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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是( )

A、在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀 B、轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法 C、钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应Fe-3e^-Fe³⁺ ，继而形成铁锈 D、海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱做阴极被保护

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2、某化学研究小组探究外界条件对化学反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$ 的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是( )

A、由图1可知，T₁< T₂ 该反应正反应为放热反应 B、由图2可知，该反应m+n>p C、图3中，表示反应速率v_正 > v_逆的是点1 D、图4中，若m+n=p ，则a曲线可能使用了催化剂

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3、25 ℃时，实验测得0.10 mol·L^－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( )

A、NaHB的电离方程式为：NaHB=Na^＋＋H^＋＋B^2－ B、HB^－在水溶液中只存在HB^－的水解平衡 C、HB^－的水解程度大于电离程度 D、溶液中c(OH^-)为10^－9.1 mol·L^－1

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4、基态原子的价电子排布式为4d¹⁰5s¹的元素应在( )

A、s区、第五周期ⅠA族 B、ds区、第五周期ⅠB族 C、d区、第四周期ⅠB族 D、ds区、第五周期ⅠA族

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5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A、pH=13的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、Al³⁺、ClO^- B、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =1×10^-6的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2- C、水电离出来的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、Fe²⁺ D、c(H⁺)=1×10^-2mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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6、电解法将粗Cu(含Zn、Fe、Ag、Pt等杂质)精炼纯Cu的装置图如下所示，下列叙述中错误的是( )

A、a是粗Cu，作阳极，发生氧化反应 B、电解时，b极上的电极反应为 $C u^{2 +} + 2 e^{-} = C u$ C、电解时，外电路每通过0.2 mol电子，阳极上减小的Cu为6.4 g D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有少量Ag、Pt等金属

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7、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A、明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B、施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混用，因为K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效 C、电解冶炼镁、铝通常电解MgCl₂和Al₂O₃ ，也可电解MgO和AlCl₃ D、泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO₂

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8、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )

A、Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² B、F ^-：1s²2s²2p⁶ C、P：最外层电子排布图为 D、Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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9、有机物M是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、B中官能团的名称为。

(2)、E+N→M的反应类型为。

(3)、C→D反应的化学方程式为。

(4)、设计F→G和H→I两步反应的目的为。

(5)、N的沸点高于I的原因为。M中手性碳原子的数目为

(6)、化合物W的分子组成比化合物C少一个CH₂原子团，同时满足下列条件的化合物W的同分异构体有种(不考虑立体异构)
①属于芳香族化合物②与NaHCO₃溶液反应产生CO₂③遇FeCl₃溶液能发生显色反应；其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，设计由乙醛为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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10、NO是人体不可缺少的“健康信使”，在心脑血管疾病的治疗中起到重要作用。但NO也是一种有毒的物质，如果在空气中含量过高，存在一定的危害。研究NO的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)、汽车发动机工作时会引发N₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g)　△H=+180kJ•mol^﹣¹ ，其能量变化为：
则断开1molNO中化学键所需要的能量为。

(2)、已知2NO(g)+2CO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH<0.
①在密闭容器中充入一定量CO和NO，发生反应，图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
温度：T₁T₂(填“<”或“>”)；若反应在D点达到平衡，此时对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
②探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如上图乙所示。曲线上a点的脱氮率(填“是>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是；

(3)、T₃K时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为2∶2∶1的CO、NO和N₂的混合气体，起始气体总压强为P₀kPa，达平衡时气体总压强为0.9P₀kPa．则CO的平衡转化率为，用气体分压表示K_P=(用含有P₀的代数式表示)。

(4)、以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 $N O_{3}^{-}$ ，尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为。

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11、氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水。能被O₂氧化，化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

(1)、“步骤I”中生成VOCl₂同时还生成N₂_，该反应的的还原剂是(填化学式)。已知氧化性V₂O₅>Cl₂ ，若用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂ ，则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为。

(2)、“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行：
①仪器E的名称是；
②上述装置依次连接的合理顺序为B→(按气流方向，用字母表示)。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K₁ ，当(实验现象)，再关闭K₁ ，打开K₂ ，进行实验。
④装置D中每生成1mol氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗molNH₄HCO₃。

(3)、装置D中加入VOCl₂溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫红色晶体，然后抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是。

(4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol^﹣¹•L^﹣¹KMnO₄溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO₂⁺。再加入某还原剂除去过量的KMnO_4.最后用cmol•L^﹣¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。
(已知： $V O_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)
①粗产品中钒的质量分数表达式为(用含a、b、c的代数式表示)。
②若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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12、磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

(1)、基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；

(2)、“焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是：(任答一点)。

(3)、焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂、NH₄Fe(SO₄)_2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是。写出由氧化铝制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂相关的化学反应方程式为。

(4)、写出“滤渣I”主要成分的一种用途。

(5)、“焙烧Ⅲ”在隔绝空气的条件下进行反应，理论上完全反应时参加反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=。

(6)、FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，FeS₂晶体的密度为ρg•cm⁻³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则FeS₂的摩尔质量M=g⋅mol^﹣¹(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。

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13、二元有机酸(H₂X)的电离常数K_al=1.67×10^﹣⁸、K_a2=3.34×10^﹣¹⁷。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）
已知：HY是一元强酸，BaY₂易溶于水。0.38²=0.1414，0.19²=0.0361

A、NaHX溶液显碱性 B、溶度积K_sp(BaX)=6.18×10^﹣²³mol²⋅L^﹣² C、b点：2c(Ba²⁺)+c(H⁺)=2c(X²^﹣)+c(HX^﹣)+c(OH^﹣) D、若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L^﹣¹HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38

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14、光催化CO₂还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi₂MoO₆﹣MoS₂)光催化CO₂还原为醇类的机理图如图，h⁺是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是（）

A、H₂O在富集空穴的MoS₂材料上发生氧化反应 B、光催化CO₂还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C、在Bi₂MoO₆材料上，消耗标准状况下2.24 LCO₂时，转移0.4 mol电子 D、光催化过程的总反应是2CO₂+3H₂O=C₂H₅OH+3O₂和2CO₂+4H₂O=2CH₃OH+3O₂

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15、下列实验方案不能达到探究目的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将两支盛有等体积、等浓度的Na₂S₂O₃溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象	温度对化学反应速率的影响
B	将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色	溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应
C	室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象	检查菠菜中是否含有铁元素

A、A B、B C、C D、D

16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是（）

A、元素W的气态氢化物中W的杂化方式为sp³杂化 B、元素X、Y、Z的电负性：X<Y<Z C、同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 D、X的氧化物均为碱性氧化物

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17、维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（）

A、维生素C的分子式为C₆H₈O₆ B、该过程转化发生了氧化反应 C、维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色 D、酸性条件下，脱氢维生素C水解可以得到2种产物

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18、化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（）

A、明矾可用于自来水的杀菌消毒 B、不锈钢的合金元素主要是Cr和Ni C、木材、秸秆等富含纤维素，是造纸的原料 D、用热的纯碱溶液可除去油污

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19、三蝶烯(英语：Triptycene)是一种由蒽和苯炔通过狄尔斯-阿尔德反应合成的芳香烃。三蝶烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用，羟基三蝶烯(Ⅰ)的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、有机物A的名称为， F中含氧官能团的名称为。

(2)、在①~⑧各步反应中属于取代反应类型的是。

(3)、C的结构简式为，设计①、④两步的目的是。

(4)、由D→E的化学方程式为。

(5)、B的同分异构体有多种，仅符合下列条件①、②、③的B的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出符合下列所有条件的B的同分异构体的结构简式：。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应；③遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；④苯环上的一氯代物只有两种。

(6)、4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体。已知：，写出由苯甲醚( )与乙酰氯( $C H_{3} C O C l$ )制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。

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20、CO在工农业生产及科学研究中有着重要应用。

(1)、CO催化脱氮：在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入 $4.0 m o l N O_{2}$ 和4.0molCO，在催化制作用下发生反应： $2 N O_{2} (g) + 4 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 127.8 k J / m o l$ ，测得相关数据如下：
时间/min
0
5
10
15
20
$c (N O_{2}) / (m o l / L^{- 1})$
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
$c (N_{2}) / (m o l / L^{- 1})$
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5min内 $N O_{2}$ 的转化率将。（填“变大”、“变小”或“不变”）
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是。（填序号）
A.CO的消耗反应速率为 $N_{2}$ 消耗反应速率的4倍
B.气体的颜色不再变化
C.化学平衡常数K不再变化
D.混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中 $N O_{2}$ 平衡转化率的条件是。（填序号）
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

(2)、CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂，Ni的羰化反应为： $N i (s) + 4 C O (g) ⇌ N i (C O)_{4} (g)$ $Δ H < 0$ 。 $T_{0}$ 温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的 $\frac{1}{3.7}$ 。则：
①0～10min内平均反应速率 $v (N i) =$ g/min。
②研究表明，正反应速率 $v_{正} = k_{正} \cdot x^{4} (C O)$ ，逆反应速率 $v_{逆} = k_{逆} \cdot x [N i {(C O)}_{4}]$ （ $k_{正}$ 和 $k_{逆}$ 分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），计算 $T_{0}$ 温度下的 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ 。

(3)、已知：
Ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 40.9 k J / m o l$
Ⅱ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{1} = - 90.4 k J / m o l$
由 $C O_{2}$ 合成 $C H_{3} O H (g)$ 的热化学方程式为。
如果在不同压强下， $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的起始物质的量比仍为1：3，测定 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度升高的变化关系，如图所示：
已知： $C O_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {(C O_{2})}_{初始} - n {(C O_{2})}_{平衡}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ，
$C H_{3} O H$ 的平衡产率 $= \frac{n {(C H_{3} O H)}_{平衡}}{n {(C O_{2})}_{初始}} \times 100 %$ 。
①压强 $p_{1}$ $p_{2}$ （填“＞”或“＜”），原因。
②其中图中纵坐标表示 $C O_{2}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）。
③图乙中 $T_{1}$ 温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因。

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