相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有关物质结构或性质的解释合理的是

选项	实例	解释
A	某些金属灼烧时有特征焰色	核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级
B	稳定性： $HF > HCl$	HF分子间能形成氢键
C	酸性： ${CF}_{3} {COOH>CH}_{3} COOH$	$- {CF}_{3}$ 为吸电子基团， $- {CH}_{3}$ 为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同
D	活泼性： ${CH}_{2} {=CH}_{2} {>CH}_{3} {CH}_{3}$	碳碳双键的键能小于碳碳单键，更容易断裂

A、A B、B C、C D、D

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2、某配合物分子结构如图所示，其中 $M 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16；基态W原子的价层电子排布为 $3 d^{8} 4 s^{2}$ 。下列说法错误的是

A、 $Y$ 的简单氢化物是一种常见的制冷剂 B、此配合物中W元素为+4价 C、简单气态氢化物分子中的键角： $X > Y > Z$ D、第一电离能： $Y>Z>X$

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3、一种电解装置可将 ${CO}_{2}$ 转化为甲酸，装置如图所示。下列说法正确的是

A、a为电源的负极 B、电极 $N$ 发生的电极反应为： ${CO}_{2} {+2H}^{+} {+2e}^{-} =HCOOH$ C、 $M$ 极区加入稀 $NaOH$ 溶液可提高 ${CO}_{2}$ 的转化效率 D、当产生 $0.5 {molO}_{2}$ 时，理论上有 $4 {molH}^{+}$ 通过交换膜

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4、利用二氧化碳和环氧丙烷生成聚碳酸酯(W)的反应原理如下：。下列说法错误的是

A、Y和环氧乙烷互为同系物 B、 $Z$ 可以发生水解反应生成 ${CO}_{2}$ C、X的一氯代物有五种(含顺反异构) D、聚合物 $W$ 属于可降解高分子材料

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5、下列装置或操作能达到实验目的的是

A、图①：除去铁屑表面的油污 B、图②：探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应是否可逆 C、图③：比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 固体的热稳定性 D、图④：探究压强对 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 化学平衡的影响

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6、下列过程对应的方程式正确的是

A、炽热的铁水注入未干燥的模具： $3 Fe + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、磁性氧化铁溶于稀硝酸： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、用稀盐酸清洗水垢中的 $Mg {(OH)}_{2}$ ： ${OH}^{-} {+H}^{+} {=H}_{2} O$ D、向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气： ${SO}_{3}^{2-} {+Cl}_{2} {+H}_{2} {O=HSO}_{3}^{-} {+Cl}^{-} +HClO$

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7、硫及其化合物的部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、标准状况下， $11.2 {LH}_{2} S$ 中含有质子数目为 $9 N_{A}$ B、 $100mL0 {.1mol/LNa}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中， ${Na}^{+}$ 数目为 $0.02 N_{A}$ C、反应①每消耗 $6.4 {gSO}_{2}$ ，生成物中硫原子数目为 $0.3 N_{A}$ D、反应②每生成 ${1molSO}_{3}^{2-}$ ，转移电子数目为 $2 N_{A}$

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8、一定条件下，有机物X、Y的转化关系如下图，下列说法正确的是

A、X分子中所有原子一定共平面 B、X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、X转化为Y经历了加成和消去两步反应 D、 $X$ 和 $Y$ 的核磁共振氢谱均有5组峰

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9、下列化学用语或图示表示错误的是

A、2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： B、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： C、乙炔的空间填充模型： D、 ${CO}_{2}$ 分子的结构式： $O=C=O$

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10、下列有关生物有机分子说法错误的是

A、核糖和脱氧核糖都是戊糖 B、淀粉和纤维素均不能发生银镜反应 C、酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间 D、由 $2 \sim 10$ 个单糖通过糖苷键连接而成的分子称为多糖

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11、材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是

A、碳化硅是传统无机非金属材料 B、航天飞行材料硬铝属于合金 C、冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物 D、宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物

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12、化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是

A、 B、 C、 D、

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13、A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、③的反应类型为， E中的官能团名称是。

(3)、高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为。

(4)、 $B \to X$ 的化学方程式为。

(5)、写出反应②的化学方程式：。

(6)、 $12.4 g Y$ 与足量的金属 $Na$ 完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 $L$ 。

(7)、写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：。

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14、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题：

(1)、在 $2 L$ 恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，体系中开始仅含有 $NO$ 和 $O_{2}$ ， $n (NO)$ 随时间的变化如下表所示：
时间 $/ s$
0
1
2
3
4
5
$n (NO) / mol$
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①3s时，正、逆反应速率大小： $v_{正}$ （填“>”“=”或“<”） $v_{逆}$ ；若升高温度，则 $v_{逆}$ （填“增大”“减小”或“不变”）。
② $2 s$ 时，生成 ${NO}_{2}$ 的物质的量为 $mol$ ，在第 $4 s$ 时， $NO$ 的转化率为。
③已知图中曲线分别代表 $NO$ 、 $O_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 浓度变化，则无关曲线为（填字母）。
④下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。
a．容器内同时存在 $NO$ 、 $O_{2}$ 和 ${NO}_{2}$ b．混合气体颜色不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变

(2)、氮氧化物 $({NO}_{x})$ 能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（ $NO$ ），其原理如图所示。
①在电池工作时，电子流入电极（填“A”或“B”）。
②电极B的电极方程式：。

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15、四氧化三锰（ $Mn _{3} O_{4}$ ）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含 ${MnCO}_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 及少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ ）为原料生产 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的 $pH$
9.5
3.2
5.0
10.4
回答以下问题：

(1)、元素 $Si$ 在周期表的位置为。

(2)、为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是。

(3)、“溶浸”过程 ${Mn}_{2} O_{3}$ 转化为 ${Mn}^{2 +}$ 的离子方程式为。

(4)、“滤渣2”主要成分的化学式为；“调 $pH = 5$ ”工艺中，以下的（填序号）最适宜选作物质A来添加。
① ${MnO}_{2}$ ② $Mn {(OH)}_{2}$ ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$

(5)、写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：。

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16、下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：

(1)、试管①中发生反应的化学方程式为；该反应体现的硫酸的性质为。

(2)、一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为，体现了 ${SO}_{2}$ 水溶液的性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是（填字母）。
a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境
c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有 ${Cu}^{2 +}$ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色

(4)、充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中 $n ({Cu}^{2 +})$ 变大的是（填字母）。
a． $HCl$ b． ${Fe}_{2} O_{3}$ c． ${KNO}_{3}$

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17、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含 $Mn$ 粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是

A、由图可知， $Mn (III)$ 能够氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ B、 $0 \sim 13 min$ ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C、 $0 \sim 13 min$ 内的平均反应速率： $v ({MnO}_{4}^{-}) = 7.7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、总反应为 $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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18、由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为 ${Fe}^{3 +}$
B	向 ${Co}_{2} O_{3}$ 中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性： ${Cl}_{2} < {Co}_{2} O_{3}$
C	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟	X可能是浓盐酸
D	将 ${SO}_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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19、下列离子方程式正确的是

A、氯化铁溶液溶解铜片： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ B、用醋酸溶液除水垢中的 ${CaCO}_{3}$ ： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、少量 ${SO}_{2}$ 通入 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$ D、金属钠与水反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol$ 甲基中含电子数为 $9 N_{A}$ B、标准状况下 $4.48 {LCH}_{3} {CH}_{2} OH$ 所含的氧原子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $2.8 g$ 聚乙烯中含碳碳双键数目为 $0.1 N_{A}$ D、在锌铜原电池中，负极减少 $65 g$ 时理论上转移电子数为 $N_{A}$

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时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$n (NO) / mol$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	7.2	2.2	3.8	8.8
完全沉淀的 $pH$	9.5	3.2	5.0	10.4