高中化学苏教版-试题列表-第282页

1、关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是

A、太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B、《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C、白釉龙柄联腹传瓶(隋)，其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D、乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶(清)，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有机化合物

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2、四氟咯草胺(化合物G)是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。

已知反应Ⅰ： $ROH \to_{{CH}_{2} {Cl}_{2}}^{{CH}_{3} {SO}_{2} Cl, {(C_{2} H_{5})}_{3} N} {ROSO}_{2} {CH}_{3} + {(C_{2} H_{5})}_{3} N \cdot HCl$

已知反应Ⅱ：

$R_{1}$ 为烃基或H，R、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基

回答下列问题：

(1)、反应①的反应类型为；加入

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(2)、D分子中采用

{sp}^{3}

杂化的碳原子数是。

(3)、对照已知反应Ⅰ，反应③不使用

{(C_{2} H_{5})}_{3} N

也能进行，原因是。

(4)、E中含氧官能团名称是。

(5)、F的结构简式是；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为

C_{15} H_{18} F_{3} {NO}_{4}

，其结构简式是。

(6)、G中手性碳原子是(写出序号)。

(7)、化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应Ⅱ．则H的可能结构是。

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3、

Ni {(CO)}_{4}

(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：

(1)、Ni基态原子价电子的轨道表示式为。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为

a^{3}

，镍原子半径为。

(2)、

Ni {(CO)}_{4}

结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为，

Ni {(CO)}_{4}

晶体的类型为。

(3)、在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，

Ni {(CO)}_{4}

体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应

Ni (s) + 4CO (g) =Ni {(CO)}_{4} (g)

的ΔH0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，有利于

Ni {(CO)}_{4}

的生成(写出两点)。

p_{3}

、100℃时CO的平衡转化率α= ，该温度下平衡常数

K_{p} =

{(MPa)}^{- 3}

。

(4)、对于同位素交换反应

Ni {(C^{16} O)}_{4} + C^{18} O \to Ni {(C^{16} O)}_{3} C^{18} O + C^{16} O

， 20℃时反应物浓度随时间的变化关系为

c_{t} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] = c_{0} [Ni {(C^{16} O)}_{4}] e^{- k t}

(k为反应速率常数)，则

Ni {(C^{16} O)}_{4}

反应一半所需时间

t_{\frac{1}{2}} =

(用k表示)。

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4、吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：

实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮(熔点：-5.5℃，密度： $0. 737g \cdot {cm}^{- 3}$ )与100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔点：57℃)放入①中，搅拌。

待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、量取己-2，5-二酮应使用的仪器为(填名称)。

(2)、仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是；仪器②的名称是。

(3)、“搅拌”的作用是。

(4)、“加热”方式为。

(5)、使用的“脱色剂”是。

(6)、“趁热过滤”的目的是；用洗涤白色固体。

(7)、若需进一步提纯产品，可采用的方法是。

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5、钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( $c \leq 1 .0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ )时的pH：

	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.9	—	7.4	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.4	1.1	9.4	8.2

回答下列问题：

(1)、“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是；“滤渣1”中金属元素主要为。

(2)、“过滤1”后的溶液中加入

{MnO}_{2}

的作用是。取少量反应后的溶液，加入化学试剂检验，若出现蓝色沉淀，需补加

{MnO}_{2}

。

(3)、“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。

(4)、“除钴液”中主要的盐有(写化学式)，残留的

{Co}^{3 +}

浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

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6、

化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。

（2）制备Cl₂O的化学方程式为。

（3）各装置的连接顺序为。

___________→___________→___________→C→___________

（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。

（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

【测定浓度】

（6）已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.8000 mol/L的FeSO₄溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000 mol/L的酸性KMnO₄溶液24.00 mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为mol/L。

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7、

金属材料在日常生活和生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：

I．

（1）试剂保存：为防止FeSO₄溶液变质，应在溶液中加入少量，如何检验该溶液是否变质。

（2）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为。

II．利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·7H₂O的工艺流程如图：

回答下列问题：

（3）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是(任写一条)。

（4）“滤液1”中的阴离子是。

（5）①“转化”中反应的离子方程式是。

②“转化”中可替代H₂O₂的物质是(填标号)。

a．Cl₂ b．O₂ c．Fe

（6）某温度下，Fe(OH)₃分解得到铁、氧质量比为21：8的氧化物，其化学式为。

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8、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。

(1)、A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式。

(2)、写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式。

(3)、高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈色。

(4)、下列事实能用元素周期律解释并正确的是(填标号)。

a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>F

b．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强

c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物

d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D

(5)、B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H₂密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为；此气体的分子空间构型为。

(6)、W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的

{NO}_{3}^{-}

，使其转换为

{NH}_{4}^{+}

，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为。

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9、氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：

(1)、维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃+ 3C = K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑。在该反应中，被还原的元素是，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为。

(3)、联氨(N₂H₄)和 N₂O₄可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，该反应放出大量的热、产生大量气体。

①使用单线桥表示电子转移的方向和数目。

②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为。

(4)、已知：2Fe²⁺+ Br₂= 2Fe³⁺+ 2Br^- ，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1：1时的离子反应方程式为。

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10、有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号	①	②	③	④
m(粉末样品)/g	0.90	1.80	3.60	7.20
m(反应后剩余固体)/g	0	0.64	2.48	6.08

下列实验结论不正确的是

A、实验①反应后溶液中含有Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋ B、实验②③反应后剩余固体全部是Cu C、实验④的滤液中c(Fe²^＋)＝1.5 mol/L D、原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8

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11、下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A、

Na \to NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3} \to NaCl

B、

Mg \to {MgCl}_{2} \to Mg {(OH)}_{2} \to {MgSO}_{4}

C、

Al \to {Al}_{2} O_{3} \to Al {(OH)}_{3} \to {Na[Al(OH)}_{4}]

D、

Fe \to {FeCl}_{2} \to Fe {(OH)}_{2} \to Fe {(OH)}_{3}

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12、下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某物质的水溶液中加入稀盐酸	产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体	原溶液中一定存在 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	将干燥和湿润的红色布条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	干燥布条不褪色，湿润布条褪色	HClO有漂白性
C	将一小块金属钠加入CuSO₄溶液中	溶液蓝色褪去，有红色固体出现	钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质
D	将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰呈紫色	该无色溶液中含有 $K^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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13、化合物J是合成吲哚类物质的重要中间体，其合成路线如下：

已知： ${R-N}_{3} \frac{{PPh}_{3} {,H}_{2} O}{THF,50 ℃} \to {R-NH}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；C中含氧官能团的名称为。

(2)、

D + E \to F

的化学方程式为。

(3)、由

F

生成

G

的反应类型为；化合物

J

的结构简式为。

(4)、在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③含有一个手性碳；④核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：1：1：1：1

(5)、某同学结合J的合成路线，设计了化合物K的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为、。

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14、镍钴合金是航天领域重要材料之一，一种利用废钴镍矿(含有较高的

Co 、 Ni 、 Mg 、 Pb

及一定量的

Fe

和

Mn

等元素)回收

Ni

和

Co

的工艺流程如下：

已知： $P 204$ 对 ${Co}^{2 +} 、 {Ni}^{2 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 具有高选择性。回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子排布图为。

(2)、“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“还原”中加入

Fe

的主要目的是。

(4)、“萃取”时

{Ni}^{2 +}

萃取的反应原理为

{Ni}^{2 +} + 2 HR ⇌ {NiR}_{2} + 2 H^{+}

，从平衡移动角度分析“反萃取”的原理：。

(5)、“沉钴”时，按照

n (NaClO) :n ({Na}_{2} {CO}_{3}) =1:2

加入试剂，生成

Co {(OH)}_{3}

沉淀，则沉钴时总反应的离子方程式为。

(6)、“灼烧”在隔绝空气条件下进行，如控制温度不当会生成

CoO

杂质，生成

CoO

的化学方程式为。

(7)、“水相1”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收

{MnSO}_{4}

溶液。结合题干信息，选用所给试剂，将下列工艺流程补充完整。(可选试剂为：

H_{2} O_{2} 、 {MnCO}_{3} 、 {MnO}_{2}

)

①、②；A、B。

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15、

{CO}_{2}

催化重整制

{CH}_{4}

意义重大，涉及如下反应：

反应 $I$ ： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =+41 .2kJ/mol$

反应Ⅱ： $2CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+CH}_{4} (g)$ ${ΔH}_{2} =-247 .1kJ/mol$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3}$

回答下列问题：

(1)、

{ΔH}_{3} =

；反应Ⅱ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)、在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入

1 {molCO}_{2} (g)

和

4 {molH}_{2} (g)

，只发生反应Ⅲ，在不同的温度下，反应相同时间，测得

lg k_{正}

、

lg k_{逆}

、

H_{2}

的转化率与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为

v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2}), v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)

，其中

k_{正}

和

k_{逆}

为速率常数，只受温度影响。

①直线 $y$ 代表。

②b点时对应的反应速率： $v_{正}$ $v_{记}$ (填“>”“＜”或“=”)。

③ $T_{2}$ 温度下反应达到平衡时，气体总压强为 $pkPa, K_{p} =$ (填表达式，不必化简)。

(3)、在密闭容器中，

1.01 \times 10^{5} Pa

、

n_{起 始} ({CO}_{2}) {:n}_{起 始} (H_{2}) =1:4

时，同时发生反应Ⅰ和Ⅲ，

{CO}_{2}

平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的

{CO}_{2}

实际转化率随温度的变化如图所示(已知

{CH}_{4}

的平衡选择性

= \frac{n ({CH}_{4})}{Δn ({CO}_{2})} \times 100 %

)。

①该催化剂催化 ${CO}_{2}$ 反应的最佳温度为。

②体系温度降低， ${CH}_{4}$ 的平衡选择性(填“增大”“减小”或“不变”)。

③ ${CO}_{2}$ 的平衡转化率在 $600 ℃$ 之后随温度升高而增大的主要原因是。

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16、蔗糖铁是一种快速有效的补铁剂，某小组设计如下实验步骤制备蔗糖铁并测定其中铁含量。

步骤1：向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中缓慢滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，边加边搅拌，控制温度在 $20 ℃$ 左右，反应 $1 h$ 后，过滤，得 $Fe {(OH)}_{3}$ 原胶泥；

步骤2：用蒸馏水洗涤 $Fe {(OH)}_{3}$ 原胶泥多次，得到 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶泥；

步骤3：配制蔗糖溶液，并用 $NaOH$ 溶液调节其 $pH$ (生成 $D$ -葡萄糖二酸根离子)，再与 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶泥混合加热，过滤，得到蔗糖铁原液；

步骤4：量取5.00mL蔗糖铁原液，加入物质 $X$ ，加热至微沸，冷却后滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液，至溶液恰好显粉红色并能持续5s(恰好除去溶液中的还原性物质)。再依次加入物质X与KI试液(过量)各 $30 mL$ ，蒸馏水 $30 mL$ 和淀粉溶液 $2 mL$ ，用 $0.1 mol / {LNa}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液体积为 $17.90 mL$ (已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )。

回答下列问题：

(1)、“步骤1”中控制反应温度的方法为。

(2)、“步骤1”中发生反应的离子方程式为。

(3)、“步骤2”中检验

Fe {(OH)}_{3}

原胶泥已洗涤干净的方法为。

(4)、“步骤4”中物质X为。

(5)、“步骤4”中滴定终点的现象为。

(6)、蔗糖铁样品中Fe元素的含量为mg/mL(保留一位小数)。

(7)、实验中出现下列情况，可能使蔗糖铁中铁含量测定结果偏大的是(填标号)。

a．KI溶液因接触空气部分变质

b．用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定至终点时俯视读数

c．滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液后，溶液呈粉红色并持续 $5 s$ 以上

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17、常温下，在柠檬酸

(H_{3} R)

和

Cd {({NO}_{3})}_{2}

的混合液中滴加

KOH

溶液，混合液中

pX

[

pX = - lgX

，

X

代表

c ({Cd}^{2 +}) ， \frac{c (H_{2} R^{-})}{c (H_{3} R)} ， \frac{c ({HR}^{2 -})}{c (H_{2} R^{-})} ， \frac{c (R^{3 -})}{c ({HR}^{2 -})}

]与

pH

的关系如图所示。下列说法正确的是

A、

L_{1}

代表

p [\frac{c (R^{3 -})}{c ({HR}^{2 -})}]

与

pH

的关系 B、

c

点溶液中有

Cd {(OH)}_{2}

沉淀 C、d点的坐标为(4.5，2) D、

0.1 mol / {LKH}_{2} R

溶液呈酸性

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18、

NiO

和

FeO

的晶体结构[M点原子坐标为

(0, 0, 0)

]均与

NaCl

相同。

NiO

的熔点高于

FeO

，

NiO

晶体在氧气中加热时部分

{Ni}^{2 +}

被氧化为

{Ni}^{3 +}

，晶体结构产生缺陷，其组成变为

{Ni}_{x} O

，测得其晶胞边长为

apm

，密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

。下列说法错误的是

A、N的原子坐标为

(1, 1, \frac{1}{2})

B、离子半径：

{Ni}^{2 +} < {Fe}^{2 +}

C、

NiO

晶体中，距离

{Ni}^{2 +}

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