高中化学苏教版-试题列表-第769页

1、化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（）

A、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O

B、向

F e S O_{4}

溶液中加入

H_{2} O_{2}

出现红褐色沉淀：

2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 O H^{-} = 2 F e (O H)_{3} ↓

C、向酸性

K M n O_{4}

溶液中通入

S O_{2}

后溶液紫色褪去：

2 M n O_{4}^{-} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}

D、向

H I

溶液中加入

H_{2} O_{2}

后溶液变为黄色：

2 I^{-} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 H_{2} O

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2、咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（）

A、属于烃类化合物 B、能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂ C、能发生氧化反应、加成反应和取代反应 D、1mol该化合物最多能与2molNaOH反应

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3、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖（又称麦芽糖饴）	麦芽糖水解可生成葡萄糖
B	环保活动：用Fe₂(SO₄)₃作净水剂	Fe³⁺水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物
C	学农活动：向盐碱地（含Na₂CO₃、NaCl）洒石膏进行处理	Na₂CO₃能与CaCl₂发生复分解反应
D	学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜	铝制品与电源负极相连能够受保护

A、A B、B C、C D、D

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4、钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是（）

A、电极A为正极 B、O^2－由电极A向电极B迁移 C、电极B发生的反应为

2 O^{2 -} - 4 e = O_{2} ↑

D、理论上，电解质中O^2－的总物质的量会增加

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5、用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

A、步骤②

B、步骤④

C、步骤⑤

D、步骤⑥

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6、衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（）

A、衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子 B、制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析 C、建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键 D、新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能

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7、近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是（）

A、“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素 B、用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C、用磷酸钠钡钴盐［Na₂BaCo（PO₄）₂]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D、在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源

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8、中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是（）

文物
选项	A．西周五祀卫鼎	B．唐三彩陶罐	C．东周漆木尊	D．汉代玉璧

A、A B、B C、C D、D

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9、某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。

已知：① ②

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物E可发生缩聚反应 B、E→F，F→G的反应类型均为取代反应 C、化合物G可与盐酸反应 D、米氮平的分子式为

C_{17} H_{17} N_{3}

(3)、化合物B的结构简式。

(4)、写出

D + G \to H

的化学方程式。

(5)、研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（

）。

利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物

F

的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环，无其他环状结构；

② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。

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10、硫代尿素

[C S {(N H_{2})}_{2}]

是重要的工业原料。某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：

步骤Ⅱ： $C a C N_{2} + 3 H_{2} S = C S {(N H_{2})}_{2} + C a (S H)_{2}$

步骤Ⅲ： $C a (S H)_{2} + 2 C a C N_{2} + 6 H_{2} O = 2 C S {(N H_{2})}_{2} + 3 C a (O H)_{2}$

已知：硫代尿素 $C S {(N H_{2})}_{2}$ 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚

(1)、仪器X的名称（填仪器名称）。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、配制5%的BaS溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等 B、装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞 C、在反应前若向装置B中通入一段时间

N_{2}

，能提高产品的产率 D、步骤Ⅲ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变

(3)、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：

（）→（）→a→（）→e→f→（）

a．调节三通阀如图，收集气体一段时间

b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸

c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃

d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃

e．调节三通阀如图

f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后

g．检测气体纯净后连接三通阀

(4)、步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。上述步骤中的最适宜洗涤剂是：

A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液

(5)、产品含量的测定：

滴定反应： $10 N a O H + 4 I_{2} + C S {(N H_{2})}_{2} = C O {(N H_{2})}_{2} + 8 N a I + N a_{2} S O_{4} + 5 H_{2} O;$

$I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$

主要步骤：

Ⅰ．称取mg产品用蒸馏水溶解并定容至500mL。移取该溶液 $20.00 m L$ 注入碘量瓶中，加 $50 m L c_{1} m o l / L$ 碘标准液，20mL氢氧化钠溶液，于暗处放置10min。加适量水及盐酸摇匀，用 $c_{2} m o l / L$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积 $V_{1} m L$ 。

Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水 $20.00 m L$ 注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积 $V_{2} m L$ 。

①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是。

②产品的质量分数为。

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11、异丁烯

(i - C_{4} H_{8})

是重要的化工生产原料，可由异丁烷

(i - C_{4} H_{10})

催化脱氢制备，反应如下：

i - C_{4} H_{10} (g) ⇌ i - C_{4} H_{8} (g) + H_{2} (g)

Δ H_{1} = + 123.5 k J \cdot m o l^{- 1}

。

已知：①主要副反应为 $i - C_{4} H_{10} (g) ⇌ C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C H_{4} (g)$ $Δ H_{2}$

$2 i - C_{4} H_{8} (g) ⇌ 2 C H_{2} = C H C H_{3} (g) + C_{2} H_{4} (g)$ $Δ H_{3} > 0$

②温度过高会引发烃裂解生成炭（C）。

③相关化学键的键能如下所示：

化学键	$C = C$	$C - C$	$C - H$	$H - H$
键能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	615	$347.7$	$413.4$	436

请回答：

(1)、

Δ H_{2}

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有____。

A、低温 B、高温 C、低压 D、高压 E、催化剂

(3)、其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和

N_{2}

各1mol（

N_{2}

作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[收率

= \frac{生 成 某 产 物 的 原 料 量}{投 入 的 原 料 量} \times 100 %

，空速（GHSV）：单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）

①图1中，600℃时异丁烯收率 $=$ 。

②下列说法正确的是。

A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快

B．混入 $N_{2}$ 的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳

C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短

D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生

③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是。

④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示。若充入 $N_{2}$ 改为2mol，在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线（忽略积碳的影响）。

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12、硝酸盐型熔盐（含

K N O_{3}

）在太阳能光热发电领域被广泛应用。高纯

K N O_{3}

的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：

已知：硝酸工业尾气中主要含 $N_{2}$ 、NO、 $N O_{2}$ 。

请回答：

(1)、写出溶液A中的所有离子；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、方法Ⅰ说明：该条件下，酸性

H N O_{3} > H C l

B、方法Ⅱ中，

n (N O) : n (N O_{2}) ⩽ 1

，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收 C、

K N O_{3}

固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 D、若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素

(3)、方法Ⅰ中，用

N H_{4} N O_{3}

代替

H N O_{3}

，得到副产品

N H_{4} C l

。工业上用

N H_{4} C l

溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含MgO），不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的

M g C l_{2}

溶液，其原理是。

(4)、在某温度下，

K N O_{3}

分解得到的

K_{2} O

可用于制备新型高效多功能水处理剂

K_{2} F e O_{4}

，

K_{2} F e O_{4}

水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素。写出

K_{2} O

与

F e (O H)_{3}

、

C l_{2}

共热制取

K_{2} F e O_{4}

的化学方程式：。

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13、镓的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)、镓位于元素周期表的区。

(2)、下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是____。

A、

[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{1}

B、

[A r] 3 d^{10} 4 s^{1} 4 p^{2}

C、

[A r] 3 d^{9} 4 s^{1} 4 p^{3}

D、

[A r] 3 d^{10} 4 s^{2}

(3)、①

G a A s

是一种重要的半导体材料，其熔点为1238℃，可由如下反应制备：

${(C H_{3})}_{3} G a + A s H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 C H_{4} + G a A s$ 。（电负性： $G a 1.6$ $A s 2.0$ $H 2.1$ $C 2.5$ ）

下列说法正确的是。

A．原子半径： $G a < A s$

B．GaAs为共价晶体， $A s H_{3}$ 为分子晶体

C．沸点： $C H_{4} < N H_{3} < A s H_{3}$

D．化学键中离子键成分的百分数： $G a N > G a A s$

②比较键角 $∠ H C H$ ： $C H_{4}$ 中的 $- C H_{3}$ ${(C H_{3})}_{3} G a$ 中的 $- C H_{3}$ （填“>”“<”或“=”），请说明理由

(4)、感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为。

如图所示晶胞沿着z轴的投影图为（填选项字母）。

A． B． C． D．

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14、根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是（）

	实验目的	实验方案设计	现象	结论
A	探究 $F e^{3 +}$ 与 $I_{2}$ 的氧化性强弱	向 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液中加入过理HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$
B	比较 $O H^{-}$ 与 $C_{2} H_{5} O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力	常温，测定 $0.1 m o l / L C_{2} H_{5} O N a$ 溶液的pH	$p H = 13$	结合 $H^{+}$ 能力： $C_{2} H_{5} O^{-} > O H^{-}$
C	探究温度对化学平衡的影响	将 $2 m L 0.5 m o l / L$ 的 $C u C l_{2}$ 溶液加热后置冷水中，观察现象	加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色	说明降低温度 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-}$ $⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 向正反应方向移动
D	比较AgCl与 $A g_{2} C r O_{4}$ 的Ksp	向含有浓度均为 $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C l^{-}$ 、 $C r O_{4}^{2 -}$ 溶液中，逐滴滴加 $0.001 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液	先生成白色AgCl沉淀	Ksp： $A g C l < A g_{2} C r O_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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15、常温下，往

10 m L 0.1 m o l^{- 1} L^{- 1} F e S O_{4}

溶液中通入

H_{2} S

至饱和，有微量FeS生成，溶液中

c (H_{2} S) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

（溶液体积和

F e S O_{4}

浓度的变化忽略不计）。[已知：

H_{2} S

的电离常数

K_{a l} = 1.1 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 1.3 \times 1 0^{- 13}

，

K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}

]，下列说法不正确的是（）

A、溶液中，

c (S^{2 -}) = 6.3 \times 1 0^{- 17} m o l \cdot L^{- 1}

B、反应

F e S (s) + 2 H^{+} (a q) ⇌ F e^{2 +} (a q) + H_{2} S (a q)

的

K = 4.4 \times 1 0^{2}

C、溶液中，

c (H S^{-}) > c (O H^{-})

D、溶液中，pH约为5

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16、某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI的分解率，工作原理如下图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生

2 H I (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

且在反应区内进行。投料均为1mol的

H I (g)

，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数

K (b) = \frac{1}{64}

。

	图a装置	图b装置	图c装置
80s时反应区 $I_{2} (g)$ 的物质的量/mol	$0.10$	$0.30$	x

下列说法正确的是（）

A、图a装置的化学平衡常数

K (a) < \frac{1}{64}

B、图a装置中，

H I (g)

分解率为10% C、图b装置中，前80s内

H_{2}

的平均渗透速率约为

3.6 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot s^{- 1}

D、图c装置中，x一定大于

0.3

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17、某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中

C l^{-}

的含量，工作原理是电解质溶液中的

c (A g^{+})

保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与

A g^{+}

反应，便立即自动进行电解，当

c (A g^{+})

又回到标准值，测定结束；溶液中存在：

A g Y_{2}^{-} ⇌ A g^{+} + 2 Y^{-}

。部分装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A、阳极反应式：

A g + 2 Y^{-} - e^{-} = A g Y_{2}^{-}

B、Pt电极附近离子放电的顺序：

A g^{+} > H^{+}

C、

C H_{3} C O O^{-}

和

C H_{3} C O O H

溶液可维持电解质溶液的pH在一定范围内基本不变 D、经折算电路中转移

b m o l

电子，则样品中

C l^{-}

的含量为

\frac{3.55 b \times 1 0^{7}}{a} m g \cdot L^{- 1}

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18、2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂。其合成路线如下：

下列说法不正确的是（）

A、根据化合物B的结构，推测过程I依次发生了加成反应、水解反应 B、试剂1选择的试剂为NaOH醇溶液，反应条件是：加热 C、化合物C是一种难溶于水的液体 D、过程Ⅲ中，化合物C与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物

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19、X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为

3 : 1

。下列说法不正确的是（）

A、熔点：晶体Z>晶体

Z X_{2}

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z < M

C、气态

M Q_{3}

是由极性键构成的极性分子 D、YQ晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个

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20、关于有机物的检测，下列说法正确的是（）

A、用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚 B、阿司匹林（

）加稀

H_{2} S O_{4}

水解后，直接加

F e C l_{3}

溶液检验产物中的酚羟基 C、用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯 D、已知分子式为

C_{3} H_{6} O_{2}

的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸

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