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1、下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。
(1)、这九种元素电负性最大的是 ， 第一电离能最小的元素是(均用元素符号填空)。(2)、这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为(用元素符号填空)。(3)、c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是 ， 电负性由大到小的顺序是(均用元素符号填空)。(4)、写出g元素原子的价层电子轨道表达式 ， i元素原子基态电子排布式。 -
2、25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴滴加0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)( )
A、a点溶液的pH≥12 B、b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN) C、c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01 mol·L－1 D、pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－) -
3、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度)
A、碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O B、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 C、电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 D、为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH -
4、室温下，对于1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是( )A、该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022 B、加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C、滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol D、与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-＋2H＋
H2O＋CO2↑
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5、燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。一种甲醇燃料电池工作原理分别如图所示：
则有关说法正确的是( )
A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B、放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O C、标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D、放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 -
6、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A、加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点 B、加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C、d点有AgCl沉淀生成 D、a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp -
7、将2mL 1mol/L的醋酸滴入到饱和Na2CO3溶液中，观察到有气泡产生。下列有关说法错误的是（ ）A、电离方程式：H2CO3 =2H++CO32- B、酸性：CH3COOH > H2CO3 C、电离常数：K(CH3COOH) > Ka1(H2CO3) D、H2CO3的电离常数：Ka1>>Ka2
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8、镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，
其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 ， 有关该电池的说法正确的是( )
A、充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O B、充电过程是化学能转化为电能的过程 C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 -
9、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
①
②
③
④
电解溶液装置
电镀铜实验装置
氢氧燃料电池示意图
离子交换膜法电解原理示意图
A、装置①中阳极上析出红色固体 B、装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C、装置③中外电路电子由a极流向b极 D、装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 -
10、室温下，向10.00 mL 0.1000 mol·L－1 HX溶液中滴加0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是( )
A、滴定时选用甲基橙作指示剂 B、HX的电离平衡常数的数量级为10－3 C、a点溶液中存在c(Na＋)＝c(X－) D、滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积小于10 mL -
11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A、第一电离能：W>X>Y B、电负性：Y>W>Z C、简单离子半径：Z>X>Y D、这些元素中有3种属于p区元素
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12、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是( )
A、四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B、Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32- )均增大 C、将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D、Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO32- )＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) -
13、已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是( )
A、铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+ B、银电极上发生还原反应，电极质量增加 C、当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 mol 电子通过 D、盐桥中NO3-向AgNO3溶液移动 -
14、对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。下列说法错误的是( )。A、s电子的电子云轮廓图是球形 B、同一原子中，3s电子的能量大于4s电子的能量 C、处于最低能量状态的原子叫基态原子 D、同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数
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15、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A、图中A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系是B>C>E>A>D B、若从A点到D点，可采用的措施是加入少量的NaOH固体 C、点B对应温度条件下，某溶液c(H+)=1×10-7mol/L，此时溶液中c(OH-)为1×10-5mol/L D、若处在A点时，将pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合后，溶液显中性 -
16、下列说法不正确的是( )A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B、反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ•mol-1 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向 C、ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率
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17、在某一恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A、容器内的总压强不随时间而变化 B、三种气体的浓度相等 C、NH3的分解速率与生成速率相等 D、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
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18、全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其放电时的工作原理为。用铅蓄电池对其进行充电时，与铅电板相连的一极生成的物质是( )A、VO2+ B、V2+ C、VO2+ D、V3+
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19、下列化学用语正确的是( )A、纯碱溶液除去油污：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－ B、NaHSO4在水溶液中的电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－ C、饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-＋CaSO4CaCO3＋SO42- D、用不活泼的铜作阳极电解稀硫酸时，阳极反应式为2H2O -4e- =O2↑+4H+
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20、用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )
A、图甲：比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 B、图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C、图丙：验证电解NaCl溶液的阳极产物 D、图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝