相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、乳酸薄荷醇酯广泛应用于化妆品和食品等行业中。实验室以薄荷醇和乳酸为原料直接反应制备乳酸薄荷醇酯的化学方程式为：

主要实验装置示意图和有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
乳酸	90	1.25	16.8	122	易溶水和有机溶剂
薄荷醇	156	0.89	43	103	微溶于水，易溶于有机溶剂
乳酸薄荷醇酯	228	0.976	-47	142	微溶于水，易溶于有机溶剂
甲苯（有毒）	92	0.89	-94.9	110.6	不溶于水，可作有机溶剂

实验步骤如下：

Ⅰ.合成：在带有温度计、分水器、搅拌器的250mL三颈烧瓶中加入薄荷醇15.6g、90％乳酸23.5g、浓硫酸0.1g、甲苯50g，加热到120℃，加热回流2.5小时。

Ⅱ.分离与提纯：降温冷却后放出水层，有机层与反应液合并，将合并液分别用20mL10％碳酸钠溶液洗涤两次、去离子水洗涤两次，干燥，减压蒸馏，得到产品13.7g。

回答下列问题：

(1)、薄荷醇的分子式为。仪器a的名称是，在以上“合成”步骤中需控制反应温度120℃的原因可能是。

(2)、实验中加入过量乳酸的目的是。分水器的作用主要是。

(3)、甲苯的作用之一是带出生成的水，另一个作用是；若采用环己烷替代甲苯，其优点是。

(4)、在“分离与提纯”步骤中，水层应从分液漏斗的（填“上口”或“下口”）放出，用碳酸钠溶液洗涤的主要目的是。

(5)、“减压蒸馏”的目的是。

(6)、本实验中乳酸薄荷醇酯的产率约为。（结果保留两位有效数字）

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2、金属钨是重要的战略资源，由黑钨矿（主要成分为 $F e W O_{4}$ 、 $M n W O_{4}$ ，含有少量Si、As的化合物）制取金属钨的流程如图所示：
已知：常温下钨酸（ $H_{2} W O_{4}$ ）难溶于水，酸性很弱，其钠盐易溶于水。
回答下列问题：

(1)、已知元素周期表中74号元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第族。 $F e W O_{4}$ 中铁元素的化合价为。

(2)、“碱熔”步骤中为提高反应速率，可以将黑钨矿预先， “碱熔”过程 $M n W O_{4}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、上述流程中加盐酸中和至pH＝10时，溶液中的杂质阴离子有 $S i O_{3}^{2 -}$ 、 $H A s O_{3}^{2 -}$ 、 $H A s O_{4}^{2 -}$ 等，则“氧化、净化”过程中，先加入 $H_{2} O_{2}$ 发生反应的离子方程式为。

(4)、沉钨过程中，判断 $W O_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全的方法是。

(5)、钨酸钙（ $C a W O_{4}$ ）和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下 $C a {(O H)}_{2}$ 和 $C a W O_{4}$ 的饱和溶液中， $p c (C a^{2 +})$ 与pc(阴离子)的关系如图1所示，已知：pc(离子)＝-lgc(离子)。该温度下将 $N a_{2} W O_{4}$ 溶液加入石灰乳中得到大量钨酸钙，该反应的平衡常数K＝。

(6)、合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图2所示。该合金的化学式为。若A原子的坐标参数为（0，0，0），则B原子的坐标参数为。

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3、研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被 $N H_{3}$ 还原为 $N_{2}$ ，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $V^{3 +}$ 价电子排布式为 $3 d^{2}$ ，未成对电子数是2 B、 $N H_{3}$ 和NO分子是极性分子， $V^{4 +} - O H$ 为该反应的中间体 C、该转化过程中，氧化剂只有NO D、每生成标准状况下 $22.4 L N_{2}$ ，转移电子总数为 $3 N_{A}$

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4、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触，一段时间后，银器变得光亮如新	构成原电池，硫化银得电子被还原成单质银
B	足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体	气体成分一定只有 $S O_{2}$
C	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，生成蓝色沉淀	铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余

A、A B、B C、C D、D

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5、第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白 ${N a_{2} M n [M n (C N)_{6}]}$ 的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，B极为负极，发生还原反应 B、充电时， $N a^{+}$ 在从阳极脱嵌，在阴极嵌入 C、放电时，电解质溶液中的 $N a^{+}$ 穿过离子交换膜向B极移动 D、充电时，A极反应为 $N a_{2} M n [M n (C N)_{6}] + 2 e^{-} = M n [M n (C N)_{6}] + 2 N a^{+}$

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6、绿矾（ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、基态原子的第一电离能：S＞O＞H＞Fe B、中心离子 $F e^{2 +}$ 核外电子有9种空间运动状态 C、 $S O_{4}^{2 -}$ 中S和 $H_{2} O$ 中O原子轨道的杂化类型不同 D、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 失水后可转为 $F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ ，此过程只破坏了氢键

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7、奥司他韦是治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、分子中有4个手性碳原子 B、可以发生氧化、加成和水解反应 C、六元环上的6个碳原子一定共平面 D、六元环上的一氯代物有2种

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8、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（）

A、“北斗系统”装载高精度铷原子钟搭配铯原子钟，铷和铯属于同系物 B、量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C、在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质 D、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是电化学保护法的外加电流法

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9、利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示：

(1)、化合物ⅱ的分子式为，化合物ⅳ的名称。

(2)、芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的W的结构简式：。

(3)、反应④可表示为 $V + M + N = ⅵ$ ，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为。

(4)、根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
取代反应
b
银氨溶液，加热

(5)、下列关于反应⑥的说法中不正确的有____(填字母)。

A、另外一种产物分子的空间结构为Ⅴ形 B、反应过程中，有 $C = O$ 双键和 $C - O$ 单键的形成 C、化合物ⅲ中碳原子均为 $s p^{2}$ 杂化，化合物ⅶ 中碳原子均为 $s p^{3}$ 杂化 D、化合物ⅷ 中存在手性碳原子

(6)、以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为。
(b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为(注明反应的条件)。

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10、含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。

(1)、Ⅰ.工业废气 $H_{2} S$ 分解可制取 $H_{2}$ 。
已知热化学方程式：
ⅰ. $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g)$      $Δ H_{1}$
ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{2}$
ⅲ. $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$      $Δ H_{3}$
$H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)。

(2)、一定温度下，2mol $H_{2} S$ 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时 $H_{2}$ 的产率为40%，则0~ts内 $H_{2} S$ 的平均分解速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ； $H_{2} S$ 充分分解达到平衡时，容器中 $H_{2} S$ 和 $H_{2}$ 的分压相等，则该温度下的平衡常数 $K =$ 。

(3)、Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $C r^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 发生第一、二步络合的反应如下：
ⅳ. $C r^{3 +} + S C N^{-} ⇌ {[C r (S C N)]}^{2 +}$        $K_{1} = 74.1$
ⅴ. ${[C r (S C N)]}^{2 +} + S C N^{-} ⇌ {[C r {(S C N)}_{2}]}^{+}$       $K_{2} = 13.0$
根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。

A、加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B、加入少量 $F e C l_{3}$ 固体，溶液中含铬微粒总数不变 C、反应 $C r^{3 +} + 2 S C N^{-} ⇌ {[C r {(S C N)}_{2}]}^{2 +}$ 的平衡常数 $K_{3} = K_{1} \times K_{2}$ D、溶液中 $c (C r^{3 +})$ 减小， $S C N^{-}$ 与 ${[C r (S C N)]}^{2 +}$ 浓度的比值减小

(4)、常温下，某研究小组配制了起始浓度 $c_{0} (C r^{3 +}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $c_{0} (S C N^{-})$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $C r^{3 +}$ 、 ${[C r (S C N)]}^{2 +}$ 、 ${[C r {(S C N)}_{2}]}^{+}$ 的浓度 $c_{平}$ (含铬微粒)随 $c_{平} (S C N^{-})$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 ${[C r {(S C N)}_{x}]}^{(x - 3) -}$ (3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
① $c_{平} (S C N^{-}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $S C N^{-}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。
②在某电镀工艺中， $C r^{3 +}$ 的浓度需要在 $0.0162 m o l \cdot L^{- 1}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。

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11、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含 $Z n F e_{2} O_{4}$ 、 $C a S O_{4}$ ，另含少量ZnS、 $S i O_{2}$ 以及 $G e S_{2}$ )提取Ge和 $Z n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的工艺流程如下：
已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为 $G e^{4 +}$ ， $p H = 2 ~ 7$ 时主要为 $G e {(O H)}_{4}$ 。
②常温下， $K_{s p} [G e {(O H)}_{4}] = 4.0 \times 1 0^{- 46}$ ， $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 4.0 \times 1 0^{- 38}$ 。
请回答下列问题：

(1)、Ge是第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“氧化酸浸”工序中，溶液 $p H \approx 1.5$ ，浸渣的主要成分为 $S i O_{2}$ 、S和(填化学式)； $G e S_{2}$ 被双氧水氧化的离子方程式为。

(3)、“中和沉淀”工序中，所加化合物A为(填一种物质的化学式)；调节溶液 $p H = 4.4$ ， Ge和Fe共沉淀，此时滤液中 $c (G e^{4 +}) : c (F e^{3 +}) =$ 。

(4)、① $Z n S O_{4}$ 在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收 $Z n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 的操作为蒸发浓缩、、洗涤、干燥。
②用惰性电极电解 $Z n S O_{4}$ 溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中工序循环使用。

(5)、“水解”工序中， $G e C l_{4}$ 水解生成 $G e O_{2}$ 的化学方程式为； $G e O_{2}$ 的沸点(1200℃)远高于 $G e C l_{4}$ 的沸点(84℃)，其原因为。

(6)、 $G s G e B r_{3}$ 是一种可用于制作太阳电池的钙钛矿型材料，其立方晶胞如图所示，Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“体心”“面心”或“顶角”)；晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为。

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12、 $F e C l_{3}$ 在生产和生活中用途广泛。

(1)、Ⅰ. $F e C l_{3}$ 溶液的配制及浓度的标定
$F e C l_{3}$ 溶液的配制
①配制100mL一定浓度的 $F e C l_{3}$ 溶液需用到的仪器有(填字母)。
②配制 $F e C l_{3}$ 溶液时，需要将 $F e C l_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，原因为。

(2)、 $F e C l_{3}$ 溶液浓度的标定
量取10.00mL $F e C l_{3}$ 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液、再用 $0.16 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为20.00mL，已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则该 $F e C l_{3}$ 溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、Ⅱ. $F e C l_{3}$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 反应的探究
预测现象1：向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，溶液由黄色变为浅绿色。作出该预测的原因为(用离子方程式表示)。
预测现象2：向 $F e C l_{3}$ 溶液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，生成红褐色沉淀。

(4)、实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中 $F e C l_{3}$ 浓度相同时 $N a_{2} S O_{3}$ 的加入量对反应的影响，其中 $F e C l_{3}$ 溶液为Ⅰ中所配溶液， $N a_{2} S O_{3}$ 溶液浓度为 $0.04 m o l \cdot L^{- 1}$ 。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据：
序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
ⅴ
ⅵ
ⅶ
$V (F e C l_{3}) / m L$
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
20
$V (N a_{2} S O_{3}) / m L$
0
1.0
2.0
5.0
a
20.0
26.0
$V (H_{2} O) / m L$
38.0
37.0
36.0
33.0
23.0
18.0
12.0
现象
溶液接近无色透明
出现褐色沉淀
pH
1.7
1.7
1.7
1.8
2.8
5.4
6.2
①请补充表格中的数据：a=。
②实验ⅱ~ⅳ中，反应后溶液的pH基本不变，其原因可能是。
③实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中 $F e C l_{3}$ 的水解与 $N a_{2} S O_{3}$ 的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：。
④甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中， $F e C l_{3}$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。

(5)、请举出一种水解反应在生产或生活中的应用：。

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13、一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、a为电源负极 B、N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜 C、充电时，总反应式为 $N a + {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} = N a^{+} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{4 -}$ D、放电时，每转移2mol电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g

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14、 $X Y_{4} Z {(M E_{4})}_{2}$ 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态 $Z^{3 +}$ 的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为 $n s^{2} n p^{(n + 1)}$ ， E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $M < X < E$ B、单质的沸点： $Y < E < X$ C、Z的单质能与 $Y_{2} E$ 发生置换反应 D、 $M E_{3}^{2 -}$ 和 $X E_{3}^{-}$ 的VSEPR模型名称相同

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15、一定条件下， $C H_{4}$ 与 $F e O^{+}$ 反应合成 $C H_{3} O H$ 的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。

A、反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B、相同条件下， $C D_{4}$ 与 $F e O^{+}$ 发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高 C、该反应的 $Δ H = (a - e) k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C H_{3} D$ 与 $F e O^{+}$ 发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

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16、安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下， $K_{a} (H R) > K_{a 1} (H_{2} C O_{3})$ 。下列说法正确的是（）

A、常温下， $0.001 m o l \cdot L^{- 1}$ HR水溶液的 $p H = 3$ B、向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C、NaR水溶液中， $c (H R) + c (H^{+}) = c (R^{-}) + c (O H^{-})$ D、常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的 $N a H C O_{3}$ 溶液弱

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17、一定条件下， $N H_{3}$ 在恒容密闭容器中发生分解反应： $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ， $v (N H_{3})$ 随时间的变化如图所示。已知 $t_{1}$ 时反应达到平衡， $t_{2}$ 时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是（）

A、由0到 $t_{1}$ ， $H_{2}$ 的浓度不断增大 B、由 $t_{1}$ 到 $t_{2}$ ， $2 v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} (N H_{3})$ C、 $t_{2}$ 时，可能向容器中通入了 $N_{2}$ D、平衡常数 $K_{Ⅰ}$ 可能小于 $K_{Ⅱ}$

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18、下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是（）

选项	猜想	实验方案	验证猜想成立的现象
A	苯酚能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应	向苯酚浊液中加入适量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体	苯酚浊液变澄清
B	某溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$	取少量该溶液，先滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液，再滴加足量稀盐酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸
C	加热条件下 $C_{2} H_{5} O H$ 能与 $C u O$ 反应	将灼热的铜丝插入无水乙醇中	铜丝由红色变成黑色
D	浓 $H N O_{3}$ 具有漂白性	向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓 $H N O_{3}$	溶液红色褪去

A、A B、B C、C D、D

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19、硫代硫酸钠( $N a_{2} S_{2} O_{3}$ )在酸性环境中易发生歧化反应： $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = S O_{2} ↑ + S ↓ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18g $H_{2} O$ 中含有质子的数目为 $8 N_{A}$ B、每生成32g S，转移电子的数目为 $4 N_{A}$ C、1mol $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 固体中含有离子的数目为 $3 N_{A}$ D、常温常压下，22.4L $S O_{2}$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $2 N_{A}$

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20、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是（）

A、氯水久置颜色逐渐褪去： $C l_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + C l O^{-} + C l^{-}$ B、利用氯气再生铜电路板刻蚀液： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ C、 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液与足量的NaOH溶液混合： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} ↑ + H_{2} O$ D、 $S O_{2}$ 使酸性高锰酸钾溶液褪色： $3 S O_{2} + 2 M n O_{4}^{-} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{2} ↓ + 3 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			取代反应
b	银氨溶液，加热

序号	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ	ⅴ	ⅵ	ⅶ
$V (F e C l_{3}) / m L$	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0	20
$V (N a_{2} S O_{3}) / m L$	0	1.0	2.0	5.0	a	20.0	26.0
$V (H_{2} O) / m L$	38.0	37.0	36.0	33.0	23.0	18.0	12.0
现象	溶液接近无色透明					出现褐色沉淀
pH	1.7	1.7	1.7	1.8	2.8	5.4	6.2