

的电子式为

D、

N H_{4} N O_{3}

中含有离子键、极性键

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7、中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。下列说法错误的是（）

A、商代豕形铜尊的主要成分为合金 B、黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应 C、唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质 D、花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶

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8、为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将

C O_{2}

转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：

方法Ⅰ： $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇。

以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料合成 $C H_{3} O H$ 涉及的反应如下：

反应ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 49.0 k J / m o l$

反应ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.0 k J / m o l$

反应ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} O H (g) Δ H_{3}$

(1)、计算反应ⅲ的

Δ H_{3} =

k J / m o l

。

(2)、一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料

n (C O_{2}) : n (H_{2}) : n (N_{2}) = 1 : 3 : 1

发生反应（

N_{2}

不参与反应），平衡时

C O_{2}

的转化率、

C H_{3} O H

和CO的选择性（如

C H_{3} O H

的选择性

= \frac{n_{生 成} (C H_{3} O H)}{n_{生 成} (C H_{3} O H) + n_{生 成} (C O)} \times 100 %

）随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线a表示物质的变化（填“ $C O_{2}$ ”“ $C H_{3} O H$ ”或“CO”）。

②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填标号）。

A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小

B．向容器中再通入少量 $N_{2}$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率下降

C．移去部分 $H_{2} O (g)$ ，反应ⅲ平衡一定不移动

D．选择合适的催化剂能提高 $C H_{3} O H$ 的选择性

③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为80%，CO的选择性为25%，则 $H_{2}$ 的转化率为，反应ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} =$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

(3)、方法Ⅱ：催化加氢制甲酸
科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的

C O_{2}

转化为HCOOH，实现碳中和的目标。

已知 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H C O O H (g) Δ H = - 31.4 k J / m o l$ 。温度为 $T_{1} ℃$ 达到平衡时，化学平衡常数 $K = 1.8$ 。实验测得： $v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (H C O O H)$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数。 $T_{1} ℃$ 时， $k_{正} =$ $k_{逆}$ ；若温度为 $T_{2} ℃$ 达到平衡时， $k_{正} = 1.9 k_{逆}$ ，则 $T_{2}$ $T_{1}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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9、DMSO（

）是一种无色粘稠液体，广泛用作溶剂和反应试剂。实验模拟“

N O_{2}

氧化法”制备DMSO粗品的装置如图所示（部分夹持和加热装置省略）。

已知：Ⅰ．DMSO与 $C H_{3} S C H_{3}$ 的相关数据如下表

	相对分子质量	熔点	沸点	密度
DMSO	78	18.4℃	189℃	1.10 $g / c m^{3}$
$C H_{3} S C H_{3}$	62	－83.2℃	37.5℃	0.85 $g / c m^{3}$

Ⅱ． $H N O_{2}$ 微热易分解为NO、 $N O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。

实验过程：①连接好装置，检查装置的气密性，装好药品。打开活塞b，通入 $O_{2}$ ，打开活塞a，滴加稀硫酸，微热三颈烧瓶A。将A仪器中制得的足量气体通入31.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60～80℃，反应一段时间得到DMSO粗品，

②粗品经减压蒸馏后共收集到24.11mLDMSO纯品。

回答下列问题：

(1)、B中盛放的试剂是（填名称）；仪器X的进水口为（填“d”或“c”）口。

(2)、多孔球泡的主要作用是。

(3)、关闭活塞b，装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，气体成分不变。生成DMSO的化学方程式是。

(4)、D装置吸收尾气的优点是。

(5)、实验中通入过量

O_{2}

的目的是（答两点）。

(6)、DMSO被誉为“万能溶剂”，其易溶于水的主要原因是。

(7)、本实验的产率是%（结果保留2位小数）。

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10、化合物G（4－甲基－3－环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物F的名称是。

(2)、化合物C中的官能团名称为， C→D的反应类型为。

(3)、化合物D中最多有个原子共平面，化合物G核磁共振氢谱图中有组峰。

(4)、A→B的化学方程式为。

(5)、化合物H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足以下条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构体，羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定）。

①分子中无环状结构 ②能使溴水褪色

(6)、参照化合物G合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯（

），请完成下列合成路线：

$C H \equiv C H \to_{催化剂}^{H C H O} H O C H_{2} C \equiv C C H_{2} O H$

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11、硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为 $N a T e O_{3}$ 、 $N a_{2} S e O_{3}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。

② $T e O_{2}$ 为两性氧化物，微溶于水。

③亚硒酸为二元弱酸， $K_{a 1} = 2.7 \times 1 0^{- 3}$ $K_{a 2} = 2.5 \times 1 0^{- 8}$

回答下列问题：

(1)、硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为。

(2)、“除杂渣”的主要成分为。

(3)、“中和”时控制pH为4～5，生成

T e O_{2}

沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是。

(4)、“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中

\frac{c (S e O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} S e O_{3})} =

。

(5)、“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。

(6)、碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：

取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成 $H_{2} S e O_{3}$ ，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向 $H_{2} S e O_{3}$ 溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和 $I_{2}$ ；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定（ $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ ）。重复上述操作2次，消耗的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是。

②该粗硒的纯度为。

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12、

H_{3} R O_{3}

为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mo/L

H_{3} R O_{3}

溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如

δ (H R O_{3}^{2 -}) = \frac{c (H R O_{3}^{2 -})}{c (H_{3} R O_{3}) + c (H R O_{3}^{2 -}) + c (R O_{3}^{3 -})}

随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

H_{3} R O_{3}

的

K_{a 1} = 1 0^{- 8.51}

B、当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为：

H_{3} R O_{3} + O H^{-} = H_{2} R O_{3}^{-} + H_{2} O

C、

p H = 12.8

时，溶液中

2 c (H R O_{3}^{2 -}) + 4 c (R O_{3}^{3 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (N a^{+})

D、

p H = 14

时，溶液中

c (R O_{3}^{3 -}) > c (H R O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} R O_{3}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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13、向密闭容器中充入一定量

H_{2}

和

N_{2}

混合气体，在一定条件下，发生反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 92.4 k J / m o l

。测得

N H_{3}

在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、平衡常数：

K (A) > K (B) > K (C)

B、逆反应速率：

v (A) > v (B) > v (C)

C、反应温度：

T_{1} < T_{2}

D、混合气体平均摩尔质量：

M (A) > M (B) > M (C)

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14、常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：

下列说法正确的是（）

A、转化历程有四个基元反应，决速步为：

H C O O^{*} + 5 H^{*} = C H_{3} O^{*} + H_{2} O + H^{*}

B、若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行 C、反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 D、寻找高效催化剂，有利于

C O_{2}

的回收利用，使该反应原子利用率达到100%

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15、“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是（）

	宏观辨识	微观探析
A	HF在标准状况下为液态	HF分子间存在氢键
B	$O_{3}$ 在水中的溶解度大于 $O_{2}$	$O_{3}$ 是极性分子， $O_{2}$ 是非极性分子
C	石墨的导电性只能沿石墨平面的方向	石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D	船式环己烷（ $C_{6} H_{12}$ ）比椅式环己烷稳定	分子空间结构不同，船式的空间位阻小