相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，其中还含有少量CaO、MgO、SiO₂、Al₂O₃等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。
已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
氢氧化物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
开始沉淀pH
1.5
6.5
7.7
3.8
沉淀完全pH
3.7
9.7
9.8
5.2
常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
MnF₂
CaF₂
MgF₂
K_sp
$5.3 \times 10^{- 3}$
$1.5 \times 10^{- 10}$
$7.4 \times 10^{- 11}$
回答下列问题：

(1)、除去铁屑表面油污，可采用的方法是；将软锰矿、铁屑和硫酸按一定比例放入反应装置中，搅拌、加热反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是。

(2)、“浸取”时，铁屑与MnO₂反应生成Fe³⁺的离子方程式为。

(3)、“沉铁、铝”时，加CaCO₃控制溶液pH范围是；完全沉淀时，金属离子浓度为1.0×10^-5 mol/L，则常温下K_sp[Al(OH)₃]=。

(4)、深度除杂中加入MnF₂可以除去。

(5)、用石墨和金属Mn作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属Mn应与电源(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为2.24 L气体时，理论上可以制取gMn。

查看解析

2、

某学习小组为了探究一定温度下 ${CH}_{3} COOH$ (简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。

【实验一】测定HAc的浓度。

（1）用________(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴________。(填“酚酞”。“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，则 $c (HAc) =$ ________mol·L^-1。

（2）滴定管在洗涤前应先检查________。实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是________(填字母，下同)。

A. B. C. D.

（3）下列有关实验操作的说法错误的是___________。

A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响

B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化

C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低

D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点

【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ (简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。

序号	V(HAc)/mL	V(NaAc)/mL	$V (H_{2} O)$ /mL	$n (NaAc) : n (HAc)$	pH
Ⅰ	40.00		$/$	0	2.86
Ⅱ	4.00	a	b	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	c	d	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

（4）根据表中信息，补充数据：a=________，d=________。

（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：________；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度，HAc电离平衡________向移动(填“正”、“逆”)。

查看解析

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	用 $pH$ 试纸测得： ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 约为9， ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ 约为8	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 的能力比 ${CH}_{3} COOH$ 的强
C	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中先滴入几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {ZnSO}_{4}$ 溶液有白色沉淀生成，再滴入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，又出现黑色沉淀	$K_{sp} (CuS) < K_{sp} (ZnS)$
D	常温下，分别测量浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液和 $NaClO$ 溶液的 $pH$ ，前者的 $pH$ 大	酸性： $HClO > {HS}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、室温下，向 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中滴加 $0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液中 $pH$ 变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、a点溶液中： $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ B、b点为中和点，且 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = c ({Na}^{+})$ C、c点溶液中水的电离程度大于b点溶液中水的电离程度 D、d点溶液中： $2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})]$

查看解析
5、将 $0 .20molNO$ 和 $0 .20molCO$ 混合气体充入容积为 $1 .0L$ 的恒容密闭容器中，分别在 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 温度下发生反应： $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 。反应过程中容器内 ${CO}_{2}$ 的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A、 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H > 0$ B、温度 $T_{1}$ 时，前12分钟 $N_{2}$ 的平均反应速率 $v (N_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、温度 $T_{2}$ 时，该反应的平衡常数 $K = 0.5$ D、温度 $T_{2}$ 时，若起始向容器中通入 $0.10 molNO 、 0.30 molCO 、 0.10 {molN}_{2}$ 和 $0.10 {molCO}_{2}$ ，反应向正方向进行

查看解析
6、下列关于实验仪器和操作说法正确的是
A．研究浓度对化学平衡的影响
B．配制溶液时转移溶液
C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝
D．用于制备氯气

A、A B、B C、C D、D

查看解析
7、大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应： $O_{3} + O \cdot = 2 O_{2}$ ，在有 $Cl \cdot$ 存在时( $Cl \cdot$ 对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①： $O_{3} + Cl \cdot = ClO \cdot + O_{2}$ ，基元反应②： $ClO \cdot + O \cdot = Cl \cdot + O_{2}$ ，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、a表示存在 $Cl \cdot$ 时反应过程的能量变化 B、 $Cl \cdot$ 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 $Δ H$ C、决定 $O_{3} +O \cdot = {2O}_{2}$ 反应速率的是基元反应① D、增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数

查看解析
8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是

A、在常温下， $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})} = 1 \times 10^{- 12}$ 的溶液中能大量存在： ${Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+}$ B、水溶液中 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离方程式： $H_{2} {CO}_{3} ⇌ 2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的水解平衡： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、 $AgCl$ 的沉淀溶解平衡： $AgCl (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$

查看解析
9、一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应： $3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是

A、增加铁粉的质量 B、保持体积不变，充入 $N_{2}$ ，使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入 $N_{2}$ ，使容器的体积增大

查看解析
10、下列关于化学反应与热量的叙述正确的是

A、 $C (s 石墨) = C (s 金刚石) Δ H > 0$ ，金刚石比石墨稳定 B、 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H = - akJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热为 $akJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、同温同压下，反应 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $Δ H$ 相同 D、已知稀溶液中， $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则稀醋酸与稀 $NaOH$ 溶液反应生成 $1mol$ 水时放出 $57 .3kJ$ 的热量

查看解析
11、设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、 $22.4 {LCO}_{2}$ 含有的分子数为 $N_{A}$ B、 $78 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有阴离子的数目为 $N_{A}$ C、 $5 .6g$ 铁粉在 $0 {.1molCl}_{2}$ 中燃烧，转移电子数为 $0 {.3N}_{A}$ D、 $1 {molN}_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 充分反应，生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为 $2 N_{A}$

查看解析
12、 ${Cl}_{2} O$ 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用下图所示装置制备 ${Cl}_{2}$ ，并将其通入潮湿的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，制备纯净的 ${Cl}_{2} O$ 。
已知：① ${Cl}_{2} O$ 沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② ${Cl}_{2} O$ 为酸性氧化物，且极易溶于水。
请回答下列问题：

(1)、图中各装置连接顺序为。
a→_______→_______b→c→_______→_______→_______→_______→f。(填装置中的字母)

(2)、仪器P的名称为，装置C中试剂为。

(3)、实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为 $3 : 1$ 的原因是。

(4)、装置B中的化学反应方程式为。

(5)、将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制 $HClO$ 溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量 $KI$ 溶液反应生成 $n (I_{2})$ ，来测定 $n (HClO)$ 和 $n ({Cl}_{2})$ 两者之和：另一份是把氯元素全部转化为 $AgCl$ ，通过 $n (AgCl)$ 计算氯元素含量。实验结果表明 $n (AgCl) : n (I_{2}) = 17 : 16$ ，则黄绿色溶液中 $n (HClO) : n ({Cl}_{2}) =$ 。(忽略 ${Cl}_{2}$ 与水的反应)

查看解析
13、其同学用含结晶水的正盐X(由四种元素组成的纯净物)进行了如下实验。
已知：混合气甲呈无色并被水全部吸收：固体乙为红棕色纯净物：在步骤③中，取 $10.0 mL$ 溶液丙，恰好中和需消耗 $30.00 mL 0 .20 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液：另取一定量溶液丙，加少量 $K_{2} {FeO}_{4}$ ，产生黄绿色气体。

(1)、X含有的元素有氢、氧、(填元素名称)，X的化学式。

(2)、步骤①的化学反应方程式。

(3)、向溶液丁中加入足量 $Fe$ 粉，检验生成溶液中金属阳离子的方法：。

(4)、溶液丙与 $K_{2} {FeO}_{4}$ 反应的离子反应方程式(已知 $K_{2} {FeO}_{4}$ 参加反应时生成 $+ 3$ 的铁盐)：。

查看解析
14、绿矾( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：
已知：在酸性条件下 ${MnO}_{4}^{-}$ 易被还原为 ${Mn}^{2 +}$ 。
请完成下列问题。

(1)、碱浸时发生反应的物质有和(填化学式，下同)，操作I的名称是。

(2)、酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是，其作用是：①消耗过量的酸；②防止 ${Fe}^{2 +}$ 被氧化；③(用离子反应方程式表示)。

(3)、测定所得绿矾中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $bmol \cdot L^{-1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液直至反应完全，共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
②Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 反应的离子方程式是。
③计算硫酸亚铁晶体样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

查看解析
15、已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。
请完成下列问题：

(1)、X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为。

(2)、Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为。

(3)、R元素在周期表中的位置：。

(4)、写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质、。(填化学式)

(5)、化合物XZ₂与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为。

查看解析
16、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中 $c ({Al}^{3 +}) : c (H^{+}) : c ({Cl}^{-}) = 1 : 3 : 9$ ，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为

A、 $16 : 9$ B、 $9 : 16$ C、 $32 : 9$ D、 $9 : 32$

查看解析
17、高铜酸钾 $({KCuO}_{2})$ 是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：① $K_{2} [Cu {(OH)}_{4}] + HBrO \to {KCuO}_{2} + KBr + KBrO + H_{2} O$ (未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：② ${KCuO}_{2} + H_{2} {SO}_{4} \to O_{2} ↑ + {CuSO}_{4} + 2 K_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ (未配平)。下列说法正确的是

A、①中 ${KCuO}_{2}$ 是还原产物 B、②中 ${KCuO}_{2}$ 是氧化剂， $H_{2} {SO}_{4}$ 是还原剂 C、②若有2个 $O_{2}$ 分子生成，则反应中转移8个电子 D、由①②可知氧化性强弱顺序为 ${KCuO}_{2} > HBrO > O_{2}$

查看解析
18、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中 ${Cl}^{-}$ 浓度随着时间变化的曲线 B、图②为向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 的混合溶液中滴加盐酸产生 ${CO}_{2}$ 的图像 C、图③为向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${NaHSO}_{4}$ 溶液的导电性变化图像 D、已知还原性： $I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Br}^{-}$ ，图④为 ${FeBr}_{2}$ 、 ${FeI}_{2}$ 混合溶液中通入 ${Cl}_{2}$ 时各离子物质的量的变化图像，b代表的是 ${Fe}^{3 +}$

查看解析
19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 中含有的离子总数为 $0.4 N_{A}$ B、 $2 g$ 含 $D_{2} O$ 和 $H_{2}^{18} O$ 的水中，含中子数为 $N_{A}$ C、常温常压下， $7.1 g^{37} {Cl}_{2}$ 含质子数是 $3.4 N_{A}$ D、 $5.6 gFe$ 与 $2.24 {LCl}_{2}$ (标准状况)充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$

查看解析
20、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： ${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ B、氯气与水的反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ C、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $2 {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ D、氢氧化铁溶于过量氢碘酸： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

查看解析

上一页 282 283 284 285 286 下一页跳转

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7	3.8
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8	5.2

难溶电解质	MnF₂	CaF₂	MgF₂
K_sp	$5.3 \times 10^{- 3}$	$1.5 \times 10^{- 10}$	$7.4 \times 10^{- 11}$


A．研究浓度对化学平衡的影响	B．配制溶液时转移溶液

C．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝	D．用于制备氯气