高中化学苏教版-试题列表-第768页

1、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	淀粉水解产生果糖	米饭在口腔中越嚼越甜
B	$N H_{4} C l$ 受热易分解	加热可除去 $N a H C O_{3}$ 中的 $N H_{4} C l$
C	Zn的金属性比Fe强	在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀
D	$A l C l_{3}$ 的熔点比 $A l_{2} O_{3}$ 低	工业上电解熔融 $A l C l_{3}$ 冶炼铝

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，其装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、铅电极为正极 B、银电极上发生的反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}

C、电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极 D、工作过程中，传感器的质量不变

查看解析

3、诺氟沙星是一种常见的抗菌药物，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（）

A、属于芳香烃 B、能与盐酸发生反应 C、可以发生酯化反应和消去反应 D、1mol该化合物可与6mol

H_{2}

发生加成反应

查看解析

4、化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	应用实例	化学知识
A	利用聚苯乙烯制作泡沫包装材料	聚苯乙烯燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O$
B	用 $N a_{2} O_{2}$ 作潜水艇中的供氧剂	$N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 或 $H_{2} O$ 反应生成 $O_{2}$
C	将液态植物油制成人造奶油	液态植物油能与 $H_{2}$ 发生加成反应
D	从海带灰中提取碘单质	海带灰中的 $I^{-}$ 可被氧化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、实验室制备

C_{2} H_{2}

并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是（）


A．生成气体	B．净化气体

C．检验性质	D．收集气体

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、利用反应

8 N H_{3} + 3 C l_{2} = N_{2} + 6 N H_{4} C l

可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是（）

A、

N H_{3}

的球棍模型为

B、

_{17}^{35} C l

与

_{17}^{37} C l

互为同位素 C、

N_{2}

分子中含有非极性共价键 D、

N H_{4} C l

的电子式为

查看解析

7、我国新能源汽车发展迅速。下列有关新能源汽车的说法不正确的是（）

A、锂离子电池充电时电能转化为化学能 B、电机所用的铷铁硼永磁材料属于金属晶体 C、封装电池所用的胶黏剂环氧树脂属于有机高分子材料 D、锂离子电池正极材料中的铁、钴、镍元素均为第Ⅷ族元素

查看解析

8、广东各博物馆馆藏文物丰富。下列文物的主要材料不属于无机非金属的是（）


A．陶屋	B．白玉镂雕

C．龙耳锡底铜簋	D．广彩人物瓷盖盅

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：

(1)、化合物i的分子式为，其含氧官能团的名称为。化合物x为化合物i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与NaHCO₃溶液反应，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：6的化合物的结构简式为（写一种）。

(2)、反应①为两分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率为100%，则化合物ii的结构简式为。

(3)、根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			加成反应
b			取代反应

(4)、反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：

，其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说法不正确的有____（填字母）。

A、化合物v的结构简式为

B、反应④发生时，转化平衡反应逆向移动 C、化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键 D、化合物vi中存在sp²与sp³杂化碳原子间的

σ

键，且每个vi分子中存在1个手性碳原子

(5)、以2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

（a）反应过程中生成的苯的同系物为（写结构简式）。

（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为（注明反应条件）。

查看解析

10、铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。

(1)、铜－铁催化剂可用于电催化还原

N O_{3}^{-}

为

N H_{3}

，完成下列离子方程式：

$N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{铜 - 铁催化剂}} \\ 通电 \end{array} N H_{3} ↑$ ++

(2)、铜－铁催化剂还可以催化

N H_{3}

分解转化为燃料氢气，反应为

2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H > 0

。往体积为

2 L

的密闭容器中加入

4 m o l N H_{3}

分解制

H_{2}

。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下，

T_{1} ℃

时

n (N H_{3})

及

T_{2} ℃

时

n (H_{2})

随时间的变化；曲线

c

表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下，

T_{1} ℃

时

n (N_{2})

随时间的变化。

① $T_{1}$ $T_{2}$ （填“<”“>”或“=”）。

②在铜-铁催化剂I的作用下， $T_{1} ℃$ 时， $0 ~ 5 m i n$ 内平均反应速率 $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。

③上述三种条件下，分解反应的平衡常数 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 的大小关系为

(3)、工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的

C O

，反应的离子方程式为

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+} Δ H < 0

，该反应的

K = \frac{c {{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}}}{c {{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}} \times c (N H_{3}) \times p (C O)}

。其他条件不变时，下列说法正确的有____（填字母）。

A、

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

与

{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

的浓度相等时，反应达到平衡 B、平衡后增大

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的浓度，

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的转化率增大 C、平衡后加水稀释，

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

与

{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

的浓度之比增大 D、可采用加热

{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

溶液的方法实现

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

的再生

(4)、工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒

C u^{2 +} 、 [C u (O H)]^{+} 、 C u (O H)_{2} 、 {[C u (O H)_{3}]}^{-}

和

{[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}

的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随

p H

的变化曲线如图所示。

①曲线2代表的含铜微粒为。

② $C u {(O H)}_{2} + 2 O H^{-} ⇌ {[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 的平衡常数K=。

③若CuSO₄溶液起始浓度为 $α m o l \cdot L^{- 1}$ ，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na⁺的浓度（写出计算过程，结果用含 $α$ 的式子表示）。

查看解析

11、铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：

已知：①常温下， $K_{s p} [C u (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}, K_{s p} [S b (O H)_{3}] = 1.25 \times 1 0^{- 42}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

金属离子浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为其恰好完全沉淀。

(1)、

P b

位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为。

(2)、“还原焙烧”时，

F e_{2} S i O_{4}

发生反应的化学方程式为。

(3)、挥发烟尘中的主要氧化物为

P b O - Z n O_{^{2}}

。

①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为。

②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为。

(4)、“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为

2 m o l

的

C u - S b

合金（其中

C u

与

S b

物质的量之比为

a : b)

氧化，至少需要

H_{2} O_{2}

的物质的量为mol（用含a、b的式子表示）。

(5)、“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为

C_{4} H_{6} O_{6}

）发生如下配位反应：

$C u^{2 +} + 4 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[C u {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{4}]}^{6 -} + 8 H^{+}$

$S b^{3 +} + 6 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[S b {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{6}]}^{9 -} + 12 H^{+}$

①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为（填元素符号）。

②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。

(6)、“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中

c (N H_{4}^{+}) : c (N H_{3} \cdot H_{2} O) =

。

(7)、一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为Pb，顶点为Br，晶体中各八面体顶点相连。

①该晶体的化学式为。

②若该晶体的晶胞以Cs为顶点，则Br在晶胞中的位置为。

查看解析

12、乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。

(1)、I．制备乙烯

如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。

仪器i的名称为；制备乙烯的化学方程式为。

(2)、NaOH溶液的作用为。

(3)、写出一种乙烯在生产或生活中的应用：。

(4)、Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物

提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。

验证猜想1

实验操作	预期实验现象	实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。	（），溶液的pH变大	溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小

请补充预期实验现象：。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：。

(5)、提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。

验证猜想2

实验装置

实验操作

实验现象

实验结论

1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a；

2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间

（）

猜想2不成立

说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。

证明猜想2不成立的实验现象为；通入的乙烯不能过量的原因为。

(6)、查阅资料
乙烯与Br₂反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：

说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H₂O参与了反应，导致溶液的pH变小。
基于第③步中H₂O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：。

查看解析

13、一种用3－氯丙烯(

)电解合成环氧氯丙烷(

)的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X^－和OH^－同时且等量放电。下列说法正确的是（）

A、每转移1mole^－，生成1mol环氧氯丙烷 B、电解一段时间后，装置中OH^－的物质的量不变 C、若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷 D、该装置工作时需不断补充X^－

查看解析

14、在一密闭容器中，物质

M

发生三个脱水的竞争反应：①

M (g) ⇌ N (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{1}

② $M (g) ⇌ \frac{1}{2} E (g) + \frac{1}{2} H_{2} O (g) Δ H_{2}$ ③ $M (g) ⇌ F (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$ 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是（）

A、由图可知，物质M比物质N稳定 B、反应①比反应②和③更快达到化学平衡 C、

E (g) ⇌ 2 F (g) + H_{2} O (g)

的反应热

Δ H = 2 Δ H_{3} - 2 Δ H_{2}

D、平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变

查看解析

15、某肠胃药的主要成分为

W_{2} M_{6} (Z X)_{a} Y Z_{3}

。

X 、 Y 、 Z 、 M 、 W

为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。

Y

的基态原子每个能级填充电子数均相同。

Z

和

W

形成的化合物是刚玉的主要成分。

M

和

W

位于同一周期，第一电离能

M > W

。下列说法正确的是（）

A、

a = 20

B、简单离子半径：

M > W > Z

C、最高价氧化物对应水化物的碱性：

M < W

D、

X

与

Y

或

Z

均能形成含有非极性共价键的物质

查看解析

16、常温下，向

10.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} M O H

碱溶液中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸，溶液的

p H

及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、

M O H

的电离方程式为

M O H = M^{+} + O H^{-}

B、水的电离程度：

c > a > b

C、

b

点溶液中

c (C l^{-}) = c (M^{+}) + c (M O H)

D、

c

点溶液中

c (C l^{-}) > c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

查看解析

17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及

N a C l 、 N a O H 、 H_{2}

和

C l_{2}

等物质，下列说法正确的是（）

A、

40 g N a O H

固体所含质子的数目为

40 N_{A}

B、

1 m o l C l_{2}

与足量

N a O H

溶液反应转移电子的数目为

2 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 L H_{2}

和

C l_{2}

的混合气体中所含原子的数目为

2 N_{A}

D、

c (H^{+}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}

的氯水中，含

C l^{-} 、 O H^{-}

和

C l O^{-}

的总数为

0.01 N_{A}

查看解析

18、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	可用K₃［Fe(CN)₆]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀	K₃［Fe（CN）₆]能与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀
B	相同温度下，0.1mol·L^－1NHCl溶液的pH比同浓度NaCl	NH₄Cl是弱电解质，NaCl是强电解质
C	向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解	Al（OH）₃是两性氢氧化物
D	非金属性：Cl>Br>I	沸点：HCl<HBr<HI

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a和e都是强酸 B、向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C、b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D、c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同

查看解析

20、某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（）

A、装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B、将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

是放热反应 C、装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO₂氧化了金属铜 D、向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色

查看解析

相关试卷